高中化学消去反应与水解反应试题

已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且1mol O₂的化学键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为

A．188kJ

B．436kJ

C．557kJ

D．920kJ

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率；

B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；

C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体;

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。

已知反应2CO（g）=2C（s）+O₂（g）的△H为正值，△S为负值，设△H和△S不随温度改变，对于该反应下列说法正确的是（   ）

A．低温下是自发变化

B．高温下是自发变化

C．任何温度下都是自发变化

D．任何温度下都是非自发变化

实验室用4molSO₂与2molO₂在一定条件下进行下列反应：
2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g）；△H=－197kJ/mol，当放出315.2kJ热量时，SO₂的转化率为

A．40%

B．50%

C．80%

D．90%

最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是

A．水的电离过程是放热的过程	B．水的电离和电解都需要电
C．冰熔化成水是一个吸热的过程	D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡

下列说法中正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C．熵增加且放热的反应一定是自发反应

D．非自发反应在任何条件下都不能实现

反应。温度为时，平衡常数温度调至时，。下列说法不正确的是

A．该反应为放热反应	B．由到是降温过程
C．时，增大不变	D．时，的转化率比时小

下列说法不正确的是

A．热化学方程式需注明物质的状态

B．能源是能提供能量的资源

C．化石燃料取之不尽，用之不竭

D．反应热包括燃烧热、中和热等

在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g) 该反应正反应为放热反应。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是

A．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

B．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

C．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

D．图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高.

下列说法中正确的是

A．能够使甲基橙呈现黄色的溶液一定是碱性溶液

B．凡需加热的反应一定是吸热反应

C．水解反应是放热反应

D．绝对不溶解的物质是不存在的

下列叙述不正确的是

A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B．氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置

C．可用浸有酸性高锰酸钾溶液的滤纸来检验二氧化硫气体的漂白性

D．塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解

已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol^-1、1411.0kJ·mol^-1和1366.8 kJ·mol^-1，则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的△H为

A．－44.2 kJ·mol^-1

B．+44.2 kJ·mol^-1

C．－330 kJ·mol^-1

D．+330 kJ·mol^-1

下列说法正确的是 （   ）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热

D．吸热反应在什么条件下都不能发生反应

已知：①H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g) △H₁＝a kJ·mol^－1
②2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) △H₂＝b kJ·mol^－1
③H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l) △H₃＝c kJ·mol^－1
④2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) △H₄＝d kJ·mol^－1
下列关系式中正确的是

A．a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0

化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是

A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

B．化石燃料是可再生性能源，燃烧时将化学能转变为热能

C．下图I所示的装置能将化学能转变为电能

D．下图II所示的反应为吸热反应