高中化学维生素在人体中的作用试题

下列能证明氯化氢是共价化合物的实验事实是

A．氯化氢不易分解	B．氯化氢溶于水发生电离
C．液态氯化氢不导电	D．氯化氢的水溶液显酸性

下列微粒不能形成配位键的是 

A．Cu^2^＋	B．NH3
C．H^＋	D．NH

下列物质中既含有非极性键，又含有极性键的是（   ）

A．CH4

B．C2H6

C．C2H5OH

D．H2O

据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H₃分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是(　　)

A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论

B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体

C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H^+以特殊共价键结合的产物，应写成H3^+

D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展

下列叙述正确的是（   ）

A．两个非金属原子间不可能形成离子键	B．非金属原子间不可能形成离子化合物
C．离子化合物中不可能有共价键	D．共价化合物中也可能有离子键

下列说法正确的是

A．钠原子与氯气分子反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强

B．选择燃料只要考虑燃料燃烧值的大小

C．失电子难的原子获得电子的能力一定强

D．两个原子之间的相互作用叫化学键

下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是

A．HCl易溶于水	B．液态的HCl不导电
C．HCl不易分解	D．HCl溶于水能电离，呈酸性

下列微粒间的作用力中，不属于化学键的是

A．分子间作用力

B．金属键

C．共价键

D．离子键

氮元素可形成丰富多彩的物质。
（1）基态氮原子的价电子轨道表示式为______________；等物质的量的NH₃和N₂混合气体中σ键与π键的数目之比为___________________。
（2）光化学烟雾易在PM2.5尘粒的催化作用下形成，光化学烟雾中含有NO_x、O₃、CH₂=CHCHO、HCOOH等二次污染物。下列说法正确的是__________________。

A．N2O与CO2互为等电子体，其结构式为N=N=O

B．O3的沸点大于O2

C．CH2=CHCHO分子中碳原子的杂化方式为sp^2、sp^3

D．HCOOH在水中溶解度大的原因与氢键有关

（3）在配合物中，下列微粒NH₃、NH₄⁺、NH₂OH不能作为配位体的有____________。
（4）图a为六方氮化硼晶体结构示意图，该晶体中存在的作用力有______________。
  
（5）六方氮化硼在高温高压下可转化为立方氮化硼，其晶胞结构如图b，晶胞边长为dcm，该晶胞中含有_________个氮原子、__________个硼原子，立方氮化硼的密度是__________g·cm^-3（阿伏伽德罗常数的值为N_A）

在下列变化过程中，被破坏的微粒间作用力正确的是

A．冰融化一一共价键

B．二氧化硅熔融——范德华力

C．氢氧化钠溶于水——离子键、共价键

D．硫酸氢钠溶于水——离子键、共价键

下列物质中含有共价键的离子化合物

A．Ba(OH)2

B．CaCl2

C．H2O

D．H2

下列物质含有离子键的是

A．Br2

B．CO2

C．NaBr

D．H2O

下列关于化学键的说法正确的是：
①HF是一种非常稳定的化合物，这是因为分子间存在氢键
②NaCl熔化离子键发生了破坏
③CO₂、SiO₂熔点后者高是因为前者克服分子间作用力后者熔化破坏共价键
④活泼金属与非金属化合时，一定能形成离子键
⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
⑥由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
⑦单质分子中一定含非极性键

A．①②⑤

B．④⑥⑦

C．①③④

D．②③⑤

下列说法中正确的是       （   ）

A．某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，一定形成离子键

B．离子化合物中的阳离子都是金属离子

C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间产生静电作用

D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

下列变化过程中既破坏了离子键，又破坏了共价键的是：

A．石油催化裂化	B．电解无水氯化镁制镁
C．过氧化钠投入水中制氧气	D．铝与氧化铁发生铝热反应