高中化学维生素在人体中的作用选择题

下列各分子中，化学键类型不同的是

A．H2O、CO

B．MgF2、H2O

C．KOH、Mg(OH)2

D．HCl、HBr

某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键是

A．一定是共价键	B．一定是离子键
C．可能是共价键，也可能是离子键	D．以上说法均不正确

下列变化中，不需要破坏化学键的是

A．氯化氢溶于水	B．加热氯酸钾使其分解
C．碘升华	D．氯化钠溶于水

根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是

A．10与19

B．6与16

C．11与17

D．14与8

下列物质中，含有非极性共价键的是

A．N2

B．CO2

C．NaOH

D．CH4

现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是

A．该物质与S2N2互为同素异形体

B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键

C．该物质可能是离子化合物

D．该物质的一个分子中含有9个N—S键

下列变化过程中，共价键被破坏的是

A．碘升华	B．二氧化碳变成干冰
C．氯化氢气体溶于水	D．碘溶于酒精

已知化合物NH₅的结构和NH₄Cl相似，下列关于NH₅的下列说法中正确的是

A．NH5是共价化合物

B．NH5的电子式为NH4^+[∶H]^—

C．NH5中氢元素呈价+1和－1价

D．NH5与水发生氧化还原反应，置换出氢气

下列有关化学表达式正确的是

A．硫化氢的电子式：

B．甲醇的分子式：CH4O

C．氯原子的原子结构示意图：

D．丙烷的结构简式：C3H8

下列说法或表示方法正确的是

A．醛基的电子式：

B．乙烯的结构简式：CH2CH2

C．属于有机物

D．聚丙烯的化学式：

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20。则下列说法不正确的是

A．最高价氧化物的水化物的酸性：X＜Z

B．原子半径大小：Y＜X＜W

C．氢化物的稳定性X＜Y

D．X和Y形成的化合物升华破坏的是共价键

下列化合物中的化学键中，既有离子键又有共价键的是

A．H2O

B．NaCl

C．NH4Cl

D．HCl

下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是

A．CCl4、SiCl4、SiH4

B．H2S、NF3、CH4

C．BCl3、CH2===CHCl、环已烷

D．SO3、C6H6（苯）、CH3C≡CH

用杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是

A．C原子的四个杂化轨道的能量一样

B．C原子的sp^3杂化轨道之间夹角一样

C．C原子的4个价电子分别占据4个sp^3杂化轨道

D．C原子有1个sp^3杂化轨道由孤电子对占据

下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是

A．PCl3中P原子sp^3杂化，为三角锥形

B．BCl3中B原子sp^2杂化，为平面三角形

C．CS2中C原子sp杂化，为直线形

D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形