高中化学试题

某地煤矸石经预处理后含SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃，一种综合利用煤矸石制取绿矾(FeSO₄·7H₂O)的工艺流程如下图所示。

（1）过滤操作需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒还有_____________。
（2）写出所选试剂X、Y的化学式：X_______________，Y_____________。
（3）滤液B中含的阴离子有_____________(写离子符号)。
（4）滤渣SiO₂可制取木材防火剂，该防火剂的化学式为______________。
（5）由溶液D转化为溶液E的离子方程式为：______________。
（6）根据图中数据，计算出原40g煤矸石中Fe₂O₃的质量分数为_____________。（假设适量均为恰好反应）

长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙(CaO₂)固体。甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡。
【查阅资料】CaO₂与Na₂O₂具有相似的化学性质。
【提出问题】当CaO₂投入足量水中时，最终会生成什么物质呢？
【进行猜想】甲同学认为，生成氧化钙和氧气；乙同学认为，生成氢氧化钙和氧气。
（1）甲同学的猜想明显是错误的，其理由是________________________。
（2）写出乙同学猜想发生反应的化学方程式________________________。
【实验验证】
（3）一同学设计如下实验：取少量CaO₂放入试管中，加足量水充分反应，待没有气体逸出时，滴加几滴_____________，观察到溶液变红，则证明有氢氧化钙生成。乙同学发现红色很快褪去了。他通过查阅资料了解到还生成了一种曾经学习过的物质，请你猜测该物质是_____________。
（4）请你利用如图所示装置设计实验予以证明。
X中CaO₂与水充分反应后的溶液，Y中的固体物质为__________________。打开分液漏斗活塞，使X中溶液滴下，_________(补充完后续试验的操作、现象)，则证明你的猜测合理。

A、B、C、D为可溶于水的四种固体，B的水溶液呈浅绿色，D为含氧酸盐，组成它们的离子有：

阳离子	Fe^2+、Na^+、Ba^2+、Al^3+
阴离子	Cl^-、SO4^2-、NO3^-、OH^-

Ⅰ.将四种固体溶于水，分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
（1）A溶液的颜色反应为黄色，则A溶液中含有的金属离子是___________(填离子序号)。
（2）将A的水溶液逐滴加入C中，先生成白色沉淀，后白色沉淀逐渐溶解，请写出白色沉淀逐渐溶解的离子方程式___________________。
（3）B溶液与D溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，请写出该反应的离子方程式_____________。
Ⅱ.（4）据此推断它们是(写化学式)A______________；D_____________。
（5）A溶液与B溶液反应的现象为________________________。

Na、NaOH、Fe₂O₃、FeCl₃是中学化学常见的四种物质，请依据这些物质回答下列问题。
（1）钠可以和TiCl₄反应制取金属Ti，体现钠的___________性。将一小块金属钠投入水中，反应的离子方程式为______________，能说明钠的密度比水小的现象是__________。
（2）氯碱工业是利用实验溶液电解制取烧碱和氯气，其反应为：
2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，
该反应的离子方程式为__________________；氯气有毒，可以用_____________吸收。
（3）写出Fe₂O₃的一种用途_____________，请设计实验证明赤铁矿中含有铁元素______________。
（4）电子工业常用FeCl₃溶液刻蚀印刷电路板(由高分子材料和铜箔复合而成)，化学方程式为___________。

标准状况下，将15.68LCO₂与500mL2mol/L的NaOH溶液充分反应，生成了Na₂CO₃和NaHCO₃，再将溶液蒸干充分灼烧，得到的固体物质质量为（  ）

A．84g

B．65.4g

C．67.6g

D．53g

我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，下列关于该反应的说法正确的是（   ）

A．氧化剂只有KNO3	B．C发生还原反应
C．KNO3被氧化	D．S得到了电子

下列说法正确的是（   ）

A．氧化还原反应中一定有电子得失

B．凡是能电离出H^+的化合物均属于酸

C．离子反应不一定是氧化还原反应

D．置换反应不一定是氧化还原反应

N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A．在标准状况下，分子总数为NA的H2和O2混合气体，其体积约为22.4L

B．5.6g铁与足量的氯气反应，转移电子数为0.2NA

C．11.2LH2O所含有的原子数为1.5NA

D．0.2mol/L的Na2CO3溶液中含有的Na^+数为0.4NA

下列实验的操作、现象、解释或结论都正确的是（    ）

选项	操作、现象	解释或结论
A	某溶液中先加稀HCl酸化，再加AgNO3，产生白色沉淀	原溶液有Cl^-存在
B	Cl2能使湿润的红布条褪色	Cl2具有漂白性
C	Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色胶状沉淀	H2CO3酸性大于H2SiO3
D	光照氯水有气泡产生	该气体一定是Cl2

 

欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL，下列说法正确的是（    ）

A．应选用100mL容量瓶

B．配置之前容量瓶中残留的蒸馏水会导致浓度偏高

C．定容时腐蚀刻度会导致浓度偏低

D．摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线，再加水至刻度线即可

下列有关元素化合物的叙述正确的是（    ）

A．过氧化钠能与水反应生成碱，但过氧化钠不是碱性氧化物

B．检验FeCl3溶液中的少量Fe^2+，可以用KSCN溶液

C．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

D．普通玻璃是纯净物，其组成可用Na2O·CaO·6SiO2

下列实验的装置或操作正确的是（   ）

A．分解NaHCO3	B．转移溶液
C．分离水和四氯化碳	D．干燥CO2

某无色溶液中，能大量共存的离子组是（  ）

A．Fe^2+、H^+、MnO4^-、Cl^-	B．Na^+、Mg^2+、NO3^-、Cl^-
C．H^+、K^+、SO4^2-、ClO^-	D．Ba^2+、K^+、OH^-、CO3^2-

下列物质与用途不相对应的是（   ）

A．Na2O2——潜水艇中作供氧剂	B．SiO2——半导体材料
C．Al(OH)3——胃酸中和剂	D．Ca(ClO)2——消毒剂

下列物质对应分类不正确的是（   ）

A．Na2S——钠盐

B．H2SO4——电解质

C．豆浆——胶体

D．纯碱——碱