高中化学试题

已知酸H₂B在水溶液中存在下列关系：①H₂B＝H^＋＋HB^－，②HB^－H^＋＋B^2－ ，则下列说法中一定正确的是
A、在Na₂B溶液中一定有：c（OH）＝c（H）＋c（HB）＋2c（H₂B）
B、NaHB溶液可能存在以下关系：c（Na）＞c（HB）＞c（OH）＞c（H）
C、NaHB水溶液中一定有：c（Na）＋c（H）＝c（HB）＋c（OH）＋c（B）
D、NaHB溶液一定呈酸性，Na₂B溶液一定呈碱性

298 K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO₂(g)N₂O₄ (g) ΔH＝-a kJ/mol (a>0) 。N₂O₄的物质的量浓度随时间变化如下图。达平衡时，N₂O₄的浓度为NO₂的2倍，若反应在398K进行，某时刻测得n(NO₂)="0.6" mol、n(N₂O₄)=1.2mol，则此时，下列大小关系正确的是

A．>	B．<
C．=	D．、大小关系不确定

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+3、+5、-3	-2

下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性 X<Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW₂
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z从其氢化物中置换出来

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：
Zn(s)＋2MnO₂(s)＋H₂O(l)＝Zn(OH)₂(s)＋Mn₂O₃(s)下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子，电解液内部OH^-向负极移动

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O（1）＋2e^－＝Mn2O3(s)＋2OH^－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

下列有关问题，与盐的水解有关的是
①NH₄Cl与ZnCl₂溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl₃溶液得到Al(OH)₃固体

A．②③④

B．①②③④⑤

C．①④⑤

D．①②③

下列实验装置，其中按要求设计正确的是

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

A．化合物YX、ZX2、WX3都是酸性氧化物

B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱

C．原子半径的大小顺序： rY >rZ >rW >rX

D．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱

一定条件下A、B、C有如图所示的转化关系，且△H=△H₁+△H₂ 符合上述转化关系的A、C可能是

①Fe、FeCl₃ ②C、CO₂ ③AlCl₃、NaAlO₂ ④NaOH、NaHCO₃ ⑤S、SO₃ ⑥Na₂CO₃、CO₂
A．只有②③④⑥ B．除①外 C．除⑤外 D．全部

实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是

A．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次

D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

已知：2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）ΔH＝－571.6kJ·mol^－1
2CH₃OH（l）＋3O₂（g）＝2CO₂（g）＋4H₂O（l）ΔH＝－1452kJ·mol^－1
H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l）ΔH＝－57.3kJ·mol^－1
下列说法正确的是

A．H2（g）的燃烧热ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

B．H2SO4（aq）＋Ba(OH)2（aq）＝ BaSO4（s）＋2H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

C．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧生成液态水，H2（g）放出的热量多

D．3H2（g）＋CO2（g）＝ CH3OH（l）＋H2O（l） ΔH＝＋131.4 kJ·mol^－1

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2＝2NH4^＋＋SO3^2^－＋H2O

B．NaHSO3溶液中通入少量Cl2：HSO3^－ + Cl2+ H2O＝3H^＋ +SO4^2^－ +2Cl^－

C．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl^－SO2↑＋Cl2↑＋H2O

D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe^2^＋＋4H^＋＋NO3^－＝3Fe^3^＋＋NO↑＋3H2O

据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾，撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO₃+6P＝3P₂O₅+5KCl，则下列有关叙述错误的是

A．上述反应是放热反应

B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）

C．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

D．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的氢离子数为2NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

下列实验设计不合理的是

下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是

A．含有较多Fe^3+的溶液：Na^+、SO4^2-、HS^-、NH4^+

B．pH＝1的溶液：K^+、Fe^2+、NO3^-、Na^+

C．c(OH^-)＝1mol·L^-1的溶液：AlO2^-、CH3COO^-、K^+、Ba^2+

D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3^-、K^+、Mg^2+、Cl^-