高中化学维生素在人体中的作用选择题

同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH₄I是一种白色晶体，下列对PH₄I的叙述中，正确的是

A．它是一种共价化合物

B．它受热时，可能会分解产生有色气体

C．它不可能与NaOH溶液反应

D．它只含离子键

正长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的4种组成，化学式为XYZ₃W₈。其中，只有W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等。Y^3＋与W的阴离子具有相同的电子层结构。X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是

A．X的离子半径>Y的离子半径

B．Z的氢化物的稳定性<W的氢化物的稳定性

C．Y的氧化物既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

D．X2W2、Y2W3两种化合物含有的化学键类型完全相同

以下各组中的两物质在发生相应变化时所克服的微粒间的作用力完全相同的是

A．蔗糖溶于水和H2SO4溶于水

B．金刚石熔化和冰熔化

C．干冰升华和液溴挥发

D．食盐粉碎和冰粉碎

下列分子结构中，各原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是

A．PCl5

B．CO2

C．CCl4

D．PCl3

冰的晶体中存在的最强作用力是

A．离子键

B．共价键

C．氢键

D．分子间作用力

下列各项中表达正确的是

A．第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HI

B．水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键

C．用电子式表示HCl形成过程：

D．第三周期元素形成的简单离子中，半径最小的是Al^3+

1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N₅⁺的化合物N₅AsF₆，下列叙述错误的是

A．N5^+共有34个核外电子

B．N5^+中氮氮原子间以共用电子对结合

C．化合物N5AsF6中As化合价为＋1

D．化合物N5AsF6中F化合价为－1

下列说法正确的是

A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C．由C(金刚石)==C(石墨)ΔH=" -1.9" kJ·mol^-1可知，金刚石比石墨稳定

D．NH3的稳定性强，是因为其分子之间存在氢键

构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是

A．MgCl2

B．K2S

C．NaOH

D．SO3

下列物质属于离子化合物的是

A．H2O

B．HCl

C．MgCl2

D．SO2

下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是

A．NaOH

B．H2O

C．Na2S

D．CaCl2

下列说法中不正确的是

A．在共价化合物中不可能含有离子键

B．非金属之间形成的化学键一定是共价键

C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

科学家制造出由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测后证实了它的存在。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是

A．是氧元素的一种同位素

B．是氧气的同素异形体，分子内含有共价键

C．是一种新的氧化物

D．是臭氧的同分异构体

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．BF3

B．H2O

C．SiCl4

D．PCl5

下列有关说法正确的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．分子中只有共价键的物质一定是共价化合物

C．非金属元素不能组成离子化合物

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物