高中化学维生素在人体中的作用试题

下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键

原子	a	b	c	d	e	f	g
M层电子数	1	2	3	4	5	6	7 A．a和c B．a和f C．d和g D．b和g

当两个原子形成共价键时，将

A．吸收能量	B．放出能量
C．可能吸收能量也可能放出能量	D．能量不会改变

由短周期前10号元素组成的物质T和X，有如图所示的转化。X不稳定，易分解。为使得下列转化能够成功进行，方框内不可能加入的反应试剂是(      )

A．Ag(NH3)2OH

B．溴水

C．酸性KMnO4溶液

D．NaOH溶液

(11分)在Ar、KCl、CO₂、SiO₂、NaOH等物质中[（1）题填物质的名称]
（1）构成各物质的微粒中，只存在离子键的是____  ；只存在共价键的是______  _；既存在离子键又存在共价键的是_____  ____；不存在化学键的是______  ___。
（2）在上述化合物中，固态时属于原子晶体的是____  ；属于分子晶体的是_____  __属于离子晶体的是____  ____。
（3）KCl的电子式是_______      _，CO₂的电子式是____      ____。

下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是

A．10与12

B．8与17

C．19与17

D．6与14

大多数有机物分子里的碳原子与碳原子或碳原子与其它原子相结合的化学键是

A．只有极性键	B．只有非极性键
C．有极性键或非极性键	D．有离子键

下列叙述不正确的是

A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高

B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体

C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低

D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键

下列说法正确的是（   ）

A．KOH和CaCl2所含化学键类型相同

B．PH3各原子均满足8电子稳定结构

C．HClO的结构式为H-O-Cl

D．H2O2的电子式 H^+［∶∶∶］^2-H^+

某共价化合物含 C 、 H 、 N三元素 , 分子内有 4 个 N 原子 , 且 4 个 N 原子排列成内空的四面体 ( 如白磷分子结构 ), 每两个 N 原子间都有一个 C 原子 , 分子内无C－C单键和C＝C双键。
(1) 试确定该化合物的分子式_____________

(2) 假若某大分子 , 分子内只含 C 、 H 、 P 二种元素 , 其最小的重复的结构单元如上图当该化合物分子中含n个磷原子时，则该化合物的组成可表示为____________________。

下列说法正确的是

A．赤潮、酸雨、臭氧层空洞、潮汐等都与环境污染有关

B．SiCl4的熔点比SiF4的熔点高，是由于它们的晶体类型不同

C．光导纤维是用晶体硅为主要原料制成的

D．HF的沸点比HCl沸点高，是由于HF分子之间存在氢键

下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是     (   )

A．SO3SO2	B．C2H4CH4
C．C60 H2O2	D．NH3 HCl

根据等电子体原理，下列分子或离子与SO₄^2-有相似结构的是   （  ）

A．ＰＣl5

B．ＣＣl4

C．ＮＦ2

D．Ｎ2

在下列物质中：NaOH、Na₂S、（NH₄）₂S、Na₂O₂、C₂H₂、SiC晶体。
⑴其中只含有离子键的离子晶体是        ；⑵其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是        ；
⑶其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是         ；
⑷其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是         ；
⑸其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是           ；
⑹其中含有极性共价键的原子晶体是           。

下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是(     )

A．乙烯

B．乙醛

C．甲醇

D．三氯甲烷

下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（   )

A．NH4ClNH3＋HCl	B．2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
C．NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3	D．2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O