高中化学烯烃实验题

实验室制取乙烯的装置如右图所示，请根据图示回答下列问题：   
（1）在烧瓶中放入酒精和浓硫酸（体积比约为
1∶3）的混合液，为避免混合液暴沸，常放入少量         。加热混合液使液体温度迅速升到         时就有乙烯生成。
（2）实验室制乙烯的化学方程式是：
                                    。在这个反应中，浓硫酸所起到的作用是                   。

为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应。甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验。当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的。

乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，超过170℃后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应有杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去。据此回答下列问题：
⑴写出甲同学实验中两个反应的化学方程式：
                                                    、
                                                    。
⑵乙同学观察到的黑色物质是               ，刺激性气体是               。乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的。原因是（用化学方程表示）：___________               __________。
⑶丙同学根据甲乙同学的分析，认为还可能有CO、CO₂两种气体产生。为证明CO存在，他设计了如下过程（该过程可把实验中产生的有机产物除净）：发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳。

①设计装置a的作用是                                      。
②浓溴水的作用是                                          ，
稀溴水的作用是                                           。

实验室制取乙烯，常因温度过高而发生副反应。部分乙醇跟浓硫酸反应，生成炭黑、二氧化硫、二氧化碳和水蒸气。请用下图编号为①~⑥的实验装置，设计一个实验，以验证上述反应后的混合气体中含有二氧化硫、二氧化碳和水蒸气。

（1）装置⑤中的固体药品为                         ，用以验证的产物是                       。
（2）装置④中的溶液是                                ，用以验证的产物是                       。
（3）装置①中的现象是                         ；装置②中溴水的作用是                        。
（4）实验室制备乙烯的化学方程式：                                        。

下图是实验室用来验证乙烯与氢气反应产物的装置，请回答下列问题：

（1）方框内装置用来制取乙烯，其中包括的仪器是：①碎瓷片②石棉网和铁架台
③圆底烧瓶④温度计（量程100℃）⑤温度计（量程200℃）⑥酒精灯⑦单孔塞
⑧双孔塞⑨导管。不选用的仪器有        （填序号）
（2）写出实验室制乙烯化学方程式：
（3）碱石灰的作用是：________________________________________________
（4）实验过程中，发现溴水会褪色，可能的原因是：_____________________________
（5）出现什么现象可说明生成了乙烷？________________________________________

(11分)某同学用下图所示装置制取乙烯，请回答：

（1）在装置①～③中，有明显错误的一个装置是_____（填序号），改进方法是           
                                                                             。
（2）实验室制取乙烯的化学方程式为                         ，反应类型为           。
（3）配制乙醇和浓硫酸混合液的方法是                                             。
（4）若装置②中所盛试剂为氢氧化钠溶液，则其作为                               。
（5）若装置③中的试剂为溴的四氯化碳溶液，观察到的现象是                             。
（6）实验前往往在烧瓶中加入一些碎瓷片，目的是_________________________。

（12分 ）工业上的乙烯主要来源于石油，它是一种无色、稍有气味气体，不易溶于水。
（1）可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是
A．将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B．将混合气体通过盛有足量稀溴水的洗气瓶
C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶
D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶
（2）下列物质不可能是乙烯加成产物的是
A．CH₃CH₃         B．CH₃CHCl₂               C．CH₃CH₂OH      D．CH₃CH₂Br
（3）实验室可通过加热洒精和浓硫酸的混合物制乙烯，其副反应常伴有SO₂产生，SO₂也能使溴水或KMnO₄(H⁺)溶液褪色。请回答：
①SO₂、C₂H₄使溴水褪色的化学方程式_
_____________           _、____          _________。
②检验C₂H₄中混入SO₂的方法是_____________     _       __除去的方法是______________。

（1）实验室制取乙烯的化学方程式是                                          ，其中浓硫酸的作用是                    ，加入碎瓷片的作用是                         。
（2）乙烯通入溴水中可观察到的现象是                  ；发生反应的化学方程式
是                                                    

（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率。（以乙烯为标准）

烯类化合物	相对速率
（CH3）2C  CHCH3	10．4
CH2CH  CH2[	2．03
CH2  CH2	1．00
CH2  CHBr	0．04

据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C C上取代基的种类、个数间
的关系：                                                               。
（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率
最慢的是           （填代号）

A．（CH3）2CC（CH3）2	B．CH3CHCHCH3
C．CH2CH2	D．CH2CHCl

（3）已知：①下列框图中B的结构简式为；
；
其中部分反应条件、试剂被省略。

 
试回答下列问题：
（1）分别写出A 和D的结构简式       ，      ；
（2）反应②的化学方程式为            ，反应类型为        。
（3）写出C物质的一种同系物         。
（4）写出A的另一种同分异构体的结构简式                。

A是乙烯与水加成后的产物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。
 
（1）A的结构简式为            ，它的官能团名称为        。
（2）若A中的氧原子为，则 A与乙酸的反应产物中含有的物质是    （填化学式）。
（3）写出下列反应的化学方程式
反应①                                   
反应③                                   
反应④                                  

（12 分）实验室制乙烯通常采用95%的乙醇与浓硫酸（体积比为1：3）混合加热到170℃制得，请根据实验回答下列问题。
（1）其制备原理可用化学方程式表示为：                               ，浓硫酸的作用是          。
反应装置中除了加入乙醇和浓硫酸外，还需要加入      （填物质名称）
（2）请从以下装置中选择该反应的反应装置（     ）

（3）反应过程中乙醇常被炭化，溶液中有黑色物质出现，随着反应进行炭化现象越来越严重，同时制得的乙烯气体中通常会含有CO₂、SO₂等气体，为确认混合气体中含有乙烯和二氧化硫，可让混合气体依次通过下图实验装置。（可供选择的试剂：品红溶液、氢氧化钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸，试剂可重复使用。）

A．①②中盛放的试剂分别为①       ；②          ；（填试剂名称）
B．能说明二氧化硫气体存在的现象是                        。
C．能确认含有乙烯的现象是                                。

实验室制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应。完成下列问题：
(1)写出实验室制取乙烯的化学方程式：______________________。
(2)较高温度下，乙醇与浓H₂SO₄反应生成了CO₂、SO₂、H₂O，写出并配平此副反应：________________，反应过程中，混合液颜色加深，变黄、变黑，证明___________________。
(3)请用下图中编号为①②③④的装置设计一个实验，以验证乙烯的性质和上述混合气体中含有CO₂、SO₂和水蒸气。用装置的编号表示装置的连接顺序(按产物气流从左到右)：________→________→________→________。

(4)装置①中A瓶的现象是___________________，原因是______________________；B瓶的作用是______________________；确证乙烯存在的现象是______________________。
(5)装置③中加的固体药品是________，以验证混合气体中含有________；装置②中盛的溶液是________，以验证混合气体中的________。
(6)装置①在整套装置中所放位置的理由是_________________________________________。

聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：
CH₂CH₂+Cl₂→CH₂Cl—CH₂Cl                                  ①
CH₂Cl—CH₂Cl→CH₂CHCl+HCl                                ②
请完成以下问题：
（1）已知反应①中二氯乙烷的产率（产率=×100%）为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8 t乙烯可制得氯乙烯_______________t；同时得到副产物氯化氢_______________t。（计算结果保留1位小数）
（2）为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：
2CH₂CH₂+4HCl+O₂→2CH₂Cl—CH₂Cl+2H₂O                     ③
由反应①③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺。
由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b%。试计算：
反应①③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余（假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢）。

实验室用电石和水反应制备的乙炔气体中含有少量的H₂S气体，为了净化和检验乙炔气体，并通过测定乙炔的体积计算电石的纯度，按下列要求填空（注意X溶液为含溴3.2%的CCl₄溶液150 g）：

(1)试从图中选用几种必要的装置，把它们连成一套装置，这些被选用的接口编号连接顺序是____________________________________________________________。
(2)实验室能否用启普发生器制乙炔，其原因是______________________________________。
(3)为了得到比较平稳的乙炔气流，常可用_______________代替水。
(4)假设溴的四氯化碳溶液与乙炔完全反应，生成C₂H₂Br₄，用W g的电石与水反应后，测得排入量筒内液体体积为V mL（标准状况下），则此电石纯度计算式为_______________。

(12分)实验室制取乙烯的实验中：
(1)浓H₂SO₄的作用是_____________________________________________。
(2)浓H₂SO₄与酒精混合的操作是______________________________。
(3)迅速升温至170 ℃的原因是_____________________________________________。
(4)有效控制反应温度的方法是_____________________________________________。
(5)反应后一阶段的混合液体常变黑，并有刺激性气体生成，除去气体的方法是___________
_______________。
(6)在实验之前，首先应_______________，实验结束时，应先_______________。