高中化学维生素在人体中的作用填空题

(11分)在Ar、KCl、CO₂、SiO₂、NaOH等物质中[（1）题填物质的名称]
（1）构成各物质的微粒中，只存在离子键的是____  ；只存在共价键的是______  _；既存在离子键又存在共价键的是_____  ____；不存在化学键的是______  ___。
（2）在上述化合物中，固态时属于原子晶体的是____  ；属于分子晶体的是_____  __属于离子晶体的是____  ____。
（3）KCl的电子式是_______      _，CO₂的电子式是____      ____。

在下列物质中：NaOH、Na₂S、（NH₄）₂S、Na₂O₂、C₂H₂、SiC晶体。
⑴其中只含有离子键的离子晶体是        ；⑵其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是        ；
⑶其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是         ；
⑷其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是         ；
⑸其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是           ；
⑹其中含有极性共价键的原子晶体是           。

（1）下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。（填序号）
化学键没有被破坏的是       ；仅发生离子键破坏的是___   仅发生离子键破坏的是    ；既发生离子键又发生共价键破坏的是 ______。
（2）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N、1 mol N—H键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J。则由N₂和H₂反应生成1 mol NH₃
 需要     （填“放出”或“吸收”）       的热量。

(11分) 元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：
(7)   第VIA族元素形成的气态氢化物中沸点最高的是____________（用分子式表示），原因是____________________，该分子的空间构型为______________。
(8)   第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如表1所示，其中E的化学式为         ；第三周期元素单质的熔点（℃）变化如图a所示，其中h的元素符号为            。               （表1）

氢化物	A	B	HF	D	E
沸点/℃	1317	100	19.5	33.35	164

(9)   第二、第三周期的某些元素能形成单质甲和化合物乙，它们具有图b所示的结构单元，甲和乙的晶体类型相同，甲的某种同素异形体与乙在高温时能发生置换反应生成h的单质和CO。若该反应生成的h的单质含有1 mol共价键，则参加反应的乙的质量为_______________g。
(10)碳元素的某种单质具有平面层状结构，该单质的名称为__________；同一层中的原子构成许多的正六边形，单质与熔融的钾相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图c所示，该物质的化学式为               。

（物质结构与性质）有A、B、C、D、E、F 6种元素，B原子得到一个电子后3p轨道全充满，A⁺比B形成的简单离子少一个电子层；C原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合价和最低化合价的代数和为零，E在其最高价氧化物中的质量分数为46.67%；F元素的核电荷数为26。请回答下列问题：
(1)A元素位于元素周期表中第_________周期第__________族;；F元素基态原子形成的+3价阳离子的电子排布式为___________。
(2)C与B形成的CB₃分子中C原子的杂化方式是____________，其分子的空间构型是____________
(3)另一元素X与A同主族，第一电离能小于A，晶体XB与AB中熔点较高的是 _____________，其理由是______________________
(4)1mol ED晶体中含有的E—D键的数目是____________。

在NaCl、NH₄Cl、N₂、CO₂中，只含有离子键的是________（填化学式，下同），只含有极性键的是_________，只含有非极性键的是__________，既含有离子键又含有共价键的是__________。

某共价化合物含 C 、 H 、 N三元素 , 分子内有 4 个 N 原子 , 且 4 个 N 原子排列成内空的四面体 ( 如白磷分子结构 ), 每两个 N 原子间都有一个 C 原子 , 分子内无C－C单键和C＝C双键。
(1) 试确定该化合物的分子式_____________

(2) 假若某大分子 , 分子内只含 C 、 H 、 P 二种元素 , 其最小的重复的结构单元如上图当该化合物分子中含n个磷原子时，则该化合物的组成可表示为____________________。

用下列：①H₂O ②H₂O₂ ③Ba(OH)₂ ④Na₂O₂ ⑤Cl₂ ⑥Ar  ⑦CO₂ 等物质填空。(填序号)
(1) 由离子键和非极性键构成的是　　　　 　　　　
(2) 由极性键和非极性键构成的是　　　　　　　　　
(3) 不存在化学键的是        
(4) 共价化合物有　　　　　　　　　
(5) 含有极性共价键的离子化合物的是          

有下列一组物质：He、Cl₂、CH₄、Na₂O₂、Ba(OH)₂、NO₂、KNO₃、H₂SO₄，请从中选择，用化学式填写下列空白：
（1）只含有共价键，不含其他化学键的化合物有                        ；
（2）既含有共价键又含有离子键的物质有                             ；
（3）能在水中发生氧化还原反应的有                            。

下列五种物质中，①Ar ② ③  ④NaOH ⑤CaCl₂
只存在共价键的是    （填序号），只存在离子键的是      ，既存在离子键又
存在共价键的是       ，不存在化学键的是     。属于共价化合物的是    ，
属于离子化合物的是    。

氮元素可形成丰富多彩的物质。
（1）基态氮原子的价电子轨道表示式为______________；等物质的量的NH₃和N₂混合气体中σ键与π键的数目之比为___________________。
（2）光化学烟雾易在PM2.5尘粒的催化作用下形成，光化学烟雾中含有NO_x、O₃、CH₂=CHCHO、HCOOH等二次污染物。下列说法正确的是__________________。

A．N2O与CO2互为等电子体，其结构式为N=N=O

B．O3的沸点大于O2

C．CH2=CHCHO分子中碳原子的杂化方式为sp^2、sp^3

D．HCOOH在水中溶解度大的原因与氢键有关

（3）在配合物中，下列微粒NH₃、NH₄⁺、NH₂OH不能作为配位体的有____________。
（4）图a为六方氮化硼晶体结构示意图，该晶体中存在的作用力有______________。
  
（5）六方氮化硼在高温高压下可转化为立方氮化硼，其晶胞结构如图b，晶胞边长为dcm，该晶胞中含有_________个氮原子、__________个硼原子，立方氮化硼的密度是__________g·cm^-3（阿伏伽德罗常数的值为N_A）

(12分)阅读以下信息，并回答问题
数十亿年来，地球上的物质不断地变化。大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：

用上表所涉及的分子填写下列空白：
（1）由极性键构成的非极性分子有________和__________（填写化学式）。
（2）极易溶于水、其水溶液呈碱性的物质的分子是_________（填写化学式），它之所以极易溶于水，是因为它的分子和水分子之间可形成_______键。
（3）分子中不含孤对电子的分子（除稀有气体外）为__________（填写化学式），它的立体构型为____________。
（4）CO的结构可表示为，与CO结构最相似的分子是________（填写化学式），这两种结构相似的分子中，分子的极性________（填“相同”或“不相同”），CO分子中有一个键的形成与另外两个不同，它叫________键。
（5）随着原始大气中O₂的缓慢增加，CH₄、NH₃、CO等气体逐渐被氧气氧化而缓慢地减少，使大气的成分逐渐演化成目前空气。原始大气中NH₃可转化为目前空气中的__________（填化学式）。_下
（6）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b：_下

分析a和b中微粒间的相互作用（包括化学键和分子间相互作用），试指出其不同点：
a中含               ，b中含                。（用“氢键”、“配位键”、“极性键”、“非极性键”等填空）

在HF、H₂O、NH₃、CH₄、N₂、CO₂、HI分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是                                。
（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是              。
（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是                。
（4）以极性键相结合，具有v型结构的极性分子是                   。
（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是                        。

（共6分）以下物质①HF②H₂③H₂O④N₂⑤C₂H₄⑥H₂O₂⑦NaCl（填序号）
（1）只含有极性键的是                                            ；
（2）既含有极性键又含有非极性键的是                              ；
（3）属于极性分子的是                                            ；
（4）既有σ键又有π键的是                                       ；
（5）含有s—sσ键的是                                            ；
（6）以上物质为固体时,属于离子晶体的是                            。

A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A元素原子的价电子排列为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E元素原子的价电子排布为3d⁶4s²。C、D的电离能数据如下（kJ·mol^―1）：

	I1	I2	I3	I4
C	738	1451	7733	10540
D	577	1817	2745	11578

 
（1）化合价是元素的一种性质。由C、D的电离能数据判断，C通常显       价，D显      价；
（2）某单质甲分子与化合物AB分子中电子总数相等，则甲分子中包含___个σ键，___个π键；
（3）AB的总键能大于甲的总键能，但AB比甲容易参加化学反应。根据下表数据，说明AB比甲活泼的原因是______________________________
 

	单键	双键	叁键
AB	键能(kJ·mol^―1)	357.7	798.9	1071.9
甲	键能(kJ·mol^―1)	154.8	418.4	941.7

 
（4）E能与AB形成配合物，其中E提供______________，AB提供________________。
（5）下列晶胞中，阳离子与阴离子的个数为