高中化学消去反应与水解反应试题

红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式______________________________。
(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式______________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.80molPCl₅，反应达到平衡时PCl₅还剩0.60mol，其分解率α₁[分解率即分解量除起始量]等于_____  ____；。
(3)P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃＝_________，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄______△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_____________。

下列说法正确的是

A．中和相同体积、相同c(H^+)的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2＝V3

B．将0.1 mol·L^－^1 CH3COOH溶液加水稀释，在此过程中，醋酸的电离程度、溶液的pH都逐渐增大

C．稀氨水中部分粒子的浓度大小关系： c(NH4^+)＞c(OH^-)＞c(H^+)＞ c(NH3·H2O)

D．已知氢气的标准燃烧热为-285.8 kJ·mol^-1，相应的热化学方程式为

2H₂(g) + O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH = –285.8kJ·mol^-1

已知H₂(g)+Cl₂(g)="2HCl(g) " △H=―184.6kJ·mol^-1，则反应HCl(g)=1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g) 的△H为（   ）     

A．+184.6kJ·mol^-1

B．―92.3kJ·mol^-1

C．―369.2kJ·mol^-1

D．+92.3kJ·mol^-1

（1）在一定条件下N₂与H₂反应生成NH₃，请回答：
①若反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂，且E₁ >E₂，则该反应为     （填“吸热”或“放热”）反应。
②已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为________________________________。
（2）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C(s，石墨)＋O₂(g)＝CO₂(g)        △H₁＝Q₁kJ·mol^－1
2CO₂(g)＋H₂ (g)＝C₂H₂(g)＋2O₂(g)  △H₂＝Q₂kJ·mol^－1。根据盖斯定律，计算此时由C(s，石墨)和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)反应的焓变为     kJ·mol^－1（用含有Q₁和Q₂的式子表示）。

热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（    ）

A．分子个数

B．原子个数

C．物质的质量

D．物质的量

下列反应中属于吸热反应的是(　　)

A．CaO＋H2O===Ca(OH)2	B．C＋H2OCO＋H2
C．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O	D．2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑

知道了某过程有自发性之后，则                           

A．可判断出过程的方向	B．可确定过程是否一定会发生
C．可预测过程发生完成的快慢	D．可判断过程的热效应

已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol^-1、1411.0kJ·mol^-1和1366.8 kJ·mol^-1，则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的△H为

A．－44.2 kJ·mol^-1

B．+44.2 kJ·mol^-1

C．－330 kJ·mol^-1

D．+330 kJ·mol^-1

下列说法正确的是（  ）

A．由F原子形成1molF—F键要吸收热量

B．所有燃烧反应都要有氧气参与且都是放热反应

C．酸碱之间的中和反应都是放热反应

D．吸热反应必须加热才能进行

下列叙述不正确的是

A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B．氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置

C．可用浸有酸性高锰酸钾溶液的滤纸来检验二氧化硫气体的漂白性

D．塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解

下列说法正确的是 （   ）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热

D．吸热反应在什么条件下都不能发生反应

已知：①H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g) △H₁＝a kJ·mol^－1
②2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) △H₂＝b kJ·mol^－1
③H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(l) △H₃＝c kJ·mol^－1
④2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) △H₄＝d kJ·mol^－1
下列关系式中正确的是

A．a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0

化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是

A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

B．化石燃料是可再生性能源，燃烧时将化学能转变为热能

C．下图I所示的装置能将化学能转变为电能

D．下图II所示的反应为吸热反应

中和热测定实验中，下列操作会使测得的△H数值偏大的是

A．大烧杯上没有盖硬纸板

B．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

C．用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验

D．用1gNaOH固体代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液进行实验

反应：2SO₂(g)＋O₂(g)  2SO₃(g)（每生成2molSO₃放出QKJ热量）。在相同温度条件下，向一密闭恒容容器中通入2molSO₂和1 molO₂达平衡时放出的热量为Q₁，向另一容积相同的恒容密闭容器中通入1molSO₂和0.5molO₂达平衡时，放出的热量为Q₂，则Q₁、Q₂满足的关系是（ ）

A．Q2＝Q1/2

B．Q2＜Q1/2

C．Q2＜Q1＝Q

D．Q1＝Q2＜Q