高中化学消去反应与水解反应试题

中和热测定实验中，下列操作会使测得的△H数值偏大的是

A．大烧杯上没有盖硬纸板

B．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

C．用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验

D．用1gNaOH固体代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行实验

在25^oC、1.01×10⁵ Pa下，将2.2 g CO₂通入75 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ 的热量．已知在该条件下，1 mol CO₂通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的是(　)
A．CO₂(g)＋NaOH(aq)==NaHCO₃(aq)；ΔH＝－(20y－x) kJ/mol
B．CO₂(g)＋NaOH(aq)==NaHCO₃(aq)；ΔH＝－(4x－y) kJ/mol
C．CO₂(g)＋NaOH(aq)==NaHCO₃(aq)；ΔH＝－(40x－y) kJ/mol
D．2CO₂(g)＋2NaOH(l)==2NaHCO₃(l)；ΔH＝－(80x－20y) kJ/mol

2011年中国已超北美成为全球液晶显示器第二大市场。生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF₃是一种温室气体，其存储能量的能力是CO₂的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

化学键	N≡N	F—F	N—F
键能：kJ/mol	941.7	154.8	283.0

下列说法中正确的是  （    ）
A．过程N₂(g)→2N(g)放出能量     
B．过程N(g)＋3F(g)→NF₃(g)放出能量
C．反应N₂(g)＋3F₂(g)=2NF₃(g)的ΔH＞0
D．NF₃吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

下列说法中错误的是（   ）

A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

已知下列热化学方程式：
Zn（s） + 1/2 O₂（g）= ZnO（s）  ΔH =" -351.1" kJ·mol^-1
Hg（l） + 1/2 O₂（g）= HgO（s）  ΔH =" -90.7" kJ·mol^-1
由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反应热ΔH为

A．-260.4 kJ·mol^-1

B．+260.4 kJ·mol^-1

C．- 441.8 kJ·mol^-1

D．+ 441.8 kJ·mol^-1

已知化学反应C(s)+O₂(g) = CO₂(g) 是放热反应。据此推断下列说法正确的是

A．反应物的总能量大于生成物的总能量

B．反应物的总能量小于生成物的总能量

C．反应物的总能量等于生成物的总能量

D．无法确定反应物总能量和生成物总能量的相对大小

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：

A．锌粒与稀硫酸的反应

B．灼热的木炭与CO2的反应

C．甲烷在空气中燃烧的反应

D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

下列说法正确的是

A．凡是放热反应的发生均无需加热

B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应

C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D．物质发生化学反应都伴随着能量变化

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀H2SO4反应	B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的碳与CO2反应	D．甲烷在O2中的燃烧反应

根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i)I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g)ΔH =－9.48 kJ·mol^－1
(ii) I₂(s)+ H₂(g)2HI(g)ΔH = ＋26.48 kJ·mol^－1，下列判断正确的是

A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

下列说法正确的是

A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同

B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应

C．已知：H2(g) + I2(g)2HI(g)；△H=－9.48 kJ/mol，若将254g I2(g)和2gH2(g)充分反应可放出9.48 kJ的热量

D．已知在101 kPa时，2 g碳燃烧生成CO放出热量为Q kJ，则碳的燃烧热为6Q kJ·mol^-1

下列说法中正确的是
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 
③活化分子比普通分子具有较高的能量   ④化学反应的实质是原子的重新组合 
⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 
⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞

A．①③④⑤

B．②③⑥

C．③④⑤⑥

D．②④⑤

沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄。0.5 mol CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是

A．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(1)△H=" +1780" kJ/mol

B．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)△H=" +890" kJ/mol

C．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△H= —890 kJ/mol

D．CH4(g)+O2(g)==CO2(g)+H2O(1)△H= —890 kJ/mol

(1)已知常温时32g甲烷燃烧放出的热量为akg，写出甲烷标准燃烧热的热化学方程式                                            ；
（2）以甲烷为燃料和KOH溶液为电解质制成燃料电池。
其电池负极反应式是：                                       ；
其电池总反应化学方程式是：                                         。

下列说法正确的

A．放热反应在常温下一定容易进行

B．植物的光合作用是把太阳能转化为热能的过程

C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的

D．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应