高中化学维生素在人体中的作用试题

在HF、H₂S、PCl₃、CS₂、CF₄、N₂分子中：
(1)以非极性键结合的非极性分子是________。
(2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是________。
(3)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是________。
(4)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是________。
(5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是________。
(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是________。

在乙烯分子中有5个σ键，一个π键，它们分别是(　　)

A．5个σ键全部是C—H键，一个π键是C—C键

B．sp^2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键

C．C—H之间是C原子的sp^2杂化轨道形成的4个σ键，C—C之间一个是C原子的sp^2杂化轨道形成的σ键，另一个是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C—C之间是sp^2杂化轨道形成的σ键，C—H之间是C原子未参加杂化的2p轨道形成的π键

下列事实与氢键有关的是(　　)

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是(　　)

A．CO2、H2S

B．BF3、CH4

C．Cl2、C2H2

D．NH3、HCl

水的沸点是100 ℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7 ℃，引起这种差异的主要原因是(　　)

A．氢键

B．共价键

C．范德华力

D．相对分子质量

下列含有共价键的离子化合物是（   ）

A．CO2

B．CaCl2

C．NaOH

D．HCl

下列物质中不含共价键的是（　　）

A．NaCl

B．Cl2

C．HCl

D．NaOH

下列化合物中，只存在离子键的是

A．NaOH

B．CO2

C．NaCl

D．HCl

下列叙述正确的是

A．离子化合物中只含有离子键

B．共价化合物中一定不含离子键

C．只含共价键的物质一定是共价化合物

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

下列物质中只含共价键的是

A．H2O

B．Na2O

C．CaCl2

D．NH4Cl

有下列几种物质：①HCl、②NH₄Cl、③NaOH、④Cl₂、⑤CO₂、⑥H₂O、⑦Na₂O₂。
（1）上述物质中，属于共价化合物的是            （填序号，下同），既存在离子键又存在极性键的是          
（2）④号物质的电子式为                             。
用电子式表示⑥号物质的形成过程：                             

下列关于化学键的说法正确的是

A．化学键是分子与分子之间的作用力

B．形成物质中的化学键时，要吸收能量

C．化学键的断裂和形成吸收或放出的能量不同是化学反应中能量变化的主要原因

D．形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的能量是不相等的，这是化学反应中能量变化的主要原因

下列物质中，属于离子化合物的是

A．HNO3

B．H2O2

C．NH3

D．NaCl

下列物质中含有共价键的离子化合物是（   ）

A．Ba（OH）2

B．H2O

C．HCl

D．CaCl2

下列关于化学键的说法正确的是（   ）

A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子分子中

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键