高中化学碳族元素简介推断题

已知A～K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且I是具有磁性的物质，D和K都具有两性。一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如下图所示：

请回答：
（1）写出有关物质化学式：D是           ，H是           。
（2）写出下列反应的方程式：
①化合物G的溶液呈       （酸性，碱性，中性），其原因用离子方程式表示为           ，
②写出C＋FH＋I的化学方程式并用单线桥表示反应过程中电子转移的方向和数目        。
③G＋JK用离子方程式表示为             。

下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题。

（1）请写出反应①的化学方程式：_________________。
（2）检验D溶液中Y离子的方法是___________。
（3）若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式____________。
（4）若试剂b是H₂SO₄，工业上用E、H₂SO₄和NaNO₂为原料制取高效净水剂Y(OH)SO₄，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是______________。
（5）工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 L，则阴极产物的质量为____________。

物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，请按要求回答下列问题。

（1）金属A元素在周期表的位置是             ，G的化学式是__________。
（2）写出反应“C→F”的离子方程式             ；
（3）写出反应“I→J”的离子方程式                  ；
（4）写出金属H与水蒸气在高温下反应的化学方程式           。

A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：

（1）若常温下A为有色气体。
①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：________________。
②当C是一种产生温室效应的气体分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为_________；D中所含化学键的类型______________。
（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的式量相等。
①用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因__________________。
②A可由对应的单质直接化合生成，生成39gA时，放出255．5kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_____________。
（3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5 ，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H₂O反应的化学方程式：____；B转化为C的化学方程式为_______________。

下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。

请回答下列问题：
（1）A在B中燃烧的现象是               。
（2）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是           。
（3）G+J→M的离子方程式是                         。
（4）Y受热分解的化学方程式是                         。

A、B、C、D均为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如下图所示。

（1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为      。有关反应的化学变化的化学方程式为                   。
（2）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。
①A是NaHCO₃时，该反应的离子方程式为：                    。
②A是一种淡黄色固体，且A与B以物质的量之比为2∶1相混合时，推知B的化学式为：        。
（3）若A是碳化钙（CaC₂），A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO₃和水；则B的化学式为            ；

A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如图所示转化关系。

试回答下列问题：
（1）A是___________，C是_________________。
（2）C的溶液与NaOH溶液混合后产生的现象是______________________________。
（3）反应①的反应类型是___________________。
（4）从A、B、C三种物质中任选一种，从它们所含共同元素的价态上预测所选物质具有氧化性或还原性，并设计实验验证。
预测性质___________________________________________
主要操作___________________________________________
可能的现象__________________________________________

下列A～I九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体。

请回答下列问题：
（1）A固体是   ，B的化学式是          。
（2）C与淡黄色固体反应的化学方程式是                                    。
（3）E转变为H和I的离子方程式是                                        ；
G与H反应的离子方程式是                                                 。

（I）在甲溶液中通入过量CO₂生成乙和另一种具有漂白性的物质，在乙溶液中滴加某钠盐溶液丙可以生成丁溶液（丁溶液呈中性），同时产生无色无味气体。已知：题中所涉及物质皆为中学化学中常见物质。回答下列问题：
（1）甲的化学式为          。
（2）写出乙在医疗上的一个用途                。
（3）在乙溶液中滴加丙溶液生成丁溶液的离子方程式为               。
（II）固体化合物X由四种常见的短周期元素组成，可用作牙膏中的添加剂。现取39.3g化合物X进行如下实验：

实验结束后得到15.3g固体2和6.0g固体3，且固体1、固体2、固体3都可用作耐高温材料。回答下列问题：
（1）NaOH的电子式为            ，沉淀2的化学式为        。
（2）固体X的化学式为             。
（3）溶液1中加入足量NaOH溶液反应的离子方程式为            。
（4）在高温下，固体3中某元素的单质可以与固体1发生置换反应，请写出此反应的化学方程式      。
（5）设计一个实验方案比较固体2和固体3中两种不同元素对应单质的活泼性强弱         。

【原创】Ⅰ．A、B、C、D、E、F是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示(部分反应条件略去)：

（1）若所有转化都是非氧化还原反应，B、D、E含有同种金属元素， F为强碱(部分产物略去)，则B+D→E的离子方程式为         ，C为同周期元素构成的1∶1型化合物，则C的电子式为           。
（2）若A、D、F为单质，B、C、E为化合物，B为两种非金属元素所组成的化合物，则E的化学式为       ，A+B→C+D的化学方程式为                                 。
Ⅱ．(共10分)白色固体X(仅含四种元素)，在造纸工业中用作木质素脱除剂，纺织工业中用作人造纤维的稳定剂，电子工业中制造光敏电阻，食品工业中用作抗氧化剂。某研究小组为了探究X的组成和性质，设计并完成了如下实验：

另取25.20gX在惰性气流中加热，低于150℃时得到12.60g固体，温度高于150℃时完全分解得到1.95g固体Y和10.65g固体Z。请回答下列问题：
（1）X的化学式为           ，固体Y的电子式             。温度高于150℃时完全分解得到固体Y和固体Z的化学方程式为                                        。
（2）固体Y的水溶液，露置于空气中会有什么现象产生。写出发生该现象的化学方程式：         。
（3）一定条件下，固体Z与木炭混和加强热能发生氧化还原反应，写出其可能的氧化还原反应方程式          ；并设计实验方案验证该反应生成的固体产物                        。

下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是高熔点物质，B是空气成分之一，D是红棕色固体，G是黄绿色气体，K是红褐色固体。

回答下列问题：
（1）B的化学式是     ，D的化学式是     。
（2）反应①的离子方程式是     。
（3）反应②的化学反应方程式是     。

(6分)单质A、B、C在一定条件下，可以按下面的流程进行反应。已知单质A、B常温下分别为无色气体和黄绿色气体，单质C是常见的金属，D的水溶液常温下能与单质C反应生成F和单质A。

请完成下列填空：
（1）写出单质B的化学式     ，D物质的电子式     。
（2）写出E→H的化学方程式           。
（3）写出D＋C→F＋A的离子方程式            。

I(10分)：A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去)：

试回答：
（1）若D是具有氧化性的单质，则属于主族的金属A为___________(填元素符号)
（2）若D是金属，C溶液在储存时应加人少最D,其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_____ ___;
（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物．在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子力程式__________________________________．
化合物B经过一系列反应可以得到单质E,将一定质量的Mg和E的混合物投人500m1稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后．向所得溶液中加人NaOH溶液，生成沉淀的物质的是与加人溶液的体积关系如下图所示：

则固体混合物中Mg的质量为_____________；NaOH溶液的物质的量浓度为___________。
II(5分)：某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：
MnO₄^—、H⁺、O₂、H₂O、H₂O₂、Mn²⁺
已知该反应中的H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂
（1）该反应中的还原剂是___________。
（2）该反应中．发生还原反应的过程是_____→_____。
（3）溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择__________(选填“稀硫酸”或“浓盐酸”)进行KMnO₄溶液的酸化。
（4）如反应转移了0．6mo1电子，则产生的气体在标准状况下体积为__________。

下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，①是实验室制取丁的反应之一，F为棕黄色溶液。各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：

（1）写出乙的化学式       、A的电子式         、甲在周期表中位置是          ；
（2）写出G的一种用途                    ；
（3）写出B与K的浓溶液反应的化学方程式：                               ；
（4）整个转换过程中属于氧化还原反应的数目有          个；
（5）写出反应③E与A按物质的量之比2:1的反应的离子方程式   。

(10分)A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，且存在如图所示转化关系，其中A是单质。

（1）若A是淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质之一。写出B与C发生反应的化学方程式_________________________。
（2）若A、B、D均为两性物质，且A、B生成C的反应均需要强碱溶液。则B生成C的离子反应方程式为________________，在A生成C的反应中每消耗1mol还原剂，可生成气体_______________L(标准状况)。
（3）若组成A、B、C、D的元素为4种短周期元素a、b、c、d，其原子序数逐渐增大，且只有c为金属元素，a、d位于同一主族，b元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C、D均为正盐，C是普通玻璃的主要成分之一。则元素d在元素周期表中的位置是________，元素a的最高价氧化物对应水化物的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。