高中化学维生素在人体中的作用试题

在NaF、NaOH、CaO、Cl₂、NH₄Cl、H₂O₂等物质中只含有离子键的物质有：           ；只含有共价键的物质有：           ；既含有离子键又含有共价键的物质有：            ；属于离子化合物的有：                    ；属于共价化合物的有：                  。

下列过程中，共价键被破坏的是（  ）

A．碘的升华

B．NaOH溶于水

C．HCl溶于水

D．酒精溶于水

下列各组物质中，全部以共价键结合的是（  ）

A．H2S、HNO3、CO2	B．MgSO4、CaO、HCl
C．Na2S、NH4Cl、N2	D．CO2、H2O、Na2O2

下列说法正确的是（  ）

A．离子化合物中一定含有金属元素	B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
C．离子化合物一定存在离子键	D．CO2由固态变成气态时一定破坏共价键

下列物质中只含有非极性共价键的是

A．NaOH

B．NaCl

C．H2S

D．O2

下列物质中不含共价键的是

A．H2

B．NaCl

C．KOH

D．H2S

下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是　　　　         

A．SO2与SiO2

B．CO2与H2O

C．NaCl与HCl

D．CCl4与KCl

下列说法中，正确的是

A．离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键

B．水分子呈直线形，氨分子呈三角锥形

C．碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键

D．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大

下列物质中，含有非极性共价键的是

A．N2

B．CO2

C．NaOH

D．CH4

I下列描述中正确的是（）

A．	为 形的极性分子
B．	的空间构型为平面三角形
C．	中有6对完全相同的成键电子对
D．	和 的中心原子均为 杂化

Ⅱ金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：
(1)原子的核外电子排布式为；
(2)、的晶体结构类型均与氯化钠的相同，和的离子半径分别为69和78 ，则熔点(填"<"或">")；
(3)晶胞中和的配位数分别为、；
(4)金属镍与镧()形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为；
      
(5)丁二酮肟常用于检验：在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。

①该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是，氮镍之间形成的化学键是；

②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在；
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有。

下列各分子中，所有原子都满足最外电子层上有8电子的结构的是（   ）

A．H2O

B．PCl3

C．SO2

D．BF3

实现下列变化时，需克服相同类型作用的是（   ）

A．纯碱和烧碱的熔化	B．水晶和干冰的熔化
C．食盐和冰醋酸的熔化	D．液溴和液汞的气化

下列物质，既含离子键又含共价键的是（    ）

A．KOH

B．NaCl

C．CO2

D．CH4

下列过程中，共价键被破坏的是(    )                                    

A．碘升华

B．溴蒸气被木炭吸附

C．酒精溶于水

D．HCl气体溶于水

将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键 ②离子键 ③分子间作用力，正确的顺序是(     )

A．①②②③

B．②①②③

C．②③②①

D．①①②③