高中化学碳族元素简介选择题

化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H₂+Cl₂=2HCl推测：H₂+Br₂=2HBr。但类比是相对的，要遵循化学原理。如根据2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，类推2Na₂O₂+2SO₂=Na₂SO₃+O₂是错误的，应该是Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄。下列各组类比中正确的是                               （   ）

A．由NH4ClNH3↑+HCl↑，推测：NH4INH3↑+HI↑

B．由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测：SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C．由2CO2+Ca（ClO）2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO，推测：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO

D．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑，推测：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO2↑

下列示意图与对应的反应情况正确的是

A．含0.01molKOH 和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2

B．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

C．n（O2）=1mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物

D．n（NaOH）=1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐

金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca。
（1）Ca的原子结构示意图              。
（2）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
   P +     FeO +     CaO       Ca₃(PO₄)₂ +     Fe
（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)_n。则金属M为_________，检测Mⁿ⁺ 的方法是_____________________（用离子方程式表达）。
（4）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224ml H₂（标准状况），再向溶液中通入适量的CO₂，最多能得到CaCO₃            g。
（5）处理炼钢厂含CO、SO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知：CO(g) + 1/2 O₂(g) ="=" CO₂(g)    H = －283.0 kJ·mol^－2
S(s) + O₂(g) ="=" YO₂(g)    H = －296.0 kJ·mol^－1
此反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

碘在工农业生产和日常生活中有重要用途。

（1）上图为海带制碘的流程图。步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是　　　         　　（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写）。
A．烧杯　　B．坩埚　 C．表面皿　 D．泥三角　 E．酒精灯　 F．干燥器
步骤④发生反应的离子方程式为　　　     　                       　 。
若步骤⑤采用四氯化碳来提取碘，将四氯化碳加入含碘水溶液并振荡，将观察到的现象是　　　　　　　　　　              　　　　　　  　　　　　　　　 。
操作⑥可用的方法是：　　           　　　 。
A、加碱洗涤法    B、过滤法     C、萃取分液法    D、蒸馏或分馏法
（2）溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟
水反应的方程式为：IBr+H₂O==HBr+HIO等，下列有关IBr的叙述中错误的是：       
A．跟溴、碘相似，固体溴化碘熔沸点也很低   
B．在许多反应中，溴化碘是强氧化剂
C．跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂
D．溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H₂O
（3）为实现中国消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘盐，其中的碘以碘酸钾（KIO₃）形式存在。可以用硫酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验加碘盐，请写出反应的离子方程式：

下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是（  ）

物质选项	a	b	c	d
A	Al	Al（OH）3	NaAlO2或NaAl(OH)4	NaOH
B	CH3CH2OH	CH3CHO	CH3COOH	O2
C	Na2CO3	NaHCO3	NaOH	CO2
D	Cl2	FeCl3	FeCl2	Fe

(12分)某固体混合物可能含Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、A1Cl₃、FeCl₂、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下体积)：
回答下列问题：

（1）混合物中是否存在FeCl₂  ___ (填“是”或“否”)；你的判断依据是:
                                                    .
（2）混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄   ___ (填“是”或“否”)，你的判断依据是:
                                                    。
（3）写出反应④的离子反应式：                                                。
（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl₃   __   _(填“是”或“否”),你的判断依据是:
                                                                       。

下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）

A．图l：n（HCl）=lmol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体

B．图2：n（NaOH）="1" mol，CO2逐步通人到NaOH溶液中反应生成的盐

C．图3：n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物

D．图4：n（HNO3，）=lmol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）

空气中的自由电子附着在气体分子或原子上形成的空气负离子（也叫阴离子）被人们称为“空气维生素”。下列各微粒中肯定不属于空气负离子的是（   ）        

A．O2-	B．O2-．（H2O）n
C．CO4-．（H2O）2	D．PO43-

太平洋岛国瑙鲁盛产一种高品位的磷矿石——鸟粪石，其化学式为MgNH₄PO₄，下列关于该物质的叙述中不正确的是

A．鸟粪石既属于镁盐又属于磷酸盐

B．鸟粪石既能与强酸反应，又能与强碱反应

C．鸟粪石中既含有离子键又含有共价键

D．鸟粪石中两种阳离子的电子式分别为

在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：

A．A12O3、SO2、CO2、SO3	B．C12、A12O3、N2O5、SO3
C．CO2、C12、CaO、SO3	D．SiO2、N2O5、CO、C12

下列各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是

选项	X	Y	Z
A	Na	NaOH	NaHCO3
B	Cu	CuSO4	Cu(OH)2
C	C	CO	CO2
D	Si	SiO2	H2SiO3

下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）

A．图1：n（HCl）=1mol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体

B．图2：n（NaOH）=1mol，CO2逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐

C．图3：n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物

D．图4：n（HNO3）=1mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）

向CuSO₄溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是（   ）

A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2

B．滴加KI溶液时，转移1mole^－时生成2mol白色沉淀

C．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu^2^＋＞I2＞SO2

D．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是（    ）

	甲	乙	丙	丁	]
A	FeCl3	FeCl2	Fe2O3	Fe(OH)3
B	Cu	CuO	CuSO4	CuCl2
C	NO	HNO3	NO2	NH3
D	Si	Na2SiO3	SiO2	SiF4

 

将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易于记忆理解的效果。用数轴表示的下列知识正确的是（  ）