高中化学维生素在人体中的作用试题

下列叙述中正确的是（  ）

A．极性分子中不可能含有非极性键	B．离子化合物中不可能含有非极性键
C．非极性分子中不可能含有极性键	D．共价化合物中不可能含有离子键

下列物质中属于共价化合物的是

A．Cl2

B．NH4Cl

C．HCl

D．NaOH

关于化学键的下列叙述中正确的是(    ).

A．离子化合物可能含共价键	B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键	D．离子化合物不能含共价键

下列叙述正确的是（  ）

A．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应

B．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐

C．常用的危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体

D．氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不同

下列叙述中正确的是(　　)

A．元素电负性越大，元素第一电离能越大

B．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定

C．副族元素中没有非金属元素

D．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

判断下列分子间能否形成氢键。
①HClO₄   ②H₂SO₄   ③H₃ PO₄   ④HNO₃   ⑤H₂Se  ⑥H₃PO₂   ⑦C₂H₅OH  ⑧CH₃ COOH  ⑨H₂ O₂ ⑩HBrO₃  ⑪NaOH

下列叙述正确的是（    ）

A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

B．制催化剂的材料和制耐高温、耐腐蚀的合金材料可在过渡元素中寻找

C．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热

D．铷的熔点比钠低，其硫酸盐易溶于水

下列说法中正确的是(　　)

A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

B．元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子间不能形成共价键

C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°

D．H—O键键能为463 kJ·mol^－1，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为926kJ

在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是

A．干冰升华一一共价键

B．二氧化硅熔融——范德华力

C．氢氧化钠熔融——离子键、共价键

D．硫酸氢钠溶于水——离子键、共价键

下列微粒间的作用力中，不属于化学键的是

A．分子间作用力

B．金属键

C．共价键

D．离子键

氮元素可形成丰富多彩的物质。
（1）基态氮原子的价电子轨道表示式为______________；等物质的量的NH₃和N₂混合气体中σ键与π键的数目之比为___________________。
（2）光化学烟雾易在PM2.5尘粒的催化作用下形成，光化学烟雾中含有NO_x、O₃、CH₂=CHCHO、HCOOH等二次污染物。下列说法正确的是__________________。

A．N2O与CO2互为等电子体，其结构式为N=N=O

B．O3的沸点大于O2

C．CH2=CHCHO分子中碳原子的杂化方式为sp^2、sp^3

D．HCOOH在水中溶解度大的原因与氢键有关

（3）在配合物中，下列微粒NH₃、NH₄⁺、NH₂OH不能作为配位体的有____________。
（4）图a为六方氮化硼晶体结构示意图，该晶体中存在的作用力有______________。
  
（5）六方氮化硼在高温高压下可转化为立方氮化硼，其晶胞结构如图b，晶胞边长为dcm，该晶胞中含有_________个氮原子、__________个硼原子，立方氮化硼的密度是__________g·cm^-3（阿伏伽德罗常数的值为N_A）

在下列变化过程中，被破坏的微粒间作用力正确的是

A．冰融化一一共价键

B．二氧化硅熔融——范德华力

C．氢氧化钠溶于水——离子键、共价键

D．硫酸氢钠溶于水——离子键、共价键

下列物质中含有共价键的离子化合物

A．Ba(OH)2

B．CaCl2

C．H2O

D．H2

下列物质含有离子键的是

A．Br2

B．CO2

C．NaBr

D．H2O

下列关于化学键的说法正确的是：
①HF是一种非常稳定的化合物，这是因为分子间存在氢键
②NaCl熔化离子键发生了破坏
③CO₂、SiO₂熔点后者高是因为前者克服分子间作用力后者熔化破坏共价键
④活泼金属与非金属化合时，一定能形成离子键
⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
⑥由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
⑦单质分子中一定含非极性键

A．①②⑤

B．④⑥⑦

C．①③④

D．②③⑤