高中化学碳族元素简介试题

下图为盐酸厂废水处理示意图，排污口流出的废水用碱液池流出的碱中和。已知废水中盐酸的质量分数为0.73%，且废水的流量为5.0kg / s（即每秒钟排出5kg废水）。

（1）若碱液是NaOH溶液，且流量为1.0kg/s，则该碱液的质量分数是多少？
（2）现将碱液改为K₂CO₃溶液，将实现既中和废水、又得到钾肥（KCl）之目的。若K₂CO₃溶液质量分数与NaOH溶液相等，则K₂CO₃溶液流量是多少？

据报道，2001年5月26日中午，广东湛江发生一起浓硫酸泄漏事件，防化兵采取的有效措施是：首先挖坑疏导浓硫酸液体，同时紧急调用10t烧碱与浓硫酸发生      反应，其反应的化学方程式为          。防化兵当时能否调用熟石灰来代替烧碱？

A．4mol、2mol   B．2mol、4mol   D．1mol、2mol    D．2mol、1mol

A．8

B．12

C．24

D．60

A．①②④

B．①②③

C．①③④

D．①②③④

(1) 硝酸在该反应中表现的性质为_______________________
(2) 当a=0.3 时，则反应中转移的电子数为________mol，若此时收集到的气体在标准状况下的体积为8.96L，则该气体为__________________。
(3) 用NH₃吸收硝酸生产中产生的尾气是一种较为先进的吸收方法，其产物对环境无污染，目前在工业生产以及汽车尾气处理中已被广泛应用。试写出用NH₃恰好吸收(2)所产生气体的总化学方程式______________________________

将11．2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是

A．0.3molNO2	B．0.2molNO2和0.1molN2O4
C．0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4	D．0.6molNO

在FeO、Fe₂O₃和CaCO₃的混合物中，已知铁元素的质量分数为56％，则CaCO₃的质量分数可能是            （   ）

A．10％

B．25％

C．30％

D．40％

A．3：8

B．3：4

C．1：4

D．1：2

有些电影、电视剧中的仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH₄NO₃和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟。已知反应方程式为：NH₄NO₃+Zn＝ZnO+N₂↑+2H₂O，下列有关说法中正确的是

A．该反应中NH4NO3只作氧化剂	B．ZnO是还原产物
C．水在反应中可能起催化作用	D．1molNO3^-能氧化1mol Zn

把四氧化三铁与焦炭混合后隔绝空气加热，生成物分别可能为FeO、Fe，CO、CO₂。
（1）写出四氧化三碳与碳反应生成物都是低价氧化物的化学反应式：                 。
若按此反应进行还原1mol四氧化三铁，固体物质的质量减少             g.
（2）分别取116g四氧化三铁，加入足量的碳粉加热反应后产物分别如下表ABCD所列：

编号	产物
A	FeO   CO2
B	FeO   CO
C	Fe    CO2
D	Fe    CO

反应中生成气体在标准状况下的最大体积为             L，固体减少的质量最小为             g。
（3）与1mol四氧化三铁作用，从反应开始至反应结束消耗碳的质量m_C的可能的范围为                      。
（4）如果反应中产生的气体只有CO₂，反应作用掉的碳的质量为Xg，则反应生成的固体产物m的取值范围为（用含X的函数表示）             。
（5）如果反应中生成的都是铁，测得反应产生的气体的密度折算到标准状况下为1.429g/L，反应中固体质量减小256g，则反应中生成铁的质量为多少？

NO₂^-是一种常见配体，在八面体配离子[MR₂(NO₂)₄]^-中，中心离子M含量为21.27%，氮元素的含量为30.33%，只检测到一种N-O键长，请回答下列问题
⑴　给出自由状态下的NO₂^-的结构，NO₂^-在该配合物中配位方式
⑵　通过计算，给出配离子的化学式和名称
⑶　画出该配离子的结构

焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH₄C1、FeC1­₃、N₂、Fe₂O₃、Fe和X。
（1）根据题意，可判断出X是                 （写化学式）。
（2）写出并配平该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
                                                                 
                                                             
（3）发生氧化反应的物质是            ，反应中4mol的氧化剂能       （填“失去”或“得到”）                 mol电子.
（4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为                 。

下列变化规律中正确的是                                         （   ）

A．金属Na、Mg、A1溶沸点由高到低

B．HC1、HBr、HI的还原性由弱到强

C．H^+、Li^+、H^－的半径由小到大

D．同浓度的甲酸钠、乙酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱

金属镁溶于一定浓度的硝酸的反应中，产生标准状下的N₂O气体5.6L，在所得的溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤并充分灼烧，最后得到固体物质的质量为             

A．58g

B．29g

C．40g

D．20g