高中化学试题

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A．1.0mol/L的KNO3溶液：H^+、Fe^2+、Cl^-、SO4^2-

B．甲基橙呈红色的溶液：NH4^+、Ba^2+、[Al（OH）4]^-、Cl^-

C．pH=12的溶液：K^+、Na^+、CH3COO^-、Br^-

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na^+、K^+、CO3^2-、NO3^-

N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H^+离子数为2 NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

“保护环境，就是保护人类自己。”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是（   ）
①“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烃等引起的
②“光化学烟雾”主要是由NO₂等引起的
③“酸雨”主要是由空气中CO₂浓度增大引起的
④“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的
⑤“厄尔尼诺”现象是由空气中CO₂浓度增大引起的
⑥“温室效应”主要是由空气中CO₂浓度增大引起的
⑦“赤潮”主要是由水体中P、N等元素过量引起的

A．只有①②

B．只有②③⑤

C．全部

D．只有③

已知实验室制取Cl₂的反应为：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O,又已知Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，也能氧化浓盐酸生成Cl₂；
（1）写出PbO₂与浓盐酸反应的化学方程式            ，其中表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的物质的量之比为         
（2）已知硫酸铅不溶于水，铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO₂ +2H₂SO₄ =2PbSO₄+2H₂0,写出该反应的离子方程式             ；溶液中硫酸根离子检验的方法为           。
(3)已知PbSO₄不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO₄ +2CH₃COONH₄=(CH₃COO)₂Pb+(NH₄)₂SO₄.
①PbSO₄与CH₃COONH₄能进行反应的原因是符合了复分解反应条件之一的生成了          ，现将Na₂S 溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成，则其反应的离子方程式应为             。
②已知+2价Sn的化合物具有强还原性。等物质的量的PbO₂和SnO的混合物溶于过量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金属阳离子是          （填序号）。

A．Pb^2+

B．Pb^4+

C．Sn^2+

D．Sn^4+

汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的NaN₃发生化学反应生成氯化钠（Na₃N）与氮气，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。
（1）请写出上述反应方程式：           ；它的基本反应类型是             。
（2）若安全气囊内含有195gNaN₃，其物质的量为             。
（3）若195gNaN₃完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为               。
（4）28gKOH固体必须溶解在           g水中，才能使每200个水分子中有1个K^＋。
（5）Mg能在O₂、N₂、CO₂中燃烧，写出镁在CO₂中燃烧的化学方程式            。

某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe₂O₃，还有较多的SiO₂、Al₂O₃及少量的不溶于酸的杂质）提取Fe₂O₃。操作过程如下：

（1）（Ⅰ）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是              ；
（2）写出沉淀A中含量最多的物质与NaOH溶液反应的离子方程式：                ；
（3）取少量滤液X于试管中滴入几滴KSCN溶液可观察到溶液变成            色。反应的离子方程式为：               ，滤液Y中的阴离子有              种；
（4）写出（Ⅱ）步骤中生成Fe(OH)₃的离子方程式             ；

掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础。
（1）中学常见的某反应的化学方程式为:A+B→C+D+H₂O(未配平，反应条件略去)。
若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊。
①请写出该反应的化学方程式               ；
②某探究性学习小组利用图中所列装置实验，证明上述反应中有C、D生成。则a瓶对应的现象是          ，b瓶溶液还可以用         代替。

③装置d中所盛溶液是         。
（2）为研究硝酸置于适量的浓HNO₃和稀HNO₃中（如下图所示）。

①气球的作用是             。
②A中，最终溶液变为浅绿色，发生反应的离子方程式是              。
③B中，无明显变化，该同学进一步探究如下：
假设：Ⅰ常温下铁与浓硝酸不反应。
Ⅱ           。
进行实验，将B中的铁片取出并洗净后，放入CuSO₄溶液中，无明显变化，则说明假设Ⅰ           （填“成立”或“不成立”）。

胃酸过多是常见的胃病，下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲：（1）白色结晶状粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）受热分解；④遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（5）胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险；（6）焰色反应为黄色。
乙：（1）与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，并能吸附H^＋；（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成分是______________（填化学式，下同）；乙中含有的主要化学成分是______________。
（2）试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式              ___
（3）试写出乙溶于NaOH溶液的离子方程式                 。

将一定量的锌与浓度为18.5mol/L的100mL浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成26.88L标准状况下的气体，反应后测得溶液中氢离子浓度为1.0mol/L，则生成的气体的物质的量之比为

A．n(SO2)/n(H2)=1/1	B．n(SO2)/n(H2)=4/1
C．n(SO2)/n(H2)=1/4	D．n(SO2 )/n（H2）=3/2

下列有关Fe₂(SO₄)₃溶液的叙述正确的是

A．该溶液中，K^＋、Fe^2^＋、I^－、Br^－可以大量共存

B．和KI溶液反应的离子方程式： Fe^3^＋+2I^－=Fe^2^＋+I2

C．1L0.1mol/L该溶液和足量的Cu充分反应，离子方程式为Cu+2Fe^3^＋=Cu^2^＋+2Fe^2^＋

D．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe^3^＋+SO4^2-+Ba^2^＋+3OH^－=Fe(OH)3↓+BaSO4↓

两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，在同温（120℃以上）同压（小于1个标准大气压）下，两容器内的气体一定相同的是

A．质子质量

B．质量

C．密度

D．原子总数

有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
①Fe+Cu^2＋=Fe^2＋+Cu
②Ba^2＋+2OH^－+2H^＋+SO42-=BaSO₄↓+2H₂O
③Cl₂+H₂O = H^＋+Cl^－+HClO
④CO32-+2H^＋=CO₂↑+H₂O
⑤Ag^＋+Cl^－=AgCl↓

A．只有③

B．②③

C．③⑤

D．①④

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥，加热	制取Al2O3
B	将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水	检验气体产物中的CO2
C	分别向等量的A、B两种白色粉末中，加入等体积、等浓度的稀盐酸	区分Na2CO3、NaHCO3两种固体
D	将S02通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色	验证亚硫酸的不稳定性

 

新型净水剂高铁酸钾（K₂FeO₄）为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K₂FeO₄：①2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O ②Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH，下列说法不正确的是

A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应

B．反应①中NaClO是氧化剂

C．Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒

D．若有2molFeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol

在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2

B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明Cl2有漂白性

C．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl^－

D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H^+