高中化学维生素在人体中的作用试题

PH₃是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH₃相似，但P－H键键能比N－H键键能低。下列判断错误的是（　　）

A．PH3分子呈三角锥形

B．PH3分子是极性分子

C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低

D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能高

下列变化过程不需要破坏化学键的是

A．碘的升华	B．铝与强碱溶液反应
C．食盐溶解于水	D．氯气溶于水

下列物质不可能含有离子键的是

A．氧化物

B．酸

C．碱

D．盐

下列现象与氢键有关的是（  ）
①NH₃的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
②C原子个数小于4的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子在高温下也很稳定

A．①②③④⑤⑥

B．①②③④⑤

C．①②③④

D．①②③

下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（   ）

A．CO2H2O2

B．C2H2CH4

C．P4 C2H4

D．NH3 HCl

下列物质中，有共价键的单质是

A．N2

B．CH4

C．NaCl

D．MgCl2

下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（   ）

A．SO2和SiO2

B．Na2O2和Na2O

C．CO2和H2S

D．CCl4和KCl

下列物质中，只含有共价键的是

A．Na2O

B．NaCl

C．HCl

D．NaOH

请判断在下列物理变化过程中，化学键被破坏的是

A．碘升华	B．溴蒸气被木炭吸附
C．葡萄糖在水中的扩散	D．氯化钠晶体溶于水

下列物质中，有极性共价键的是

A．氯化镁

B．溴化钾

C．水

D．单质碘

在HF、H₂O、NH₃、CH₄、N₂、CO₂、HI分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是                                。
（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是              。
（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是                。
（4）以极性键相结合，具有v型结构的极性分子是                   。
（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是                        。

下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是

A．CaO

B．SiO2

C．H2O

D．Na2O2

关于氢键，下列说法正确的是
Ａ．每一个水分子内含有两个氢键
Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键
C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是

A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．CO2

离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强。试分析：①K₂O  ②CaO  ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是   

A．③②①

B．③①②

C．②①③

D．①②③