2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g） △H =" a" kJ?mol－1，反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99kJ。请回答：
⑴图中A点表示_______________________，a=__________。
⑵Ea的大小对该反应的△H _______（填“有”或“无”）影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点_________（填“升高”、“降低”或“不变”）。
臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。
（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如6Ag（s）+Os（g）=3Ag2O（s）；
△H= 一235．8kJ·mol-1，已知2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）；△H=+62．2kJ·mol-1，则O3转化为O2的热化学方程式为 。
（2）臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时间如下图所示。
pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是 。
（3）电解法臭氧发生器具有臭氧浓度高、成分纯净、在水中溶解度高的优势，在医疗、食品加工与养殖业及家庭方面具有广泛应用前景。科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，其电极反应式为 ;阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为 。
（4）为测定大气中臭氧（03）含量，将0℃、1．01 × 105Pa的空气VL慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用amL cmol·L。的Na2S2O2溶液进行滴定恰好到达终点。
①O3与Ⅺ溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式 。
②空气中臭氧的体积分数为 。
（已知：2Na2S2+12=Na2S406+2NaI）
(4分)氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241．8KJ，已知氢气中H-H键能为436kJ/mol,氧气分子O=O键能为498 kJ/mol，则水分子中O-H键的键能为 kJ/mol 。若1 g水蒸气转化成液态水时放热2．5 kJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的△H= kJ/mol
(1) 家用液化气的主要成分之一是丁烷，当58g丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2900kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：
（2）稀盐酸和NaOH稀溶液反应生成1mol水放热57.3KJ, 该反应的热化学方程式为
《化学反应原理》
（1）本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 （ ）
A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
（2）热化学方程式C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）；△H ＝+131．3kJ/mol表示（ ）
A．碳和水反应吸热131．3kJ
B．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131．3kJ
C．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸热131．3kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131．1kJ
（3）银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，其电极分别是Ag2O和锌，电解液为KOH溶液。工作时原电池的总反应是：Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn（OH）2，根据上述变化判断：
①原电池的正极是___ __。
②工作时原电池两极反应式为：
负极__________ __ ___，正极__________ ____
③工作时原电池负极附近的pH值________（填“增大”、“不变”、“减小”）
化学键的键能是原子间形成1 mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：
H—S：364 kJ·mol－1，S—S：266 kJ·mol－1，S===O：522 kJ·mol－1，
H—O：464 kJ·mol－1。
(1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：
2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q kJ·mol－1，反应产物中的S实为S8，实际分子是8元环状分子(
提示：由8molS形成8mol S—S可推知平均1molS含有的S—S，然后计算)，则Q＝_________。
(2)标准状况下，将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应，当a＞2b时，反应放热____________kJ·mol－1；当a＜2b时，反应放热____________kJ·mol－1。
(3)又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1请写出(1)中反应若生成气态水时的热化学方程式 。
2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)
氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；
（2）图中△H = KJ·mol-1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物
再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；
（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则υ(O2）= mol·L-1·min-1、υ(SO3)= mol·L-1·min-1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，则由S(s)生成3 molSO3(g)的△H = 。
在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
（2）已知H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。
（4）已知N2(g)+2O2(g)="2" NO2(g) △H="+67.7" kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g) △H="-534" kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式______________________ ____。
能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标。
（1）如图所示，组成一个原电池．
①当电解质溶液为稀硫酸时：
Cu电极是_____(填“正”或“负”)极，其电极反应为____；
②当电解质溶液为浓硝酸时：
Cu电极是_____极，其电极反应为__________。
（2）请写出电解硫酸铜溶液的总化学方程式 。
（3）燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多。已知4g H2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式为： 。
（4）下图是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出B极发生的电极反应式： 。
（5）请根据下面所给出的5个热化学方程式，判断反应④的反应热ΔH4是________。
①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) ΔH1＝－176 kJ·mol－1
②NH3(g)＋H2O(l)===NH3·H2O(aq) ΔH2＝－35.1 kJ·mol－1
③HCl(g)＋H2O(l)===HCl(aq) ΔH3＝－72.3 kJ·mol－1
④NH4Cl(s)＋H2O(l)===NH4Cl(aq) ΔH4＝？
⑤NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l) ΔH5＝－52.3 kJ·mol－1
钢铁生产中的尾气易造成环境污染，清洁生产工艺可消减污染源并充分利用资源。已知：
①3Fe2O2(s)+CO(g)
2Fe3O2(s)+CO2(g) △H=—47kJ/mol
②Fe3O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) △H=—25kJ/mol
③Fe3O\4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g) △H=+19kJ/mol
（1）试计算反应：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的△H= 。已知1092℃该反应的平衡常数为0.357，则1200℃时该反应的平衡常数 0.357（填“>”“=”或“<”），在1L的密闭容器中，投入7.2gFeO和0.1molCO2加热到1092℃并保持该温度，反应达平衡后，气相中CO气体所占的体积分数为 。
（2）炼钢尾气净化后，可直接作熔融碳酸盐燃料电池（工作原理如右图）的燃料，则负极的电极反应为 。
（3）转炉炼钢，尾气中CO体积分数达58%—70%，某钢厂先用NaOH吸收CO生成甲酸钠，再吸收SO2生成保险粉（Na2S2O3），试写出甲酸钠和氢氧化钠混合溶液与SO2生成保险粉同时生成二氧化碳的化学方程式 。
（4）在550—650℃时，尾气烟尘中的Fe2O3与CO及H2气体可用于合成炼钢原料Fe3C，该反应的化学方程式为 。
（5）目前我国大多数企业是将CO转换为H2，然后用H2与N2反应合成氮，若收集到3360m2尾气，其中CO体积分数为60%，由于循环操作，假定各步转化率均为100%，理论上可获得NH3 1。
（I）已知：在298 K、1．01KPa下，由稳定的单质发生反应生成1 mol气态化合物的反应热叫该化合物的生成热（ΔH）．如图所示为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图．试回答下列问题：
请你归纳出
（I）非金属元素氢化物的稳定性与其反应热ΔH的关系____________；
写出硒化氢在298 K、1．01KPa下，发生分解反应的反应热△H =______ KJ/mol。
（II）已知：拆开1mol Si—Si键，1mol O=O键，1mol Si—O键分别需要的能量是AkJ、BkJ、CkJ，则硅与氧气反应生成1molSiO2的反应热△H ="=" KJ/mol。
（III）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2－。写出该燃料电池的电极反应：
负极： 正极：
(4分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ。则表示乙
醇燃烧热的热化学方程式为_____________________________。
（2）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、
391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________
(6分)（1）P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ/mol
（2）P（红磷，s）＋5/4O2（g）＝1/4 P4O10（s） ΔH＝－738.5kJ/mol
则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________________。相同状况下，能量较低的是______；红磷的稳定性比白磷____
(12分)我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。高炉内可能发生如下反应：
C(s)＋O2(g) ＝ CO2(g) △H1＝－393.5 kJ·mol—1 ①
C(s)＋CO2(g) ＝ 2CO(g) △H2＝＋172.5 kJ·mol—1 ②
4CO(g
)＋Fe3O4(s) ＝ 4CO2(g)＋3Fe(s) △H3＝－13.7 kJ·mol—1 ③
请回答下列问题：
⑴计算3Fe(s)＋2O2(g) ＝ Fe3O4(s)的△H＝___________________。
⑵8
00℃时，C(s)＋CO2(g)
2CO(g)的平衡常数K＝1.64，相同条件下测得高炉内c(CO)＝0.20 mol·L－1、c(CO2)＝0.05 mol·L－1，此时反应向_______（填“正”或“逆”）方向进行。
⑶某种矿石中铁元素以氧化物FemOn形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0 g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。向所得滤液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。剩下滤液用浓度为2 mol·L－1的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积25.0 mL。
提示：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋ 8H＋＋MnO4－＋5Fe2＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
①计算该铁矿石中铁元素的质量分数。（请写出必要的解题步骤）
②计算氧化物FemOn的化学式（m、n为正整数）（请写出必要的解题步骤）
试题篮
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