高中化学烯烃填空题

金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：(1）     环戊二烯分子中最多有____________个原子共平面；
(2）     金刚烷的分子式为_______________，其分子中的CH₂基团有_____________个；
(3）     下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应②的反应试剂和反应条件_____________，反应③的反应类型是___________；
(4)A是二聚环戊二烯的同分异构体，A分子结构中有一个甲基，A能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸【提示：苯环上的烷基(一CH₃，一CH₂R，一CHR₂)或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基】，写出A所有可能的结构简式(不考虑立体异构)：                                                        

I.乙烯与乙烷的混合气体共a mol，与b mol氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO₂的混合气体和45 g水。试求：
（1）当a＝1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n（C₂H₄）∶n（C₂H₆）＝________。
（2）当a＝1，且反应后CO和CO₂的混合气体的物质的量为反应前氧气的时，b＝________，得到的CO和CO₂的物质的量之比n（CO）∶n（CO₂）＝________。
II科学家于1978年制得一种物质A，A可看作是烃B的所有氢原子被烃C的一价基取代而得。A遇Br₂的CCl₄溶液不褪色。A中氢原子被1个氯原子取代只得一种物质。一定量的C完全燃烧所得的H₂O和CO₂的物质的量之比为1.25:1。C的同分异构体不超过3种，而C的二溴代物为3种。一定量的B完全燃烧生成的CO₂和H₂O的物质的量之比为2。B的相对分子质量大于26，小于78。试回答下列问题：
（1）B的分子式为        。
（2）写出C的3种二溴代物的结构简式：         、         、        。
（3）A的分子式为         ；A的结构简式为          。

(14分)有机物甲可作为无铅汽油的抗爆震剂，其相对分子质量为Mr(甲)，80<Mr(甲)<100。取0.3 mol甲在足量氧气中完全燃烧后，生成1.5 molCO₂和1.8 molH₂O。
（1）Mr(甲)=        ， 甲的分子式为                   ；
（2）甲的核磁共振氢谱有两个峰，峰面积之比为3∶1，则甲的结构简式为                     。
（3）烯烃丙与水加成可生成乙，乙为甲的同分异构体，红外光谱显示乙中有-OH和对称的-CH₂-、-CH₃等。
①丙的名称                         。
②乙的键线式为                          ，乙所含官能团的名称为          。
③乙同类别的同分异构体中，含有3个-CH₃的结构有       种。
④丙生成高聚物的反应方程式为                                             。
（4）已知烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如：

上述反应可用来推断烃分子中碳碳双键的位置。
某烃A的分子式为C₆H₁₀，经过上述转化生成，则烃A的结构可表示为               。

（1）下表为烯烃类化合物与溴发生加成反应的相对速率(以乙烯为标准)：

烯烃类化合物	相对速率
(CH3)2C===CHCH3	10.4
CH3CH===CH2	2.03
CH2===CH2	1.00
CH2===CHBr	0.04

根据表中数据，总结烯烃类化合物加溴时，反应速率与键上取代基的种类、个数间的关系： ___________________________。
（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是______(填代号)。
A．(CH₃)₂C===C(CH₃)₂
B．CH₃CH===CHCH₃
C．CH₂===CH₂
D．CH₂===CHCl
（3）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：

下列框图中B、C、D都是相关反应中的主要产物(部分条件、试剂被略去)，且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、9个等效氢原子。

上述框图中，B的结构简式为______________；属于取代反应的有________(填框图中的序号，下同)，属于消去反应的有________。

乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答：
（1）乙烯的电子式为          ，结构简式为________________。
（2）下列可以鉴别甲烷和乙烯的试剂为________(填选项字母)。
A．稀硫酸        B．溴的四氯化碳溶液 
C．水            D．酸性高锰酸钾溶液
（3）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是________(填选项字母)。
A．CH₃CH₃      B．CH₃CHCl₂      C．CH₃CH₂OH      D．CH₃CH₂Br
（4）2CH₃CHO + O₂  2CH₃COOH 以乙烯为主要原料合成乙酸，合成线路如下图所示：

反应③的反应类型为            反应，反应②的化学方程式为                    。
工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，该反应类型为       反应，其反应的化学方程式为                   。

有机物键线式结构的特点是以线示键，每个折点和线端处表示有一个碳原子，并以氢补足四键，C、H不表示出来，其它原子或原子团要表示出来，例如：CH₃CHOHCH₃的键线式结构为。CH₃CH=CHCH₃是石油裂解的产物之一，它的键线式结构可表示为。
（1）CH₃CH=CHCH₃的名称为                 ，其所含官能团的结构式为           ，与H₂在一定条件下发生加成反应，其产物的同分异构体的键线式结构为                 。
（2）完成下列反应方程式，产物用键线式表示： +Br₂→           ，反应类型为         反应。
（3）是一种加聚产物，则其单体的结构简式为                ，其链节为           。
（4）写出与CH₃CH=CHCH₃含有相同官能团的同分异构体的结构简式           。（任写一种）

(10分)（1）维生素A的结构简式如下：

1 mol维生素A最多可与______mol H₂发生加成反应。维生素A________(填“属于”或“不属于”)芳香化合物。
（2）在有机反应中，反应物相同而条件不同，可得到不同的主产物，下式中R代表烃基，副产物均已略去。
(Ⅰ)

(请注意H和Br加成的位置)
(Ⅱ)

请写出实现下列转变的各步反应的化学方程式，写明反应条件。
①由CH₃CH₂CH₂CH₂Br分两步转变为CH₃CH₂CHBrCH₃：_________________________________；
②由(CH₃)₂CHCH===CH₂分两步转变为(CH₃)₂CHCH₂CH₂OH：______________________________。

(6分)现有CH₄、C₂H₄、C₆H₆三种有机物：
（1）等质量的三种气体完全燃烧时生成水最多的是________；
（2）同状况、同体积的三种气体完全燃烧时耗去O₂的量最多的是________。
（3）在150℃、1.01×10⁵ Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是________。

乙烯与乙烷的混合气体共a mol，与b mol氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO₂的混合气体和45 g水。试求：
（1）当a＝1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n（C₂H₄）∶n（C₂H₆）＝________。
（2）当a＝1，且反应后CO和CO₂的混合气体的物质的量为反应前氧气的时，b＝________，得到的CO和CO₂的物质的量之比n（CO）∶n（CO₂）＝________。
（3）a的取值范围为________。

I ．含碳原子数最少且存在同分异构体的烷烃的分子式是_____，其同分异构体的结构简式是________。
II．从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12:1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：
（1）A的电子式_______，B的结构简式______。
（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：_______，反应类型：________。
（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象________________。
（4）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：_________，反应类型：________。
（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O₂的物质的量________(填A>B、A<B或A＝B”)。
III．已知乙烯能发生以下转化：

（1）C中含官能团名称_________；
（2）写出反应的化学方程式及反应类型：
B与D反应的化学方程式__________________；反应类型：________。

狄尔斯和阿尔德在研究1，3-丁二烯的性质时发现如下反应：（也可表示为：+║→）。回答下列问题：
（1）狄尔斯-阿尔德反应属于           反应（填反应类型）。
（2）下列具有类似1，3-丁二烯性质的有机物是____________（填写序号）；
a．         b．           c．               d．
（3）工业上通常以甲醛、乙炔为原料制取1，3-丁二烯，生成流程为：

①X的结构简式为____________．
②写出X变成1，3-丁二烯的化学方程式              。
（4）三元乙丙橡胶的一种单体的键线式为，它的分子式为           。下列有关它的说法中，不正确的是             。

A．在催化剂作用下，1mol A可以消耗2mol H2

B．能使酸性KMnO4溶液褪色

C．与等物质的量的Br2发生加成反应，能生成三种有机物

D．分子中含有2个手性碳原子

（1）某烯烃，经与氢气加成反应可得到结构简式为

的烷烃，则此烯烃可能的结构简式是：___________、___________、___________。
（2）有A、B、C、D、E 5种烃，各取0.01 mol充分燃烧后，B、C、E所产生的二氧化碳均为448 mL（标准状况）；A或D燃烧所得的二氧化碳都是前者的3倍。在镍催化剂的作用下，A、B、C都能和氢气发生加成反应，其中A 可以转化为D，B可以转变为C或E，C可以转变为E；B或C都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，而A、D、E无此性质；在铁屑存在时A与溴发生取代反应。
①写出烃的结构简式：B是___________， C是___________，D是___________， E是___________。
②写出A与溴反应方程式______________________________

家庭使用的天然气主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分为丙烷。
（1）将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，所得产物中物质的量最大的是________（写化学式，下同），在所有生成物中，和甲烷分子一样具有正四面体结构的物质是___________；
（2）液化石油气燃烧的主要化学方程式为__________________________；现有一套以天然气为原料的灶具，欲改为烧液化石油气，需要对灶具进行改装的措施是：_______________空气进量（填“增大”或“减小”）；
（3）丙烷可以认为是丙烯的加成产物，也可以认为是某块的加成产物，该炔是_________（写结构简式）；
（4）丙烯跟溴起加成反应，标准状况下，11.2L丙烯可以与________gBr₂完全反应。

乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答：
（1）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为：____________________。
（2）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是______。（填序号）
①水   ②氢气   ③溴的四氯化碳溶液   ④酸性高锰酸钾溶液
（3）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A．A的结构简式是_____，其反应类型是______反应（填“取代”或“加成”）。
（4）下列化学反应原理相同的是______（填序号）
①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色；
②SO₂使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色；
③SO₂使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色；

有机物的结构可用键线式简化表示，如CH₃ — CH=="CH—" CH₃可表示为
有一种有机物X的键线式如图所示。

（1）X的分子式为_______________________________。
（2）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物。则Y的结构简式是_____________________。
（3）Y在一定条件下可发生反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式_____________。
（4）Y可以与溴水反应，该反应的化学方程式是___________________________。