高中化学维生素在人体中的作用试题

下列每组物质的变化过程中所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是

A．氯化氢和氯化钠溶于水	B．加热氯化铵和双氧水
C．碘和干冰升华	D．二氧化硅和氧化镁熔化

A的化学式为NH₅，常温下呈固态，构成它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。则下列有关说法中，不正确的是

A．1mol NH5中含有5NA个N—H键（NA为阿佛加德罗常数的数值）

B．NH5中既有共价键，又有离子键。

C．它与水反应的化学方程式为：NH5+H2O==NH3·H2O +H2↑

D．NH5的电子式为：

在下列物质中：①SiO₂ ②NaOH  ③Na₂S  ④H₂O₂  ⑤Na₂O₂ ⑥（NH₄）₂S  ⑦CO₂ ⑧CCl₄  ⑨C₂H₄  ⑩金刚石．用序号填空：
（1）只含有离子键的是 _____；
（2）既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的是  _____；
（3）既含有离子键又含有非极性共价键的是  _______；
（4）含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是  _____；
（5）含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是  _________；
（6）熔化时只破坏极性共价键的是 _______

下列几种氢键：①O—H…O，②N—H…N，③F—H…F，④O—H…N，其强度由强到弱的排列顺序是

A．③①④②	B．①②③④
C．③②	D．①④③②

下列说法中正确的是

A．分子中共价键键能越高，键长越长，则分子越稳定

B．元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键

C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°

D．N—N、N===N、N≡N键能之比为1.00：2.17：4.90，说明N2分子中π键键能>σ键键能

关于化学式为[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O的配合物的下列说法中正确的是

A．配位体是Cl^－和H2O，配位数是9

B．中心离子是Ti^4^＋，配离子是[TiCl(H2O)5]^2^＋

C．内界和外界中的Cl^－的数目比是1：2

D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl^－均被完全沉淀

在气相中，关于BeF₂和SF₂的说法错误的是

A．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数也等于2

B．BeF2分子的立体结构为直线形

C．SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其空间排布为四面体，成键电子对数等于2，没有孤对电子

D．在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形

关于氢键，下列说法正确的是

A．每一个水分子内含有两个氢键

B．冰、水中都存在氢键

C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点降低

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

某物质结构如图。下列有关该物质的说法正确的是

A．分子式为C3H4O3	B．分子中含8个σ键
C．分子中只有极性键	D．8．6g该物质完全燃烧得到6．72LCO2

物质的变化千奇百怪，但概括起来就两大类，即物理变化和化学变化，下列说法正确的是

A．有化学键破坏的变化不一定属于化学变化

B．发生了颜色变化的一定是化学变化

C．有单质参加和生成的变化一定是氧化还原反应

D．爆炸一定是化学变化

关于化学键的下列叙述中，正确的是

A．凡金属元素与非金属元素化合时都能形成离子键

B．非金属原子间不可能形成离子键

C．钠原子与氯原子通过得失电子，以离子键结合成氯化钠后体系能量降低

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

下列说法正确的是

A．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

B．一定条件下从正反应开始的某可逆反应达到化学平衡时，正反应速率降到最小

C．酸与碱发生中和反应时放出的热量叫中和热

D．催化剂不但能改变反应速率，也能改变反应进行的限度

下列变化过程中，化学键没有被破坏的是

A．HCl溶于水	B．干冰升华
C．固体NaCl熔融	D．煤矿中瓦斯（主要成分CH4）遇火爆炸

下列物质中既有离子键又有共价键的是

A．CaCl2

B．H2O

C．K2O

D．NaOH

下列各组原子序数表示的两种元素形成的化合物中既可以有离子键又可以有共价键的是

A．12与17

B．13与1

C．11与8

D．8与16