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高中化学

氨分子中不存在

A.共价键 B.离子键 C.极性键 D.共用电子对
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是

A.氯气 二氧化碳 氢氧化钠 B.氯化钠 氦气 氢氧化钠
C.氯化钠 过氧化钠 氯化铵 D.氯化钠 过氧化氢 氯化铵
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列物质的的分子空间结构判断中不正确的是

A.H2O直线型 B.氨气 三角锥型 C.甲烷 正四面体型 D.CO2直线型
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列化学用语表示正确的是

A.S2-的离子结构示意图:
B.次氯酸的结构式:H—O—CI
C.水分子的比例模型:
D.NCI3的电子式:
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列物质含有极性共价键的离子化合物是

A.H2S B.Na2O2 C.NH4Cl D.CaBr2
  • 题型:未知
  • 难度:未知

关于化学键的下列叙述中正确的是
A 离子化合物可能含共价键         B 共价化合物可能含离子键
C 离子化合物中只含离子键       D 分子晶体中一定含有共价键

  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法正确的是 (   )

A.共价键都具有方向性
B.键能越大表示该分子越容易受热分解
C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO4>HClO3>HClO2>HClO
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列物质熔化时,不破坏化学键的是

A.氧化镁 B.冰 C.金刚石 D.钠
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列微粒间的作用力中,不属于化学键的是

A.分子间作用力 B.金属键 C.共价键 D.离子键
  • 题型:未知
  • 难度:未知

氮元素可形成丰富多彩的物质。
(1)基态氮原子的价电子轨道表示式为______________;等物质的量的NH3和N2混合气体中σ键与π键的数目之比为___________________。
(2)光化学烟雾易在PM2.5尘粒的催化作用下形成,光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH等二次污染物。下列说法正确的是__________________。

A.N2O与CO2互为等电子体,其结构式为N=N=O
B.O3的沸点大于O2
C.CH2=CHCHO分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3
D.HCOOH在水中溶解度大的原因与氢键有关

(3)在配合物中,下列微粒NH3、NH4+、NH2OH不能作为配位体的有____________。
(4)图a为六方氮化硼晶体结构示意图,该晶体中存在的作用力有______________。
  
(5)六方氮化硼在高温高压下可转化为立方氮化硼,其晶胞结构如图b,晶胞边长为dcm,该晶胞中含有_________个氮原子、__________个硼原子,立方氮化硼的密度是__________g·cm-3(阿伏伽德罗常数的值为NA

  • 题型:未知
  • 难度:未知

在下列变化过程中,被破坏的微粒间作用力正确的是

A.冰融化一一共价键
B.二氧化硅熔融——范德华力
C.氢氧化钠溶于水——离子键、共价键
D.硫酸氢钠溶于水——离子键、共价键
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列物质中含有共价键的离子化合物

A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D.H2
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列物质含有离子键的是

A.Br2 B.CO2 C.NaBr D.H2O
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列关于化学键的说法正确的是:
①HF是一种非常稳定的化合物,这是因为分子间存在氢键
②NaCl熔化离子键发生了破坏
③CO2、SiO2熔点后者高是因为前者克服分子间作用力后者熔化破坏共价键
④活泼金属与非金属化合时,一定能形成离子键
⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
⑥由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
⑦单质分子中一定含非极性键

A.①②⑤ B.④⑥⑦ C.①③④ D.②③⑤
  • 题型:未知
  • 难度:未知

下列说法中正确的是       (   )

A.某元素原子的最外层只有一个电子,它跟卤素结合时,一定形成离子键
B.离子化合物中的阳离子都是金属离子
C.离子化合物中,一个阴离子可同时与多个阳离子之间产生静电作用
D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
  • 题型:未知
  • 难度:未知

高中化学维生素在人体中的作用试题