高中化学维生素在人体中的作用试题

下列叙述正确的是

A．离子晶体中只存在离子键

B．在CS2、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构

C．由同种元素组成的物质一定是纯净物

D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

已知ClO^-、ClO₂^-、ClO₃^-、ClO₄^-微粒中的氯都是以sp³杂化轨道方式成键，其中属于正四面体构型的是

A．ClO^-

B．ClO2^-

C．ClO3^-

D．ClO4^-

Langmuir提出等电子体的概念:原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的粒子互为等电子体，等电子体通常具有结构相似的特征。下列各对粒子中，空间结构相似的是                                       

A．CS2与NO2

B．CO2与H2O

C．SO2与O3

D．PCl3与BF3

含有非极性键的化合物是

A．H2O2

B．HCl

C．Cl2

D．NaOH

下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是（   ）

A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2	B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．C12+H2OHC1+HC1O	D．Na2CO3+BaC12=BaCO3↓+2NaC1

下列叙述正确的是

A．含有共价键的化合物一定是共价物	B．气态单质分子中一定存在共价键
C．共价化合物中一定存在共价键	D．离子化合物中只含有离子键

在下列物质中，化学键类型相同的一组是

A．CO2 H2O

B．NaCl HCl

C．CCl4 KCl

D．MgCl2 SO2

下列各组物质中，化学键类型不同的是（   ）

A．NaCl和HNO3	B．H2O和NH3
C．CaF2和CsCl	D．CCl4和Na2O

现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是

A．该物质的分子式为SN

B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键

C．该物质具有很高的熔、沸点

D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体

下列关于化学键的叙述正确的是（     ）

A．阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈的相互作用

B．只由非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物

C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键

D．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键

下列说法中正确的是（    ）

A．晶体中一定存在化学键

B．非金属元素之间形成的化学键不一定是共价键

C．含有共价键的化合物一定是共价化合物

D．正四面体分子中键角一定是

某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有(   ）

A．离子键

B．共价键

C．配位键

D．氢键

观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确的是（   ） 

	B12结构单元	SF6分子	S8分子	HCN
结构模型示意图
备注	熔点1873K	/	易溶于CS2	/ A．单质B12属原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形 B．SF6是由极性键构成的非极性分子 C．固态硫S8属于原子晶体 D．HCN的结构式为H－C≡N

下列叙述正确的是（    ）

A．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

B．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子

C．(CN)2为直线形分子，含有3个σ键和4个π键

D．NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，都易与Cu^2^＋形成配离子

下列变化过程中既破坏了离子键，又破坏了共价键的是：

A．石油催化裂化	B．电解无水氯化镁制镁
C．过氧化钠投入水中制氧气	D．铝与氧化铁发生铝热反应