甘油三油酸脂是一种典型的脂肪,当它在人体内代谢时发生下列反应C57H104O6(s)+ 80 O2(g)= 57CO2(g)+52H2O(l)△H=" -3.35×10" 4 kJ·mol-1问如以高中男生平均每人每日耗能10125.3kJ,且以完全消耗这种脂肪来计算,每天需消耗甘油三油酸脂约( )
A.1.2mol | B.0.6mol | C.0.3mol | D.0.15mol |
反应。温度为时,平衡常数温度调至时,。下列说法不正确的是
A.该反应为放热反应 | B.由到是降温过程 |
C.时,增大不变 | D.时,的转化率比时小 |
化学教科书中有大量的数据,下列为某同学对数据的利用情况,其中不正确的是:
A.用溶解度数据判断长时间煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3 |
B.用沸点数据推测一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 |
C.用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢 |
D.用原子(或离子)半径数据推测某些原子(或离子)氧化性或还原性的强弱 |
甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是( )
A.CH4(g) + 2O2(g) ="=" CO2(g) +2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1 |
B.2CH4(g) + 4O2(g) ="=" 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1 |
C.CH4(g) + 2O2(g) ="=" CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1 |
D.2CH4(g) + 4O2(g) ="=" 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= -890 kJ·mol-1 |
在容积固定的密闭容器中存在如下反应: A(g)+3B(g) 2C(g) 该反应正反应为放热反应。某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图:下列判断一定错误的是
A.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高 |
B.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高 |
C.图I研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用的催化剂效率较高 |
D.图I研究的是压强对反应的影响,且乙的压强较高. |
.根据下表中所列键能数据,判断下列分子中,最不稳定的分子是
化学键 |
H—H |
H—Cl |
H—I |
Cl—Cl |
Br—Br |
键能/ kJ/mol |
436 |
431 |
299 |
247 |
193 |
A. B. C. D.
下列说法中正确的是
A.能够使甲基橙呈现黄色的溶液一定是碱性溶液 |
B.凡需加热的反应一定是吸热反应 |
C.水解反应是放热反应 |
D.绝对不溶解的物质是不存在的 |
(1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3,请回答:
①若反应物的总能量为E1,生成物的总能量为E2,且E1 >E2,则该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
②已知拆开1mol H-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________。
(2)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=Q1kJ·mol-1
2CO2(g)+H2 (g)=C2H2(g)+2O2(g) △H2=Q2kJ·mol-1。根据盖斯定律,计算此时由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变为 kJ·mol-1(用含有Q1和Q2的式子表示)。
已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1和1366.8 kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为
A.-44.2 kJ·mol-1 | B.+44.2 kJ·mol-1 | C.-330 kJ·mol-1 | D.+330 kJ·mol-1 |
下列叙述不正确的是
A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 |
B.氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置 |
C.可用浸有酸性高锰酸钾溶液的滤纸来检验二氧化硫气体的漂白性 |
D.塑料袋在全球“失宠”,有偿使用成为风尚,是因为塑料袋填埋占用土地,且难以降解 |
下列说法正确的是 ( )
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 |
C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 |
D.吸热反应在什么条件下都不能发生反应 |
已知:①H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1=a kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=b kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3=c kJ·mol-1
④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4=d kJ·mol-1
下列关系式中正确的是
A.a<c<0 | B.b>d>0 | C.2a=b<0 | D.2c=d>0 |
化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是
A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 |
B.化石燃料是可再生性能源,燃烧时将化学能转变为热能 |
C.下图I所示的装置能将化学能转变为电能 |
D.下图II所示的反应为吸热反应 |
用“√”或“×”判断下列说法是否正确。
(1)一个D2O分子所含的中子数为8。
(2)HI、HBr、HCl、HF的稳定性依次增强。
(3)同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低。
(4)常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快。
(5)从能量角度看,断开化学键要放热,形成化学键要吸热。一个化学反应是释放能量,还是吸收能量,取决于二者的相对大小。
(6)将锌片和铜片用导线连接,并平行插入稀硫酸中,由于锌片是负极,所以溶液中的H+向负极迁移。
(7)在二氧化硫与氧气的反应中,适当提高氧气浓度,可提高二氧化硫的转化率。
(8)二氯甲烷没有同分异构体,证明甲烷分子具有正四面体结构。
(9)用点燃或通入酸性高锰酸钾溶液中的方法均可以鉴别甲烷和乙烯。
(10)苯不与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生反应,证明苯不具有类似乙烯中的双键。
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