高中化学维生素在人体中的作用试题

下列说法不正确的是

A．化学键是使离子或原子相结合的作用力

B．气态单质分子中不一定存在化学键

C．NaCl与NaOH固体中的化学键类型完全相同

D．碳原子最外层有4个电子，能与其他原子形成4个共价键

从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”。下列既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的变化是　　

A．酒精溶解于水	B．一定条件下O3转化为O2
C．氢氧化钠晶体受热熔化	D．溴的挥发

关于化学键的叙述中，正确的是(C    )

A．HCl电离产生H^+和Cl^—，可判断HCl分子中存在离子键

B．Na2O2固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1:1

C．化学键是指使原子或离子相互结合的作用力

D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键

下列含有非极性键的共价化合物是(C    )

A．HCl

B．Na2O2

C．CH3CH3(乙烷)

D．CH4

下列说法正确的是
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键或两种键都有
②熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
③共价化合物不含离子键
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

A．①②③

B．②④⑤

C．②③④

D．①③⑤

下列各组物质中既有离子键又有共价键的是

A．KOH、H2SO4、NH4Cl	B．CaO、Na2CO3、NH4HCO3
C．K2O2、NaOH、K2SO4	D．HclO、Al2O3、MgCl2

共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na₂O₂；②SiO₂；③NH₄Cl；④金刚石；⑤CaH₂；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是 (    )

A．①③⑤⑥

B．②④⑥

C．①③⑥

D．①②③⑥

下列事实与氢键有关的是 （　　）

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 （　　）

A．C2H4　 CH4	B．CO2　 H2S
C．C60 　C2H4	D．NH3　 HCl

关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是

A．键角是描述分子立体结构的重要参数

B．键长是形成共价键的两原子间的核间距

C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定

D．键角的大小与键长、键能的大小无关

含有非极性键的离子化合物是

A．NH4Cl

B．NaOH

C．Na2O2

D．MgCl2

下列现象与氢键有关的是（    ）
①NH₃的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子高温下也很稳定

A．①②③④⑤⑥

B．①②③④⑤

C．①②③④

D．①②③

对σ键的认识不正确的是（   ）

A．σ键不属于共价键，是另一种化学键

B．s-s σ键与s-p σ键的对称性相同

C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键

D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

下列事实与氢键有关的是

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．NH3分子极易溶于水

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

下列关于分子或晶体中心原子的杂化类型的说法正确的是（　　）

A．CH3CH3中的两个碳原子与BF3中的硼原子均采取sp^2杂化

B．晶体硅和石英晶体中的硅原子均采取sp^3杂化

C．BeCl2中的铍原子和H2O中的氧原子均采取sp杂化

D．CO2中的碳原子与CH2＝CH2中的两个碳原子均采取sp杂化