高中化学维生素在人体中的作用试题

下列表达方式错误的是

A．甲烷的电子式

B．氟化钠的电子式

C．硫离子的核外电子排布式 1s^22s^22p^63s^23p^4

D．碳12原子6^12C

（1）可正确表示原子轨道的是：       。

A．2s

B．2d

C．3p

D．3f

（2）镓（Ga）原子序数为    ，写出其基态原子的电子排布式：              。
（3）S单质的常见形式为S₈，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是        。

（4）用“＞” “＜ ” “＝” 填空：
第一电离能的大小：Mg    Al；熔点的高低：KCl     MgO。
（5）NO₃^－的空间构型为        (用文字描述)。
（6）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是          。CO与N₂结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为            。

下列关于化学键的说法正确的是

A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．全部由非金属元素形成的化合物不一定只含共价键

C．离子化合物中不可能含有非极性键

D．非极性键只存在于双原子单质分子中

1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法。他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。哈伯法合成氨需要在20—50 MPa的高压和500 ℃的高温下，用铁作催化剂，且氨转化率10%—15%。2005年6月27日美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe(DMeOPrPE）₂Cl₂的铁化合物。用transFe(DMeOPrPE）₂Cl₂作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N₂+3H₂2NH₃，有关说法正确的是

A．不同的催化剂对化学反应速率影响均相同

B．新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景

C．新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键

D．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应

下列表示式正确的是

A．氨分子的电子式：

B．氢氧根离子的电子式

C．乙酸的结构简式 C2H4O2

D．苯的实验式 C6H6

下列说法正确的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．KI和HI中化学键类型完全相同

C．Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键

D．NH4Cl中只含有共价键

烃类分子中的碳原子与其它原子的结合方式是

A．形成四对共用电子对	B．通过非极性键
C．通过两个共价键	D．通过离子键和共价键

下列说法中正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

B．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

C．全部由极性键构成的分子一定是极性分子

D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键

关于氢键，下列说法正确的是

A．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

B．氯化钠易溶于水是因为形成了氢键

C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关

D．甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键

下列变化过程中，只破坏共价键的是

A．HCl溶于水得盐酸	B．NaCl颗粒被粉碎
C．I2升华	D．NH4Cl晶体加热分解

下列物质中，化学键类型相同的一组是

A．NaCl、HCl

B．MgCl2、SO2

C．KCl 、CCl4

D．CO2、H2O

下列化学用语表达正确的是

A．次氯酸的结构式为H-Cl-O

B．丁烷的结构简式为CH3(CH2)2CH3

C．四氯化碳的电子式为

D．苯的分子式为

下列说法正确的是

A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂

B．NaOH中只含有离子键

C．CO2与SiO2都属于分子晶体

D．熔沸点由高到低的顺序是：金刚石>NaCl>I2

下列关于“过氧化氢”的说法中，正确的是

A．过氧化氢可以发生分解反应	B．过氧化氢是离子化合物
C．过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸	D．过氧化氢是水的同素异形体

下列物质中，既含离子键又含共价键的是

A．NaCl

B．HCl

C．NH3

D．NH4Cl