高中化学维生素在人体中的作用试题

下列物质的性质与氢键无关的是

A．冰的密度比液态水的密度小	B．NH3易液化
C．NH3分子比PH3分子稳定	D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高

关于氢键，下列说法正确的是
Ａ．某些含氢元素的化合物中一定有氢键      
Ｂ．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 
D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是

A．将SO2通入水中	B．火碱溶于水
C．将HCl通入水中	D．硫酸氢钠溶于水

下列说法正确的是(    )

A．键能越大，表示该分子越容易受热分解

B．共价键都具有方向性

C．在分子中，两个成键的原子间的距离即为键长

D．H—Cl的键能为431.8 k J /mol，H—Br的键能为366 k J /mol，这可以说明HCl分子比HBr分子稳定

下列事实与氢键有关的是(  )

A．水加热到很高温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

下列叙述中正确的是（  ）

A．MgSO4晶体中只存在离子键

B．CH4、CO2都是由极性键构成的

C．碱金属位于周期表中ⅠA主族，其密度均小于水

D．次氯酸的结构式：H—Cl—O

下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是             

A．NH3和H2O

B．CH4和Br2

C．H2S和CCl4

D．CO2和HCl

下列对化学键的认识正确的是（   ）            

A．化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成

B．化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合

C．断裂化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量

D．离子键、共价键、金属键、氢键均属于化学键

下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A．CS2、H2S

B．BF3、CH4

C．C60、C2H4

D．NH3、HCl

短周期元素A、B，已知元素A的一个原子失去2个电子转移给元素B的2个原子，形成化合物C，下列关于C的叙述中正确的是（   ）
A．C的化学式为A₂B                 B．C是强电解质
C．通常条件下C为液体               D．固体C能导电

下列物质中既有离子键又有非极性键的是（ ）

A．BaCl2

B．NaClO

C．Na2O2

D．H2SO4

下列叙述正确的是（   ）

A．P4和NO2都是共价化合物

B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子

C．在CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子

D．甲烷是对称平面结构，是非极性分子

某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤族元素结合时形成的化学键

  

A．一定是共价键

B．一定是离子键

C．可能是共价键，也可能是离子键

D．上述说法都不正确

向盛有氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液，生成白色的氯化银沉淀，继续向试管里加入氨水，沉淀溶解,生成无色的配离子[Ag（NH₃）₂]⁺，下列说法正确的是（    ）

A．溶液中Cl^-和Ag^+的物质的量反应前后不变

B．配位键的强度都很大，因而配合物都很稳定

C．配位键可用带箭头的键线表示，是一种特殊的共价键

D．在[Ag（NH3）2]^+离子中，Ag^+给出孤对电子，NH3提供空轨道

在NaCl、NH₄Cl、N₂、CO₂中，只含有离子键的是________（填化学式，下同），只含有极性键的是_________，只含有非极性键的是__________，既含有离子键又含有共价键的是__________。