高中化学维生素在人体中的作用试题

下列物质既含有离子键，又含有共价键的是

A．C2H4

B．NaOH

C．MgCl2

D．HCl

现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②硅晶体熔化需要克服分子间作用力 ③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力 ④根据电离方程式HCl===H^＋＋Cl^－，判断HCl分子里存在离子键⑤有化学键断裂的变化属于化学变化。上述各种说法正确的是

A．都不正确

B．① ② ⑤

C．② ④ ⑤

D．① ② ③

下列有关化学用语使用正确的是

A．次氯酸的结构式：	B．CO2的比例模型
C．甲基的电子式：	D．油酸的分子式：C18H32O2

下列说法中正确的是

A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物

B．HCl中存在离子键，属于离子化合物

C．含有共价键的化合物一定是共价化合物

D．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

下列物质中，含有非极性共价键的是

A．N2

B．CO2

C．NaOH

D．CH4

下列物质中，既含离子键又含共价键的是

A．NA2O

B．NH3

C．NAOH

D．CABr2

下列表达方式错误的是

A．H∶Cl

B．NA^+

C．^188O

D．O＝C＝O

下列物质含有离子键的是

A．H2

B．NH3

C．KCl

D．H2O

含有非极性共价键的物质是：

A．H2

B．N2

C．SO2

D．NH3

下列化合物中存在离子键的是:

A．CO2

B．CH4

C．H2O

D．NaCl

氨分子中不存在

A．共价键

B．离子键

C．极性键

D．共用电子对

下列物质中既含有共价键又含有离子键的是

A．NaI

B．CaCl2

C．NO2

D．KNO3

下列叙述正确的是

A．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键

B．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键

C．构成单质分子的微粒一定含有共价键

D．双原子分子中的共价键，一定是非极性键

a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族，a原子结构示意图
b与c形成化合物的电子式为如图，下列比较中正确的是

A．原子半径：a ＞c＞d	B．非金属性：a ＞b＞d
C．单质的熔点：c＞ a	D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：c＞d＞a

（1、2、3班必做）根据题意回答下列问题
（1）写出基态Fe2+离子核外电子排布式        ；基态氟原子价电子排布图               。
（2）电负性：S  O（填写“＜”或“＞”，下同））；第一电离能：N    F。H3O+空间构型是   ，SO32-离子中S杂化类型是     。
（3）HCN分子中σ键与π键数目之比为___________。
（4）与CN‑互为等电子体的分子是        （写分子式）。