40mL 2mol/L的NaOH 溶液和40mL 2mol/L 的盐酸在19℃时混合,混合后测得溶液的温度为32.6℃。求反应的中和热[混合后溶液的比热容c =" " 4.18 J/(g·℃)]。
(12分)向20 mL HCl和H2SO4的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,生成沉淀的质量和溶液的pH与加入的Ba(OH)2溶液体积的关系如图5所示。试完成下列问题:
图5
(1)起始时,混合酸中硫酸的物质的量浓度为______________ mol·L-1。
(2)起始时,混合酸中盐酸的物质的量浓度为______________ mol·L-1。
(3)B点表示的沉淀的质量为______________g。
(4)A点表示溶液中的[H+]为______________ mol·L-1,pH为______________。
(5)C点的pH为______________(pH可直接用对数表示)。
已知①H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)ΔH1="-184.6" kJ·mol-1,则②H2(g)+Cl2(g)="===HCl(g)" ΔH2="-x" kJ·mol-1中的x的值是多少?
40mL 2mol/L的NaOH 溶液和40mL 2mol/L 的盐酸在19℃时混合,混合后测得溶液的温度为32.6℃。求反应的中和热[混合后溶液的比热容c =" " 4.18 J/(g·℃)]。
已知一氧化碳与水蒸气的反应为
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
在密闭容器中,将1.0mol CO与3.6mol H2O混合加热到434℃,在434℃的平衡常数K1=9,
我们跟踪测定H2O的物质的量浓度,
如图所示:
则0~20min的反应速率是 从434℃升温至800℃,800℃的平衡常数K2=1,则正反应为_____________(填“放热反应”或“吸热反应”或“不能确定”)。
求800℃平衡时CO转化为CO2的转化率(写出必要的计算过程)。
已知在101 kPa时,CO的燃烧热为283 kJ·mol-1。相同条件下,若2 mol CH4完全燃烧生成液态水,所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍,甲烷的燃烧热是多少?
(2)现有CO和CH4组成的混合气体共0.75 mol,完全燃烧生成二氧化碳气体和18 g液态水,放出热量为多少?
(3)120 ℃、101 kPa下,a mL由CO和CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强。①若混合气体与O2恰好完全反应,产生b mL CO2,则混合气体中CH4的体积分数为____________(保留2位小数)。
②若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL,则a与b关系的数学表示式是__________________。
人民网曾报道,日本事业集团在太空建立巨大的集光装置,把太阳光变为激光用于分解海水制氢:,下列说法中不正确的是
A.反应物H2O的总能量高于生成物H2和O2的总能量 |
B.TiO2可以提高H2O的分解率 |
C.反应为吸热反应 |
D.使用氢气作燃料有利于控制温室效应 |
40mL 2mol/L的NaOH 溶液和40mL 2mol/L 的盐酸在19℃时混合,混合后测得溶液的温度为32.6℃。求反应的中和热[混合后溶液的比热容c =" " 4.18 J/(g·℃)]。
(4分)稀硝酸和铜反应的化学方程式如下:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
如果有3.2克铜和硝酸恰好完全反应,试计算:
(1)在标准状况下产生气体的体积是多少?
(2)将所得溶液加水配成200mL溶液,则溶液的物质的量浓度是多少?
在101 kPa时,1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出890.3 kJ的热量,甲烷的燃烧热为多少?1 000 L甲烷(标准状况下)燃烧后所产生的热量为多少?
将4g甲烷和适量氧气混合后通入一密闭容器中,点燃使之恰好完全反应,待恢复到原温度后,测得反应前后压强分别为3.03×105Pa和1.01×105Pa,同时又测得反应共放出222.5kJ热量。试根据上述实验数据,写出该反应的热化学方程式。
100L水煤气燃烧后共放出热量1143.3kJ。
CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g);△H=-282.85kJ
H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ
该水煤气是由H2、N2、CO和CO2组成的混合气体。通入60LO2中燃烧后得到65L气体,再与NaOH溶液振荡后体积变为20L(以上体积均在标准状况下测定)。这种水煤气中各种气体的体积是多少?
某石油液化气由丙烷和丁烷组成,其质量分数分别为80%和20%。已知:
C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2200kJ·mol-1
2C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(g) ΔH=-5800kJ·mol-1
现有一质量为0.80kg、容积为4.0L的铝壶,将一壶20℃的水烧开需消耗0.056kg石油液化气,试计算该燃料的利用率。已知水的比热容为4.2kJ·kg-1·℃-1,铝的比热容为0.88kJ·kg-1·℃-1。
试题篮
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