高中化学维生素在人体中的作用试题

下列叙述正确的是

A．离子化合物中只含有离子键

B．共价化合物中一定不含离子键

C．只含共价键的物质一定是共价化合物

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

下列表达方式错误的是（   ）

A．	B．甲烷的电子式
C．硫离子的核外电子排布式 1s^22s^22p^63s^23p^6	D．碳－12原子构成 C

有下列几种物质：①HCl、②NH₄Cl、③NaOH、④Cl₂、⑤CO₂、⑥H₂O、⑦Na₂O₂。
（1）上述物质中，属于共价化合物的是            （填序号，下同），既存在离子键又存在极性键的是          
（2）④号物质的电子式为                             。
用电子式表示⑥号物质的形成过程：                             

下列说法正确的是

A．124 g P4含有的P－P键的个数为6 NA

B．12 g石墨中含有的C－C键的个数为2 NA

C．12 g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5 NA

D．60 g SiO2中含Si－O键的个数为2 NA

下列物质中，属于离子化合物的是

A．HNO3

B．H2O2

C．NH3

D．NaCl

用化学用语回答下列问题
（1）用电子式表示： Na₂O₂            ；      
（2）用电子式表示Na₂S的形成过程：           
（3）用原子符号表示中子数为18的硫离子：         
（4）空气中含量最多的气体单质分子的结构式         .
（5）氯化铵、次氯酸钠中均含有的化学键是                       
（6）原子序数为15的原子结构示意图：           、其最高价氧化物对应的水化物的化学式           、其气态氢化物的分子空间构型为           。

下列化学用语表达正确的是

A．碳—12原子	B．N2电子式
C．水的结构式H—O—H	D．硫离子结构示意图

下列说法正确的是

A．含极性键的分子一定是极性分子

B．键能越小，表示该分子受热越难分解

C．在分子中，两个成键原子间的距离叫做键长

D．H-Cl的键能为431.8kJ/mol，H-I的键能为298.7kJ/mol，说明HCl分子比HI分子稳定

a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物。b为EDTA与Ca²⁺形成的螯合物。下列叙述正确的是（    ）

A．a和b中的N原子均为sp³杂化
B．b中Ca²⁺的配位数为4
C．b含有分子内氢键
D．b含有共价键、离子键和配位键

下列每组分子主要能形成分子间氢键的是（    ）

A．HClO4 和 H2SO4	B．CH3COOH和H2Se
C．C2H5OH和NaOH	D．H2O2和HNO3

氯化硼的熔点为-107℃、沸点为12.5℃，在氯化硼分子中，氯—硼—氯键角为120º，它可以水解，水解产物之一是氯化氢，下列对氯化硼的叙述中正确的是

A．氯化硼是原子晶体

B．熔化时，氯化硼能导电

C．硼原子以sp^3杂化

D．水解方程式：BCl3+3H2OH3BO3+3HCl

下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是

A．中子数为18的硫原子：S

B．CS2分子的电子式：

C．硫离子（S）的结构示意图：

D．苯磺酸的结构简式：

下列过程中，离子键被破坏的是

A．干冰升华

B．KNO3熔化

C．NaCl溶于水

D．HCl气体溶于水

芥子气[(ClCH₂CH₂)₂S是一种毒气，即使嗅觉不能感受的极低浓度也会对人造成伤害，可用NaOH溶液解毒。芥子气可用以下方法制备 2CH₂=CH₂＋S₂Cl₂→(ClCH₂CH₂)₂S＋S下列有关说法正确的是

A．芥子气是直线型分子	B．S2Cl2中有极性键和非极性键
C．制备反应中S2Cl2，作还原剂	D．NaOH溶液解毒原理是中和反应

以下对于化学键的理解中，正确的是

A．化学键是分子（或晶体）内相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的作用力

B．化学键存在于任何分子内

C．化学键只存在于离子化合物和共价化合物中

D．氢键和范德华力也是一种化学键