取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体(都已折算到标准状态),在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量为17.02g。则x等于
A.8.64g | B.9.00g | C.9.20g | D.9.44g |
某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为
A.1∶1∶1 | B.1∶3∶1 |
C.3∶3∶8 | D.1∶1∶4 |
甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:。下列有关物质的推断不正确的是
A.若甲为焦炭,则丁可能是O2 |
B.若甲为SO2,则丁可能是氢氧化钠溶液 |
C.若甲为Fe,则丁可能是浓盐酸 |
D.若甲为AgNO3溶液,则丁可能是氨水 |
中学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是
A.若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁
B.若D是一种强碱,则A、B、C均可与X反应生成D
C.若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2
D.若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可与铜反应生成B或C
有关性质或反应的离子方程式表示不正确的是
A.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O |
B.过量石灰水与碳酸氢钙反应:Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O |
C.向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2:[Al(OH)4]-+CO2===Al(OH)3↓+HCO |
D.在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4: |
4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3===2FeO+3Cl-+5H2O
X、Y、Z、W有如图所示的转化关系,则X、W可能是
①C、O2②AlCl3、NaOH ③Fe、HNO3④S、O2
A.①②③ B.①② C.③④ D.①②③④
中学常见物质A、B、C、D、E、X,存在图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是
A、若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可与铜反应生成B或C
B、若D是一种强碱,则A、B、C均可与X反应生成D
C、若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2
D、若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁
类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。但类比是相对的,不能违背客观实际。下列说法正确的是( )
A.Fe能置换硫酸铜溶液的铜;则Na也能置换硫酸铜溶液的铜 |
B.CaC2能水解:CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2↑;则Al4C3也能水解:Al4C3+12H2O ==4Al(OH)3↓+3CH4↑ |
C.工业上电解熔融MgCl2的制取金属镁;则也可以用电解熔融AlCl3的制取金属铝 |
D.CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2;则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2 |
已知B是常见的金属单质,E为常见的气态非金属单质,H常温下为无色液体,C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示,试回答:
(1)F的电子式为 ,所含化学键为 ;
(2)反应①的离子方程式为 ;
(3)每生成1 mol K,反应放出98.3 kJ的热量,该反应的热化学方程式为 ;
(4)反应②的化学方程式为 ;
(5)化合物F与Na2S溶液反应,生成NaOH和S单质,试写出该反应的离子方程式为 。
X、Y、Z是三种常见元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物,这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系,下列说法中正确的是( )
A.X、Y、Z一定是非金属单质 |
B.X、Y、Z中至少有一种是金属单质 |
C.若X、Y都为金属单质,则Z必为非金属单质 |
D.若X、Y都为非金属单质,则Z必为金属单质 |
下列图示与对应叙述相符合的是
A.图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol盐酸至过量时,产生气体的体积与消耗盐酸的关系 |
B.图2表示C12通入H2S溶液中pH的变化 |
C.图3表示10mL0.01mol酸性溶液氧化0.1mol溶液时,随时间的变化(M对该反应有催化作用) |
D.图4表示已达平衡某反应,在时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件一定是加入催化剂 |
(15分)下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中,I是第三周期原子半径最小的金属元素组成的单质,D是一种红棕色固体粉末,G为单质,K是一种红棕色气体,A、B相对分子质量相差16,J、C都是常见的强酸。
请填写下列空白:
(1)写出下列物质的化学式B E 。
(2)反应⑦的化学方程式为 。反应⑦属于 。
A.吸热反应 B.放热反应 C.置换反应 D.氧化还原反应
(3)反应⑩的离子方程式为 。
(4)将化合物D与KNO3、KOH混合,在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2GO4(G显+6价),同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是: 。
(5)反应①中生成的A、D物质的量之比为4:1,已知甲矿石的主要成分是由两种元素组成的化合物,则该化合物的化学式为 。
下列说法正确的是
A.二氧化硫可广泛用于食品的增白 |
B.能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 |
C.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸 |
D.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 |
有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液,他们都是中学化学中常见的无机试剂。E的溶质是一种无色油状液体,B、C、D和F是盐溶液,且他们的阴离子均不同。现进行如下实验:
①A有刺激性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾;
②将A分别加入其他五种溶液中,只有D、F中有沉淀产生;继续加入过量A时,D中沉淀无变化,F中沉淀完全溶解;
③将B分别加入C、D、E、F中,C、D、F中产生沉淀,E中有无色、无味气体逸出;
④将C分别加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3沉淀均不溶。
根据上述实验信息,下列说法错误的是( )
A.B可能为NaHCO3溶液
B.F为AgNO3溶液
C.D不可能是镁或铝的盐酸盐
D.A为氨水,E为硫酸
试题篮
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