高中化学维生素在人体中的作用试题

下列说法正确的是

A．非金属单质中一定存在共价键；

B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；

C．含共价键的化合物不一定是共价化合物；

D．溶于水能导电的化合物就是离子化合物

下列物质分子中既有σ键，又有π键的 (　　)  
①HCl　  ②H₂O 　③N₂ 　④H₂O₂　  ⑤C₂H₄  　⑥C₂H₂

A．①②③

B．④⑤⑥

C．①③⑥

D．③⑤⑥

三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（   ）

A．PCl3分子中三个共价键的键长、键角都相等

B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键

C．PCl3分子中三个共价键键能、键角均相等

D．PCl3是非极性分子

能证明AlCl₃为共价化合物的方法是(　　)

A．AlCl3溶液容易导电	B．AlCl3水溶液呈酸性
C．熔融AlCl3不能导电	D．AlCl3溶于水可以电离出Al^3^＋和Cl^－

下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是

A．NaCl

B．CH4

C．KOH

D．CH3Cl

下列分子中键角最大的是

A．CH4

B．NH3

C．H2O

D．CO2

共价键、离子键、配位键和范德华力是粒子之间的四种作用力。现有下列晶体：①Na₂O₂ ②SiO₂ ③[Cu(NH₃ )₄]Cl₂ ④NH₄Cl ⑤ NaCl ⑥ AlCl₃，其中含有三种作用力的是 （   ）

A．只有①②③

B．只有①②③⑥

C．只有③④⑥

D．只有③④

下列表达方式错误的是
A．氢有三种核素：H、D、T        B．S^2－的结构示意图：
C．石英中存在SiO₂分子            D．CO₂分子的结构式：O＝C＝O

下列微粒间的作用力中，不属于化学键的是

A．分子间作用力

B．金属键

C．共价键

D．离子键

氮元素可形成丰富多彩的物质。
（1）基态氮原子的价电子轨道表示式为______________；等物质的量的NH₃和N₂混合气体中σ键与π键的数目之比为___________________。
（2）光化学烟雾易在PM2.5尘粒的催化作用下形成，光化学烟雾中含有NO_x、O₃、CH₂=CHCHO、HCOOH等二次污染物。下列说法正确的是__________________。

A．N2O与CO2互为等电子体，其结构式为N=N=O

B．O3的沸点大于O2

C．CH2=CHCHO分子中碳原子的杂化方式为sp^2、sp^3

D．HCOOH在水中溶解度大的原因与氢键有关

（3）在配合物中，下列微粒NH₃、NH₄⁺、NH₂OH不能作为配位体的有____________。
（4）图a为六方氮化硼晶体结构示意图，该晶体中存在的作用力有______________。
  
（5）六方氮化硼在高温高压下可转化为立方氮化硼，其晶胞结构如图b，晶胞边长为dcm，该晶胞中含有_________个氮原子、__________个硼原子，立方氮化硼的密度是__________g·cm^-3（阿伏伽德罗常数的值为N_A）

在下列变化过程中，被破坏的微粒间作用力正确的是

A．冰融化一一共价键

B．二氧化硅熔融——范德华力

C．氢氧化钠溶于水——离子键、共价键

D．硫酸氢钠溶于水——离子键、共价键

下列物质中含有共价键的离子化合物

A．Ba(OH)2

B．CaCl2

C．H2O

D．H2

下列物质含有离子键的是

A．Br2

B．CO2

C．NaBr

D．H2O

下列关于化学键的说法正确的是：
①HF是一种非常稳定的化合物，这是因为分子间存在氢键
②NaCl熔化离子键发生了破坏
③CO₂、SiO₂熔点后者高是因为前者克服分子间作用力后者熔化破坏共价键
④活泼金属与非金属化合时，一定能形成离子键
⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
⑥由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
⑦单质分子中一定含非极性键

A．①②⑤

B．④⑥⑦

C．①③④

D．②③⑤

下列说法中正确的是       （   ）

A．某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，一定形成离子键

B．离子化合物中的阳离子都是金属离子

C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间产生静电作用

D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物