高中化学维生素在人体中的作用试题

在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是

A．sp—p

B．sp^2—s

C．sp^2—p

D．sp^3—p

物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是

A．颜色

B．状态

C．化学键

D．原子核

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp^2型杂化，而CH4是sp^3型杂化

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

C．二者均是sp^3杂化，NH3分子中有一对孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

某物质有以下性质：①是电解质 ②溶解时有化学键的破坏 ③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于 （ ）

A．原子晶体

B．离子晶体

C．分子晶体

D．金属晶体

共价键、离子键、分子间作用力都是物质结构中微粒间不同的相互作用。下列物质含有上述两种相互作用的有（ ）

A．石英

B．干冰

C．食盐

D．烧碱

下列分子中，不属于极性分子的是（   ）

A．HCl

B．H2O

C．NH3

D．CO2

下列共价化合物中，共价键的键能最大的是

A．HCl

B．HF

C．HBr

D．HI

对δ键的认识不正确的是（   ）

A．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同

B．δ键不属于共价键，是另一种化学键

C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键

D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同

下列物质的分子中，键角最小的是(　　)

A．H2O

B．BF3

C．NH3

D．CH4

以下能级符号不正确的是(   )

A．2d

B．3s

C．4p

D．5f

下列说法不正确的是

A．水分子间形成氢键会使水的稳定性升高

B．分散质粒子的直径在1nm－100nm之间的分散系叫做胶体

C．用渗析法除去鸡蛋白溶液中少量的葡萄糖杂质

D．石墨晶体中，每个正六边形平均分摊到2个碳原子

下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是

A．食盐与蔗糖的熔化

B．钠和硫的熔化

C．碘和干冰的升华

D．二氧化硅和氧化钠的熔化

通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表是一些化学键的键能。

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能/(kJ·mol^－^1)	414	489	565	155

根据键能数据估算下列反应CH₄(g)＋4F₂(g)===CF₄(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为
A.－1940kJ·mol^－1    B.1940kJ·mol^－1     C.－485kJ·mol^－1    D.485kJ·mol^－1

下列既含有离子键又含有共价键的化合物是

A．NaOH

B．CO2

C．MgCl2

D．NaCl

以下对于化学键的理解中，正确的是

A．化学键是分子（或晶体）内相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的作用力

B．化学键存在于任何分子内

C．化学键只存在于离子化合物和共价化合物中

D．氢键和范德华力也是一种化学键