高中化学维生素在人体中的作用试题

下列关于分子力的说法正确的是

A．分子间既存在引力也存在斥力

B．液体难于被压缩表明液体中分子力总是表现为引力

C．气体分子之间总没有分子力的作用

D．扩散现象表明分子间不存在引力

下列说法不正确的是

A．离子键没有方向性和饱和性

B．并不是只有活泼的金属和非金属化合才形成离子键

C．离子键的实质是静电作用

D．静电作用只有引力

下列关于离子键的说法中，不正确的是

A．离子键就是阴、阳离子间强烈的相互作用

B．非金属元素形成的化合物中不可能存在离子键

C．离子键不可能存在于单质分子中

D．活泼金属和活泼非金属化合时能形成离子键

下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是

A．金刚石

B．氟化镁

C．冰醋酸

D．金属钾

下列对化学反应的认识错误的是

A．会引起化学键的变化	B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化	D．必然伴随着能量的变化

下列各分子中，化学键类型有差异的是

A．H2O、CO2

B．MgF2、H2O2

C．NaOH、Ba(OH)2

D．NaCl、KCl

下列说法正确的是

A．福岛核电站泄漏的放射性物质^131I和^127I互为同位素，化学性质几乎相同

B．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定高

C．CO2、H2O、N2这些分子中所有原子都满足最外层为8电子的结构

D．原子结构模型的演变经历了 ：

下列说法正确的是

A．含极性键的分子一定是极性分子

B．键能越小，表示该分子受热越难分解

C．在分子中，两个成键原子间的距离叫做键长

D．H-Cl的键能为431.8kJ/mol，H-I的键能为298.7kJ/mol，说明HCl分子比HI分子稳定

a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物。b为EDTA与Ca²⁺形成的螯合物。下列叙述正确的是（    ）

A．a和b中的N原子均为sp³杂化
B．b中Ca²⁺的配位数为4
C．b含有分子内氢键
D．b含有共价键、离子键和配位键

下列每组分子主要能形成分子间氢键的是（    ）

A．HClO4 和 H2SO4	B．CH3COOH和H2Se
C．C2H5OH和NaOH	D．H2O2和HNO3

氯化硼的熔点为-107℃、沸点为12.5℃，在氯化硼分子中，氯—硼—氯键角为120º，它可以水解，水解产物之一是氯化氢，下列对氯化硼的叙述中正确的是

A．氯化硼是原子晶体

B．熔化时，氯化硼能导电

C．硼原子以sp^3杂化

D．水解方程式：BCl3+3H2OH3BO3+3HCl

下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是

A．中子数为18的硫原子：S

B．CS2分子的电子式：

C．硫离子（S）的结构示意图：

D．苯磺酸的结构简式：

下列过程中，离子键被破坏的是

A．干冰升华

B．KNO3熔化

C．NaCl溶于水

D．HCl气体溶于水

芥子气[(ClCH₂CH₂)₂S是一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害，可用NaOH溶液解毒。芥子气可用以下方法制备 2CH₂=CH₂＋S₂Cl₂→(ClCH₂CH₂)₂S＋S下列有关说法正确的是

A．芥子气是直线型分子	B．S2Cl2中有极性键和非极性键
C．制备反应中S2Cl2，作还原剂	D．NaOH溶液解毒原理是中和反应

以下对于化学键的理解中，正确的是

A．化学键是分子（或晶体）内相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的作用力

B．化学键存在于任何分子内

C．化学键只存在于离子化合物和共价化合物中

D．氢键和范德华力也是一种化学键