高中化学维生素在人体中的作用试题

下列描述中正确的是（  ）

A．CS2为V形分子

B．NCl3的空间构型为平面三角形

C．SF6中有4对完全相同的成键电子对

D．SiF4和H2O的中心原子均为sp^3杂化

配合物Na₂[Fe(CN)₅(NO)]可用于离子检验，此配合物中不存在的化学键是（   ）

A．离子键

B．金属键

C．氢键

D．极性共价键

下列物质的立体结构与NH₃相同的是（ ）

A．H2O

B．H3O^+

C．CH4

D．CO2

根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F₂和HF分子中形成的共价键描述正确的是(  )

A．两者都为s-s σ 键

B．两者都为p-p σ 键

C．前者为p-p σ 键，后者为s-p σ 键

D．前者为s-s σ 键，后者为s-p σ 键

根据碳原子的成键特点，甲烷分子中形成共价键的数目为（ ）

A．4

B．5

C．6

D．7

关于化学式[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O的配合物的下列说法中正确的是

A．配位体是Cl^-和H2O，配位数是8

B．中心离子是Ti^4+，配离子是[TiCl（H2O）5]^2+

C．内界和外界中的Cl^-的数目比是1：2

D．在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后[Cu（H2O）4]^2+的数目不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]^2+

C．向反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，不会产生任何现象

D．在[Cu（NH3）4]^2+离子中，Cu^2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

用价层电子对互斥理论预测H₂S和CH₂O分子的立体结构，两个结论都正确的是

A．直线形；平面三角形	B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形	D．V形；三角锥形

下列关于丙烯(CH₃CH=CH₂)的说法正确的是

A．丙烯分子有7个σ键和1个π键

B．丙烯分子存在非极性键

C．丙烯分子中3个碳原子都是sp^3杂化面上

D．丙烯分子中有3个碳原子在同一直线上

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

A．CO2与H2O

B．BeCl2与BF3

C．CH4与NH3

D．C2H2与C2H4

氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na₃N+H₂O→NaOH+NH₃，CaH₂+H₂O→Ca(OH) ₂+H₂。有关它们的叙述正确的是

A．离子半径的大小：Na^+＞N^3-＞H^-

B．它们与水发生的反应均属于氧化还原反应

C．两种化合物均只含离子键，不含共价键

D．两固体混合物溶于足量盐酸中可得到三种盐

在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是

A．范德华力、范德华力、范德华力	B．范德华力、范德华力、共价键
C．范德华力、共价键、共价键	D．共价键、共价键、共价键

下列事实与氢键有关的是：

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

C．水结成冰体积膨胀，密度变小

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯(C₆₀)开辟了化学研究的新领域。后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃──棒碳，它是分子中含300～500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键。对于C₆₀与棒碳，下列说法正确的是

A．C60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键

B．棒碳不能使溴水褪色

C．C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应

D．棒碳与乙炔互为同系物

下列说法正确是（   ）

A．含有极性键的分子一定是极性分子

B．单质分子一定是非极性分子

C．氢键一定与氢元素有关

D．共价键只存在于非金属元素之间