高中化学维生素在人体中的作用选择题

有关化学用语正确的是

A．乙烯的实验式：C2H4

B．乙炔的电子式：

C．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O

D．氢氧根电子式：

下列关于化学键的说法正确的是

A．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

B．非极性键只存在于双原子分子中

C．构成单质分子的微粒一定含有共价键

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

下列含有共价键的离子化合物是

A．HI

B．NaOH

C．Br2

D．NaCl

下列说法中正确的是

A．氯化氢溶于水能电离出H^+、Cl^—，所以氯化氢是离子化合物

B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子之间的作用力

C．烧碱固体溶于水的过程中，共价键被破坏

D．有机化合物CH3CH2NO2与H2N—CH2—COOH是同分异构体

下列对化学反应的认识错误的是

A．一定有物质状态的变化	B．一定会产生新的物质
C．一定有化学键的变化	D．一定伴随着能量的变化

下列物质中，既有离子键，又有共价键的是

A．CaCl2

B．NaOH

C．H2O

D．K2O

下列电子式中，正确的是

下列说法中正确的是

A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同

B．ⅠA和ⅦA元素单质从上到下，熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大

C．一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等

D．共价化合物溶于水过程中，共价键被破坏

下列数据是对应物质的熔点，结合所学知识，有关的判断错误的是

Na2O	Na	AlF3	AlCl3	Al2O3	BCl3	CO2	SiO2
920 ℃	97.8 ℃	1291 ℃	190 ℃	2073 ℃	－107 ℃	－57 ℃	1 723 ℃

A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子稳定结构
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

现有如下各种说法，正确的是
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属元素的原子和非金属元素的原子化合均形成离子键
③离子键是阴、阳离子的相互吸引力
④根据电离方程式HCl===H^＋＋Cl^－，判断HCl分子中存在离子键
⑤H₂分子和Cl₂分子的反应过程是H₂、Cl₂分子中共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程

A．①②⑤正确	B．都不正确
C．④正确，其他不正确	D．仅①不正确

下列说法正确的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

C．由共价键形成的分子一定是共价化合物分子

D．只有非金属原子间才能形成共价键

同主族元素所形成的同一类型的化合物结构和性质往往相似，已知化合物PH₄I是一种无色晶体，试判断下列对其描述正确的是

A．PH4I加热易分解，且可产生紫红色气体

B．PH4I很稳定，加热不易分解

C．PH4I不能与NaOH反应

D．PH4I不能由PH3与HI化合生成

下列关于化学键的叙述中，正确的是

A．离子化合物可能含有共价键	B．共价化合物可能含有离子键
C．离子化合物只含有离子键	D．以上说法均不正确

下列关于化学键的说法正确的是：
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物  
②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键  
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物  
④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键   
⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物  
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

A．①②⑤

B．④⑤⑥

C．①③④

D．②③⑤

下列变化中，不需要破坏化学键的是：

A．氯化氢溶于水

B．氯化铵受热分解

C．干冰升华

D．氯化钠熔化