高中化学维生素在人体中的作用选择题

物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是

A．颜色

B．状态

C．化学键

D．原子核

下列物质中，只含有共价键的是

A．Na2O

B．NaCl

C．HCl

D．NaOH

下列叙述正确的是       （   ）

A．含金属元素的离子一定是阳离子

B．金属阳离子被还原一定得到金属单质

C．共价化合物中只含共价键

D．^1H、^2H、^3H互为同素异形体

下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是

A．C2H6、H2O2、C2H5OH	B．HCl、NaCl、MgCl2
C．H2O、CO2、Na2O2	D．NaOH、NaClO、Na2O

下列说法正确的是（　　）
Ａ.有化学键破坏的变化一定属于化学变化
B. 化学反应过程中，某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0
C．形成化学键吸收能量，破坏化学键释放能量
D．若化学平衡向正方向移动，则正反应速率一定增大

下列说法中，正确的是：
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。
②金属和非金属化合一定形成离子键。
③离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互吸引。
④根据电离方程式HCl = H⁺ + Cl^-，判断HCl分子里存在离子键。
⑤某些共价化合物中含有离子键

A．①②⑤正确

B．都不正确

C．③④正确

D．仅⑤正确

下列判断正确的是

A．氧化物中的氧元素一定呈 - 2价	B．酸性氧化物可能是金属氧化物
C．化学键只存在于晶体中	D．正四面体分子中键角不可能是60^0

下列各组物质的熔点变化规律，与它们的化学键无关的是

A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高

B．Li、Na、K、Rb的熔点依次降低

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D．晶体硅、碳化硅、金刚石熔点依次升高

下列共价化合物中，共价键的键能最大的是

A．HCl

B．HF

C．HBr

D．HI

下列说法中正确的是(　　)

A．非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物

B．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强

C．同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物

D．NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1 mol NH5中含有4NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的值)

KCl中含有的化学键是

A．离子键

B．极性键

C．非极性键

D．共价键

下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是：

A．CO2

B．N2O

C．H2O

D．CH4

大多数碳的化合物都是共价化合物，其原因是(　　)

A．碳原子最外电子层有4个电子	B．碳元素是非金属元素
C．碳有多种同素异形体	D．碳元素有三种同位素

最近，中国科大的科学家们将C₆₀分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是                 （     ）                   

A．CO2

B．C2H4O

C．COCl2

D．H2O2

共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力，下列晶体
①Na₂O₂ ②SiO₂ ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷中，含有两种作用力的是

A．①②③

B．①③⑥

C．②④⑥

D．①②③⑥