高中化学消去反应与水解反应试题

已知反应：
①101 kPa时，2C(s)+O₂(g)====2CO（g） ΔH＝-221 kJ·mol^-1
②稀溶液中，H ⁺(aq)+OH^-(aq) ====H₂O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol^-1
③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P₄，已知
P₄(s)+5O₂(g)====P₄O₁₀(s) ΔH＝-3 093.2 kJ·mol^-1
4P(s)+5O₂(g)====P₄O₁₀(s) ΔH＝-2 954.0 kJ·mol^-1
下列结论正确的是

A．由条件可知：红磷转化为白磷是放热反应，所以等质量的红磷能量比白磷低

B．碳的燃烧热大于221 kJ·mol^-1

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的反应热ΔH＝-57.3 kJ·mol^-1

D．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量大于57.3 kJ

根据盖斯定律判断右图所示的物质转变过程中，正确的是

A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4	B．ΔH1+ΔH2＝ΔH3+ΔH4
C．ΔH1+ΔH2+ΔH3＝ΔH4	D．ΔH1＝ΔH2+ΔH3+ΔH4

家用液化气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯等，将0.112 m³（标准状况下）丙烷气体完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水，放出11 089 kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是

A．C3H8（g）+5O2（g）====3CO2（g）+4H2O（l） ΔH＝-11 089 kJ·mol^-1

B．C3H8（g）+5O2（g）====3CO2（g）+4H2O（l） ΔH＝+2 217.8 kJ·mol^-1

C．C3H8（g）+5O2（g）====3CO2（g）+4H2O（l） ΔH＝+11 089 kJ·mol^-1

D．C3H8（g）+5O2（g）====3CO2（g）+4H2O（l） ΔH＝-2 217.8 kJ·mol^-1

为了解决污染和能源上的重大问题，有些化学家提出了一些化学反应步骤如下，但这些设想如何进一步操作尚未解决。这些联合反应的目的是为了制备
① 
②
③
④

A．HBr

B．H2

C．O2

D．Hg

已知：H₂O（g）====H₂O（l） ΔH＝Q₁ kJ·mol^-1 2H₂O（g）====2H₂（g）+O₂（g）ΔH＝Q₂ kJ·mol^-1 CH₄（g）+2O₂（g）====CO₂（g）+2H₂O（l） ΔH＝Q₃ kJ·mol^-1，则H₂和CH₄的燃烧热的比是

A．（Q1+Q2）/（2Q1+Q3）	B．（Q1-Q3）/（Q3-2Q1）
C．（2Q1+Q2）/2Q3	D．（2Q1-Q2）/2Q3

下列有关能量的叙述错误的是

A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量

B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值

D．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所利用

燃烧2 g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，经测定放出的热量为Q kJ，则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是

A．C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l) ΔH＝-23Q kJ·mol^-1

B．C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l) ΔH＝-Q/23 kJ·mol^-1

C．1/2 C2H5OH(l)+3/2O2(g)====CO2(g)+3/2H2O(l) ΔH＝-Q kJ·mol^-1

D．C2H5OH(l)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(l) ΔH＝+23Q kJ·mol^-1

人民网曾报道，日本事业集团在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变为激光用于分解海水制氢：，下列说法中不正确的是

A．反应物H2O的总能量高于生成物H2和O2的总能量

B．TiO2可以提高H2O的分解率

C．反应为吸热反应

D．使用氢气作燃料有利于控制温室效应

(1)已知常温时32g甲烷燃烧放出的热量为akg，写出甲烷标准燃烧热的热化学方程式                                            ；
（2）以甲烷为燃料和KOH溶液为电解质制成燃料电池。
其电池负极反应式是：                                       ；
其电池总反应化学方程式是：                                         。

由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。请回答下列问题：
（1）N₂和O₂在一定条件下反应生成NO₂的热化学方程式为：
N₂(g)+O₂(g)====NO₂(g) ΔH＝+34 kJ·mol^-1。该反应为_____________（“放热”“吸热”）反应。
（2）化学反应中的能量变化源自于化学反应中化学键变化时产生的能量变化。下表为一些化学键的键能：

化学键	键能（ kJ·mol^-1）	化学键	键能（ kJ·mol^-1）
N≡N	942	H—O	460
N—H	391	O==O	499
H—H	437

①写出N₂和H₂反应合成氨的热化学方程式_________________________。
②已知：1 mol H₂O(g)转化为1 mol H₂O(l)时放出44.0 kJ的热量。计算1 g H₂完全燃烧时放出的热量___________________。H₂O(g)的稳定性___________（“大于”“小于”）H₂O(l)。
（3）写出NH₃(g)在O₂(g)中完全燃烧生成NO₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式_________________________________________________________________________。

已知下列热化学方程式：
①H₂（g）+1/2O₂（g）====H₂O（l） ΔH＝-285.8 kJ·mol^-1
②H₂（g）+1/2O₂（g）====H₂O（g） ΔH＝-241.8 kJ·mol^-1
③C（s）+1/2 O₂（g）====CO（g） ΔH＝-110.5 kJ·mol^-1
④C（s）+O₂（g）====CO₂（g） ΔH＝-393.5 kJ·mol^-1
完成下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是________________。
（2）H₂的燃烧热为________________；C的燃烧热为________________。
（3）燃烧10 g H₂生成液态水，放出的热量为________________。
（4）CO的燃烧热为________________；其热化学方程式为_______________________。

灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡元素的两种不同单质。已知在温度低于13.2 ℃时白锡转化为灰锡，转化过程的能量变化如右图所示，则下列说法正确的是

A．完全燃烧等质量白锡和灰锡，灰锡放出的热量更多

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．白锡转化为灰锡的反应为吸热反应

D．白锡制造的器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁灭

下列对H₂（g）+Cl₂（g）====2HCl（g） ΔH（298 K）＝-184.6 kJ·mol^-1的叙述正确的是

A．1分子H2和1分子Cl2反应，放出热量184.6 kJ

B．1 mol H2（g）完全反应生成2 mol HCl（g），放出的热量为184.6 kJ

C．在25℃、101 kPa的条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反应生成2 mol HCl（g）放出热量为184.6 kJ

D．在25℃、101 kPa的条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反应生成2 mol HCl（g）吸收热量为184.6 kJ

下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是

A．CO（g）+1/2O2（g）====CO2（g） ΔH＝-283.0 kJ·mol^-1

B．C（s）+1/2O2（g）====CO（g） ΔH＝-110.5 kJ·mol^-1

C．H2（g）+1/2O2（g）====H2O（g） ΔH＝-241.8 kJ·mol^-1

D．2C8H18（l）+25O2（g）====16CO2（g）+18 H2O（l） ΔH＝-11 036 kJ·mol^-1

下列叙述正确的是

A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应

B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题

D．由于我国煤和石油的储量十分丰富，所以太阳能和核能的开发在我国并不十分重要