高中化学维生素在人体中的作用试题

下列物质中既含有共价键又含有离子键的是……………………………………（    ）

A．H2SO4

B．H2

C．KCl

D．NaOH

下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（  ）

A．F

B．Cl

C．Br

D．I

下列叙述正确的是：

A．离子化合物中的阴离子肯定不存在金属元素

B．任何的阳离子只有氧化性，任何的阴离子只有还原性

C．与强酸、强碱都会反应的物质中只有两性氧化物或两性氢氧化物

D．根据化合物在水溶液中电离出的离子的类别，将化合物分为酸、碱、盐等

现有如下各说法：
①仅含共价键的物质就是共价化合物
②所有化学反应都要经历旧化学键断裂和新化学键形成
③离子键的实质是阴、阳离子间的静电引力
④化学反应过程一定伴随着能量变化
⑤H₂和Cl₂的反应过程是H₂、Cl₂分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。
上述五个说法中，正确的有：

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是(　　)

A．NaOH　H2SO4　(NH4)2SO4	B．MgO　Na2SO4　HNO3
C．Na2O2　KOH　Na3PO4	D．HCl　Na2O　MgCl2

稀有气体为什么不能形成双原子分子？

下列化学用语正确的是

A．CO2分子的电子式：

B．Cl^－的离子结构示意图：

C．HClO分子的结构式：H－Cl－O

D．质子数为x，中子数为y的核素：

下列说法正确的是

A．含极性键的分子一定是极性分子

B．键能越小，表示该分子受热越难分解

C．在分子中，两个成键原子间的距离叫做键长

D．H-Cl的键能为431.8kJ/mol，H-I的键能为298.7kJ/mol，说明HCl分子比HI分子稳定

a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物。b为EDTA与Ca²⁺形成的螯合物。下列叙述正确的是（    ）

A．a和b中的N原子均为sp³杂化
B．b中Ca²⁺的配位数为4
C．b含有分子内氢键
D．b含有共价键、离子键和配位键

下列每组分子主要能形成分子间氢键的是（    ）

A．HClO4 和 H2SO4	B．CH3COOH和H2Se
C．C2H5OH和NaOH	D．H2O2和HNO3

氯化硼的熔点为-107℃、沸点为12.5℃，在氯化硼分子中，氯—硼—氯键角为120º，它可以水解，水解产物之一是氯化氢，下列对氯化硼的叙述中正确的是

A．氯化硼是原子晶体

B．熔化时，氯化硼能导电

C．硼原子以sp^3杂化

D．水解方程式：BCl3+3H2OH3BO3+3HCl

下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是

A．中子数为18的硫原子：S

B．CS2分子的电子式：

C．硫离子（S）的结构示意图：

D．苯磺酸的结构简式：

下列过程中，离子键被破坏的是

A．干冰升华

B．KNO3熔化

C．NaCl溶于水

D．HCl气体溶于水

芥子气[(ClCH₂CH₂)₂S是一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害，可用NaOH溶液解毒。芥子气可用以下方法制备 2CH₂=CH₂＋S₂Cl₂→(ClCH₂CH₂)₂S＋S下列有关说法正确的是

A．芥子气是直线型分子	B．S2Cl2中有极性键和非极性键
C．制备反应中S2Cl2，作还原剂	D．NaOH溶液解毒原理是中和反应

以下对于化学键的理解中，正确的是

A．化学键是分子（或晶体）内相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的作用力

B．化学键存在于任何分子内

C．化学键只存在于离子化合物和共价化合物中

D．氢键和范德华力也是一种化学键