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高中化学

在2 L密闭容器中放入CO(g)、H2O(g)各1 mol,发生CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)反应(正反应为放热反应),改变下列条件,不能使V增大的是

A.升高温度 B.降低温度
C.使用催化剂 D.压缩容器,使其体积变为1 L
  • 题型:未知
  • 难度:未知

氢气、碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为:2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 C(s)+1/2 O2(g)====CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1
C8H18(l)+25/2O2(g)====8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ·mol-1其中反应热能表示该物质燃烧热的是

A.氢气 B.碳 C.辛烷 D.甲烷
来源:化学反应与能量测试
  • 题型:未知
  • 难度:未知

反应。温度为时,平衡常数温度调至时,。下列说法不正确的是

A.该反应为放热反应 B.由是降温过程
C.时,增大不变 D.时,的转化率比时小
  • 题型:未知
  • 难度:未知

在101 kPa时,1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出890.3 kJ的热量,甲烷的燃烧热为多少?1 000 L甲烷(标准状况下)燃烧后所产生的热量为多少?

来源:化学反应与能量测试
  • 题型:未知
  • 难度:未知

(15分)尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥,工业上合成尿素的反应如下:
2NH3(l)+CO2(g)H2O(l)+H2NCONH2 (l) △H=-103.7 kJ·mol1
试回答下列问题:
⑴下列措施中有利于提高尿素的产率的是___________。
A.采用高温
B.采用高压
C.寻找更高效的催化剂
⑵合成尿素的反应在进行时分为如下两步:
第一步:2NH3(l)+CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l)  △H1
第二步:H2NCOONH4(l)H2O(l)+H2NCONH2(l)   △H2
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳,实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示:

①已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第_____步反应决定,总反应进行到_________min时到达平衡。
②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示,则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)=_______________________。
③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示,则△H2__________0(填“>”“<”或“=”)

  • 题型:未知
  • 难度:未知

近20年来,对于氢能源的研究获得了迅速发展,像电一样,氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤、太阳能等的能量来制取的所谓的“二级能源”,而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称为一级能源,如煤、石油、太阳能和原子能等。
(1)为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气,下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是_______________。

A.电解水 B.锌和稀硫酸反应
C.光解海水 D.以石油、天然气为原料

(2)氢气燃烧时耗氧量小,发热量大。已知碳和氢气燃烧的热化学方程式为:
C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是_______________。
(3)氢能源有可能实现能源的贮存,也可能实现经济、高效的输送。研究表明过渡金属的氢化物(又称间充氢化物)中,氢原子填充在金属的晶格间隙之间时,其组成不固定,通常是非化学计量的,如LaH2.76、TiH1.73、Ce H2.69。已知标准状况下,1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气(钯粉的密度为10.64 g·cm-3,相对原子质量为106.4),试写出钯(Pd)的氢化物的化学式_________________。

来源:化学反应与能量测试
  • 题型:未知
  • 难度:未知

(1)已知常温时32g甲烷燃烧放出的热量为akg,写出甲烷标准燃烧热的热化学方程式                                            
(2)以甲烷为燃料和KOH溶液为电解质制成燃料电池。
其电池负极反应式是:                                       
其电池总反应化学方程式是:                                         

  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知:
(1) H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH1a kJ/mol;
(2) 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2b kJ/mol;
(3) H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3c kJ/mol;
(4) 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH4d kJ/mol
下列关系式中正确的是

A.ac<0 B.bd>0 C.2ab<0 D.2cd>0
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列叙述不正确的是

A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B.氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置
C.可用浸有酸性高锰酸钾溶液的滤纸来检验二氧化硫气体的漂白性
D.塑料袋在全球“失宠”,有偿使用成为风尚,是因为塑料袋填埋占用土地,且难以降解
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法正确的是 (   )

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热
D.吸热反应在什么条件下都不能发生反应
  • 题型:未知
  • 难度:未知

已知:①H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1a kJ·mol1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2b kJ·mol1
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3c kJ·mol1
④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4d kJ·mol1
下列关系式中正确的是

A.ac<0 B.bd>0 C.2ab<0 D.2cd>0
  • 题型:未知
  • 难度:未知

化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是

A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
B.化石燃料是可再生性能源,燃烧时将化学能转变为热能
C.下图I所示的装置能将化学能转变为电能
D.下图II所示的反应为吸热反应

  • 题型:未知
  • 难度:未知

中和热测定实验中,下列操作会使测得的△H数值偏大的是

A.大烧杯上没有盖硬纸板
B.用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
C.用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验
D.用1gNaOH固体代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行实验
  • 题型:未知
  • 难度:未知

反应:2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)(每生成2molSO3放出QKJ热量)。在相同温度条件下,向一密闭恒容容器中通入2molSO2和1 molO2达平衡时放出的热量为Q1,向另一容积相同的恒容密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2达平衡时,放出的热量为Q2,则Q1、Q2满足的关系是( )

A.Q2=Q1/2 B.Q2<Q1/2 C.Q2<Q1=Q D.Q1=Q2<Q
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列物质发生变化时,共价键未被破坏的是                                       (   )

A.氯化氢溶于水
B.氯化铵受热分解
C.金刚石转化为石
D.干冰的升华
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学消去反应与水解反应试题