下列说法正确的是
A.含极性键的分子一定是极性分子 |
B.键能越小,表示该分子受热越难分解 |
C.在分子中,两个成键原子间的距离叫做键长 |
D.H-Cl的键能为431.8kJ/mol,H-I的键能为298.7kJ/mol,说明HCl分子比HI分子稳定 |
下列物质不是配合物的是
A.NH4Cl | B.Fe(SCN)3 | C.CuSO4•5H2O | D.[Ag(NH3)2]OH |
a为乙二胺四乙酸(EDTA),易与金属离子形成螯合物。b为EDTA与Ca2+形成的螯合物。下列叙述正确的是( )
A.a和b中的N原子均为sp3杂化
B.b中Ca2+的配位数为4
C.b含有分子内氢键
D.b含有共价键、离子键和配位键
PCl5和AlCl3形成的加合物PCl5·AlCl3由[PCl4]+和[AlCl4]-构成。下列有关该加合物的叙述正确的是( )
A.属于分子晶体 | B.[PCl4]+空间构型为正四面体 |
C.阴阳离子均含有配位键 | D.固态可导电 |
下表是A、B、C、D、E、F六种短周期元素的部分化合价、电负性和原子半径数据。下列说法正确的是( )
|
A |
B |
C |
D |
E |
F |
化合价 |
+1 |
-2 |
-1 |
-2 |
-1 |
+1 |
电负性 |
2.1 |
2.5 |
3.0 |
3.5 |
4.0 |
0.9 |
原子半径/nm |
0.037 |
0.102 |
0.099 |
0.073 |
0.071 |
0.154 |
A.A的单质中含有金属键 B.F2D2含有非极性共价键
C.沸点:A2D<AE D.最高价氧化物对应水化物的酸性:B>C
徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子,如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是( )
A.H2O2分子的空间构型为直线形 | B.CO2分子为非极性分子 |
C.BF3分子中的B原子满足8电子稳定结构 | D.CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化 |
下列每组分子主要能形成分子间氢键的是( )
A.HClO4 和 H2SO4 | B.CH3COOH和H2Se |
C.C2H5OH和NaOH | D.H2O2和HNO3 |
最近,中国科大的科学家们将C60分子组装在一个单层分子膜表面,在-268℃时冻结分子的热振荡,并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象。下列化合物分子中一定既含σ 键又含π键的是( )
A.N2 | B.CO2 | C.C2H4O | D.H2O2 |
一般情况下,前者无法决定后者的是
A.原子核外电子排布——元素在周期表中的位置 |
B.弱电解质的相对强弱——电离平衡常数的大小 |
C.分子间作用力的大小——分子稳定性的高低 |
D.物质内部储存的能量一一化学反应的热效应 |
下列排列顺序不正确的是
A.热稳定性:HF>H2O>NH3 | B.原子半径:Cl>S>P |
C.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 | D.金属性:K>Na>Li |
下列关于化学键的叙述,正确的一项是
A.离子化合物中一定含有离子键 |
B.单质分子中均不存在化学键 |
C.含有极性键的分子一定是极性分子 |
D.含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
氯化硼的熔点为-107℃、沸点为12.5℃,在氯化硼分子中,氯—硼—氯键角为120º,它可以水解,水解产物之一是氯化氢,下列对氯化硼的叙述中正确的是
A.氯化硼是原子晶体 |
B.熔化时,氯化硼能导电 |
C.硼原子以sp3杂化 |
D.水解方程式:BCl3+3H2OH3BO3+3HCl |
下列说法正确的是
A.福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素,化学性质几乎相同 |
B.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔、沸点一定高 |
C.CO2、H2O、N2这些分子中所有原子都满足最外层为8电子的结构 |
D.原子结构模型的演变经历了 : |
试题篮
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