高中化学维生素在人体中的作用试题

下列每组物质中含有化学键类型相同的是（　）

A．NaCl、HCl、H2O、NaOH	B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2	D．Na2O2、H2O2、H2O、O3

下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（    ）

A．Na2O2

B．MgCl2

C．HCl

D．NH4Cl

关于氢键的下列说法中正确的是（   ）

A．每个水分子内含有两个氢键

B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键

C．分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高

D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A．SO2和SiO2	B．CO2和H2S
C．NaCl和HCl	D．CCl4和KCl

下列物质中含有共价键的离子化合物是（      ）

A．Ba(OH)2

B．CaCl2

C．H2O

D．H2

现已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l），⊿H=－572kJ/mol；H—H键的键能为436kJ/mol；O="O" 键的键能为498kJ/mol，则H₂O分子中O—H键的键能为

A．485.5 kJ/mol

B．610 kJ/mol

C．917 kJ/mol

D．1220 kJ/mol

下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是           （    ）

A．可溶于水

B．具有较高的熔点

C．水溶液能导电

D．熔融状态能导电

（1）在下列变化中①I₂升华，②烧碱熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤H₃PO₄熔融，⑥O₂溶于水，⑦Na₂O₂溶于水，⑧NaHSO₄溶于水。未破坏化学键的是          ；仅离子键被破坏的是          ；仅共价键被破坏的是           ；离子键和共价键都被破坏的是           。
（2）判断：①SiC，②CO₂，③Br₂，④KCl晶体的熔点由高到低排列的顺序：     (序号)

下列说法中正确的是（   ）

A．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键

B．含有共价键的物质一定是共价化合物

C．HCl溶于水只需克服分子间作用力

D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一种作用力的是（  ）

A．干冰

B．氯化钠

C．氢氧化钠

D．碘

下列物质中，含有极性共价键的是

A．单质碘

B．氯化镁

C．过氧化钠

D．水

下列各组物质中，化学键类型不同的是(　　)

A．NaCl和HNO3

B．H2O和NH3

C． CaF2和CsCl

D．CCl4和Na2O

下列物质中既有离子键又有共价键的是（　）

A．CaCl2

B．H2O2

C．KOH

D．H2S

右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中b点代表的是(　　)

A．H2S	B．HCl
C．PH3	D．SiH4

下列物质中含有非极性键且为盐的是(　　)

A．CH3COONa

B．NH4Cl

C．CaCl2

D．H2O2