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高中化学

空气中 CO2含量的控制和 CO2资源利用具有重要意义。

1)燃煤烟气中 CO2的捕集可通过如图所示的物质转化实现。

“吸收”后所得的 KHCO3溶液与石灰乳反应的化学方程式为__________;载人航天器内,常用 LiOH固体而很少用 KOH固体吸收空气中的 CO2,其原因是__________

2)合成尿素 [CONH22]是利用 CO2的途径之一。尿素合成主要通过下列反应实现

反应Ⅰ: 2NH3g+CO2gNH2COONH4l

反应Ⅱ: NH2COONH4lCONH22l+H2Ol

①密闭体系中反应Ⅰ的平衡常数( K)与温度的关系如图甲所示,反应Ⅰ的 ΔH_____(填“ 0”或“ 0”或“ 0”)。

反应体系中除发生反应Ⅰ、反应Ⅱ外,还发生尿素水解、尿素缩合生成缩二脲[ NH2CO2NH]和尿素转化为氰酸铵( NH4OCN)等副反应。尿素生产中实际投入 NH3CO2的物质的量之比为 nNH3nCO241,其实际投料比值远大于理论值的原因是_______________

3)催化电解吸收 CO2KOH溶液可将 CO2转化为有机物。在相同条件下,恒定通过电解池的电量,电解得到的部分还原产物的法拉第效率( FE%)随电解电压的变化如图乙所示。

FE%QX(生成还原产物所需要的电量)Q(电解过程中通过的总电量)×100%

其中, QXnFn表示电解生成还原产物 X所转移电子的物质的量, F表示法拉第常数。

当电解电压为 U1V时,电解过程中含碳还原产物的 FE%0,阴极主要还原产物为_____(填化学式)。

当电解电压为 U2V时,阴极由 HCO3-生成 CH4的电极反应式为__________

当电解电压为 U3V时,电解生成的 C2H4HCOO的物质的量之比为_____(写出计算过程)。

来源:2023年全国统一高考化学试卷(江苏卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备 MgSO4H2O,其实验过程可表示为

1)在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入 SO2气体,生成 MgSO3,反应为 MgOH2+H2SO3MgSO3+2H2O,其平衡常数 KKsp[MgOH2]KspMgSO3Ka1H2SO3Ka2H2SO3的代数关系式为 K__________;下列实验操作一定能提高氧化镁浆料吸收 SO2效率的有_____(填序号)。

A.

水浴加热氧化镁浆料

B.

加快搅拌速率

C.

降低通入 SO2气体的速率

D.

通过多孔球泡向氧化镁浆料中通 SO2

2)在催化剂作用下 MgSO3O2氧化为 MgSO4。已知 MgSO3的溶解度为 0.57g20O2氧化溶液中 SO32-的离子方程式为__________;在其他条件相同时,以负载钴的分子筛为催化剂,浆料中 MgSO3O2氧化的速率随 pH的变化如题图甲所示。在 pH68范围内,pH增大,浆料中 MgSO3的氧化速率增大,其主要原因是__________

3)制取 MgSO4H2O晶体。在如题图乙所示的实验装置中,搅拌下,使一定量的 MgSO3浆料与 H2SO4溶液充分反应。 MgSO3浆料与 H2SO4溶液的加料方式是__________;补充完整制取 MgSO4H2O晶体的实验方案:向含有少量 Fe3+Al3+MgSO4溶液中,_______________。(已知: Fe3+Al3+pH5时完全转化为氢氧化物沉淀;室温下从 MgSO4饱和溶液中结晶出 MgSO47H2OMgSO47H2O150170下干燥得到 MgSO4H2O,实验中需要使用 MgO粉末)

来源:2023年全国统一高考化学试卷(江苏卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

化合物 I是鞘氨醇激酶抑制剂,其合成路线如图:

(1)化合物A的酸性比环己醇的_____(填“强”或“弱”或“无差别”)。

2B的分子式为 C2H3OCl,可由乙酸与 SOCl2反应合成,B的结构简式为_____

3AC中加入 C2H53N是为了结构反应中产生的_____(填化学式)。

4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:_____。碱性条件水解后酸化生成两种产物,产物之一的分子中碳原子轨道杂化类型相同且室温下不能使 2%酸性 KMnO4溶液褪色;加热条件下,铜催化另一产物与氧气反应,所得有机产物的核磁共振氢谱中只有 1个峰。

5G的分子式为 C8H8Br2FH的反应类型为_____

6)写出以CH2CH2为原料制备的合成路线流程图(须用 NBSAlBN,无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。

来源:2023年全国统一高考化学试卷(江苏卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

V2O5WO3/TiO2催化剂能催化 NH3脱除烟气中的 NO,反应为 4NH3g+O2g+4NOg4N2g+6H2OgΔH1632.4kJmol1

1)催化剂的制备。将预先制备的一定量的 WO3/TiO2粉末置于 80的水中,在搅拌下加入一定量的 NH4VO3溶液,经蒸发、焙烧等工序得到颗粒状 V2O5WO3/TiO2催化剂。在水溶液中 VO3-水解为 H3VO4沉淀的离子方程式为__________;反应选用 NH4VO3溶液而不选用 NaVO3溶液的原因是__________

2)催化剂的应用。将一定物质的量浓度的 NOO2NH3(其余为 N2)气体匀速通过装有 V2O5WO3/TiO2催化剂的反应器,测得 NO的转化率随温度的变化如题图所示。反应温度在 320360范围内, NO转化率随温度变化不明显的原因是__________;反应温度高于 380NO转化率下降,除因为进入反应器的 NO被还原的量减少外,还有__________(用化学方程式表示)。

3)废催化剂的回收。回收 V2O5WO3/TiO2废催化剂并制备 NH4VO3的过程可表示为

①酸浸时,加料完成后,以一定速率搅拌反应。提高钒元素浸出率的方法还有__________。

通过萃取可分离钒和钨,在得到的钒酸中含有 H4V4O12。已知 H4V4O12具有八元环结构,其结构式可表示为__________

pH8NaVO3溶液中加入过量的 NH4Cl溶液,生成 NH4VO3沉淀。已知: KspNH4VO31.7×103,加过量 NH4Cl溶液的目的是__________

来源:2023年全国统一高考化学试卷(江苏卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为

CO2g+4H2gCH4g+2H2OgΔH164.7kJmol1

CO2g+H2gCOg+H2OgΔH41.2kJmol1

在密闭容器中, 1.01×105Pan起始CO2n起始H214时, CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的 CO2实际转化率随温度的变化如题图所示。 CH4的选择性可表示为 n生成(CH4)n反应(CO2)×100%。下列说法正确的是(  )

A.

反应 2COg+2H2gCO2g+CH4g的焓变 ΔH205.9kJmol1

B.

CH4的平衡选择性随着温度的升高而增加

C.

用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为 480530

D.

450时,提高 n起始(H2)n起始(CO2)的值或增大压强,均能使 CO2平衡转化率达到 X点的值

来源:2023年全国统一高考化学试卷(江苏卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

室温下,用含少量 Mg2+MnSO4溶液制备 MnCO3的过程如题图所示。已知 KspMgF25.2×1011KaHF6.3×104。下列说法正确的是(  )

A.

0.1molL1NaF溶液中: cFcNa++cH+

B.

“除镁”得到的上层清液中: cMg2+Ksp(MgF2)c(F-)

C.

0.1molL1NaHCO3溶液中: c(CO32-)cH++cH2CO3cOH

D.

“沉锰”后的滤液中: cNa++cH+cOH+c(HCO3-)+2c(CO32-)

来源:2023年全国统一高考化学试卷(江苏卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

室温下,探究 0.1molL1FeSO4溶液的性质,下列实验方案能达到探究目的的是(  )

选项

探究目的

实验方案

A

溶液中是否含有 Fe3+

2mLFeSO4溶液中滴加几滴新制氯水,再滴加 KSCN溶液,观察溶液颜色变化

B

Fe2+是否有还原性

2mLFeSO4溶液中滴加几滴酸性 KMnO4溶液,观察溶液颜色变化

C

Fe2+是否水解

2mLFeSO4溶液中滴加 23滴酚酞试液,观察溶液颜色变化

D

Fe2+能否催化 H2O2分解

2mL5%H2O2溶液中滴加几滴 FeSO4溶液,观察气泡产生情况

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D

来源:2023年全国统一高考化学试卷(江苏卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

金属硫化物( MxSy)催化反应 CH4g+2H2SgCS2g+4H2g,既可以除去天然气中的 H2S,又可以获得 H2。下列说法正确的是(  )

A.

该反应的 ΔS0

B.

该反应的平衡常数 Kc(CH4)·c2(H2S)c(CS2)·c4(H2)

C.

题图所示的反应机理中,步骤Ⅰ可理解为 H2S中带部分负电荷的 S与催化剂中的 M之间发生作用

D.

该反应中每消耗 1molH2S,转移电子的数目约为 2×6.02×1023

来源:2023年全国统一高考化学试卷(江苏卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

化合物 Z是合成药物非奈利酮的重要中间体,其合成路线如图:

下列说法正确的是(  )

A.

X不能与 FeCl3溶液发生显色反应

B.

Y中的含氧官能团分别是酯基、羧基

C.

1molZ最多能与 3molH2发生加成反应

D.

XYZ可用饱和 NaHCO3溶液和 2%银氨溶液进行鉴别

来源:2023年全国统一高考化学试卷(江苏卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是(  )

A.

实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物: HNO3(稀) NO NO2

B.

工业制硝酸过程中的物质转化: N2 NO HNO3

C.

汽车尾气催化转化器中发生的主要反应: 2NO+2CO N2+2CO2

D.

实验室制备少量 NH3的原理: 2NH4Cl+CaOH2 CaCl2+2NH3+2H2O

来源:2023年全国统一高考化学试卷(江苏卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

阅读下列材料,完成下面小题。

氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。是氢元素的3种核素,基态 H原子 1s1的核外电子排布,使得 H既可以形成 H+又可以形成 H,还能形成 H2OH2O2NH3N2H4CaH2等重要化合物;水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得 H2,如水煤气法制氢反应中, H2Og与足量 Cs反应生成 1molH2g1molCOg吸收 131.3kJ的热量。 H2在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用,如 HCO3-在催化剂作用下与 H2反应可得到 HCOO。我国科学家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。

(1)下列说法正确的是(  )

A.

都属于氢元素

B.

NH4+H2O的中心原子轨道杂化类型均为 sp2

C.

H2O2分子中的化学键均为极性共价键

D.

CaH2晶体中存在 CaH2之间的强烈相互作用

(2)下列化学反应表示正确的是(  )

A.

水煤气法制氢: Cs+H2OgH2g+COgΔH131.3kJmol1

B.

HCO3-催化加氢生成 HCOO的反应: HCO3-+H2 HCOO+H2O

C.

电解水制氢的阳极反应: 2H2O2eH2+2OH

D.

CaH2与水反应: CaH2+2H2OCaOH2+H2

(3)下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是(  )

A.

H2具有还原性,可作为氢氧燃料电池的燃料

B.

氨极易溶于水,液氨可用作制冷剂

C.

H2O分子之间形成氢键, H2Og的热稳定性比 H2Sg的高

D.

N2H4中的 N原子与 H+形成配位键, N2H4具有还原性

来源:2023年全国统一高考化学试卷(江苏卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

元素 CSiGe位于周期表中 A族。下列说法正确的是(  )

A.

原子半径: rCrSirGe

B.

第一电离能: I1CI1SiI1Ge

C.

碳单质、晶体硅、 SiC均为共价晶体

D.

可在周期表中元素 Si附近寻找新半导体材料

来源:2023年全国统一高考化学试卷(江苏卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

实验室制取 Cl2的实验原理及装置均正确的是(  )

A.

制取 Cl2

B.

除去 Cl2中的 HCl

C.

收集 Cl2

D.

吸收尾气中的 Cl2

来源:2023年全国统一高考化学试卷(江苏卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

反应 NH4Cl+NaNO2NaCl+N2+2H2O应用于石油开采。下列说法正确的是(  )

A.

NH4+的电子式为

B.

NO2-中N元素的化合价为 +5

C.

N2分子中存在 NN

D.

H2O为非极性分子

来源:2023年全国统一高考化学试卷(江苏卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

我国提出2060年实现碳中和的目标,体现了大国担当。碳中和中的碳是指(  )

A.

碳原子

B.

二氧化碳

C.

碳元素

D.

含碳物质

来源:2023年全国统一高考化学试卷(江苏卷)
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学试题