下列描述中正确的是
A.ClO3-的空间构型为平面三角形 |
B.SiF4和 SO32-的中心原子均为 sp3杂化 |
C.在所有的元素中,氟的第一电离能最大 |
D.C2H5OH 分子中共含有 8 个极性键,1 个 π 键 |
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,原子半径r(C)>r(D)>r(B)>r(A)。B原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,D原子的核电荷数等于A、C原子核电荷数之和,A与C同主族。下列说法正确的是
A.工业上常用电解熔融D的氧化物来制备D的单质
B.单质C、D着火,灭火时C不能用泡沫灭火器,但D可以用泡沫灭火器灭火
C.化合物A2B2与C2B2所含化学键类型完全相同
D.A、B、C组成的化合物,若溶液浓度为0.01mol/L,则常温下其pH为12
下列说法中不正确的是
①水分子的电子式为 ②离子半径由小到大的顺序是:Mg2+<Na+<Cl-<S2-
③氮分子的电子式为 ④只含有离子键的化合物才是离子化合物
A.①② | B.③④ | C.①④ | D.②③ |
氮的最高价氧化物为无色晶体,它由两种离子构成,已知其阴离子构型为平面三角形,则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为
A.直线 sp杂化 | B.V型 sp2杂化 |
C.三角锥形 sp3杂化 | D.平面三角形 sp2杂化 |
下列过程中,共价键被破坏的是
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤冰融化
⑥NH4Cl“升华” ⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水
A.①④⑥⑦ | B.④⑥⑧ | C.①②④⑤ | D.④⑥ |
五种短周期元素A、B、C、D、E,原子序数逐渐增大,A、B处于同一周期,C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。D周期序数等于D原子最外层电子数。E原子半径是同周期中最小的(除稀有气体外)根据以上信息回答下列问题:
(1)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是 (用元素符号填写),其中D的最高价氧化物是 氧化物。
(2)乙物质中存在的化学键类型是 。
(3)化合物乙的电子式 。
(4)写出C与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。
(5)E的单质通入C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中反应生成的“84”消毒液的主要成分的化学式为 。
下列说法正确的是
A.化学变化过程,一定会破坏旧的化学键,同时形成新的化学键 |
B.在化学反应中,破坏旧化学键吸收的能量小于形成新化学键释放的能量时,该反应是吸热反应 |
C.含有共价键的化合物必是共价化合物 |
D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
下列各组物质中化学键的类型相同的是
A.HCl MgCl2 NH4Cl | B.H2O Na2O CO2 |
C.NH3 H2O CO2 | D.CaCl2 NaOH H2O |
最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:
下列说法中正确的是
A.CO和O生成CO2是吸热反应 |
B.在该过程中,CO断键形成C和O |
C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2 |
D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 |
以下对于化学键的理解中,正确的是
A.化学键是分子(或晶体)内相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的作用力 |
B.化学键存在于任何分子内 |
C.化学键只存在于离子化合物和共价化合物中 |
D.氢键和范德华力也是一种化学键 |
短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,M元素的一种核素没有中子,且M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述正确的是
A.X分别和其他四种元素均可形成至少2种化合物 |
B.M分别和W、X、Y、Z形成化合物,均显相同化合价 |
C.M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键 |
D.M、X、Y组成化合物和M、W、X、Y组成化合物,其水溶液均呈碱性 |
试题篮
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