现有①NaCl ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤干冰 ⑥NaOH六种物质,按下列要求回答:(注意(1)(3)两小题用序号填入)
(1)属于离子化合物的是 ,只有离子键的物质是 ,
晶体以分子间作用力结合的是 。
(2)①的电子式是__ _____,⑤的电子式是__ ______。
(3)熔化时不需要破坏化学键的是 ,熔化时需要破坏共价键的是_______,
硬度最高的是 ,熔点最低的是 。
北京大学和中科院的化学工作者已成功研制出碱金属与形成的球碳盐。实验测知该物质属于离子晶体,具有良好的超导性。下列关于的组成和结构的分析中,正确的是( )
A.中既有离子键,又有非极性键 |
B.中含有的离子数目为 |
C.该晶体能导电,但在熔融状态下不能导电 |
D.该物质的化学式可写为 |
近日,科学家宣布发现了一定浓度的氯化钠溶液等“普通盐水”在无线电镀照射下可燃烧,有望解决用水作人类能源的重大问题。一定频率的无线电可以降低盐水中所含微粒之间的“结合力”。释放出氢原子,若点火,就会在该种频率下持续燃烧。下列说法正确的是 ( )
A.利用此方法可以在释放出氢原子的同时获得能量 |
B.释放出氢原子需破坏的“结合力”是非极性共价键 |
C.氧原子比氢分子更容易燃烧,同等情况下可释故更多的能量 |
D.常温下氯化钠的溶解度为36g,此时盐水中溶质的质量分数最大可以达到36% |
下列叙述中,错误的是
A.离子键只存在于离子化合物中,不存在于共价化合物中 |
B.含有共价键的化合物为共价化合物 |
C.硫单质与金属铁反应生成硫化亚铁(FeS),体现了硫单质的氧化性 |
D.FeCl2既有氧化性,又有还原性,不能通过铁和氯气反应制得FeCl2 |
化合物YX2、ZX2中,X、Y、Z的核电荷数小于18;X原子最外层的p能级中有一个轨道充填了2个电子,Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一层电子总数,且X和Y具有相同的电子层数;Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题:
(1)Y的价电子轨道表示式为 ;
(2)YX2的电子式是 ,分子构型为 ,中心原子发生了____杂化。
(3)Y与Z形成的化合物的分子式是_______,该化合物中化学键是________键(填“极性”或“非极性”),该分子属于__________分子(填“极性”或“非极性”)。
(4)Y的氢化物中分子构型为正四面体的是__ _____(填名称),键角为_______,中心原子的杂化形式为_______。
(5)元素X与Y的电负性的大小关系是___________(用元素符号填写,并填﹥、﹤、﹦),
X与Z的第一电离能的大小关系是___________。(用元素符号填写,并填﹥、﹤、﹦)
下列关于配位化合物的叙述中,不正确的是( )
A.配位化合物中必定存在配位键 |
B.配位化合物中只有配位键 |
C.[Cu(H2O)6]2+中的Cu2+提供空轨道,H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键 |
D.配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用 |
下列物质的性质与氢键无关的是( )
A.冰的密度比水的密度小 | B.氨气极易溶于水 |
C.SbH3的沸点比PH3高 | D.溶解度:邻-羟基苯甲醛 < 对-羟基苯甲醛 |
试题篮
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