高中化学维生素在人体中的作用选择题

下列有关化学用语表示正确的是

A．甲醛的电子式：

B．对甲基苯酚的结构简式：

C．乙醇分子的比例模型：

D．3,3—二甲基—1—戊烯的键线式：

现有5种短周期元素X､Y､Z､Q､W，原子序数依次增大，在周期表中X原子的半径最小；X和W同主族；Y原子的核外电子总数是其次外层电子数的3倍，Q是地壳中含量最高的元素｡下列说法不正确的是

A．原子半径：Y<Q<W

B．ZX3可使紫色石蕊试液变蓝

C．X､Z､Q可组成离子化合物或共价化合物

D．X2Q2､Y2X6两种分子中含有的电子数､化学键种类都相同

下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是

A．Y、O两种元素的离子半径相比，前者较大

B．Z的氧化物能分别溶解于Y的最高氧化物的水化物和O的氢化物的水溶液

C．由X与Y两种元素组成的化合物只含离子键

D．X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强

HNO₃中N原子轨道的杂化类型为

A．sp1

B．sp2

C．sp^2

D．sp^3

有关氢键的叙述正确的是

A．每一个水分子内平均含有两个氢键

B．氢键与配位键一样，也是共价键的一种

C．氢键是导致浓硫酸具有粘稠性原因之一

D．由于H2O中含有氢键，因此水是一种非常稳定的化合物

关于乙烯分子中的共价键，下列描述正确的是

A．含有5个σ键、1个π键

B．C-H之间是碳的sp^2杂化轨道与H的s轨道形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

C．只有sp^2杂化轨道才形成π键

D．C-C之间是sp^2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的σ键

25 ℃、101 kPa下：
①2Na(s)+1/2O₂(g)====Na₂O(s)  ΔH₁="-414" kJ·mol^-1
②2Na(s)+O₂(g)====Na₂O₂(s)  ΔH₂="-511" kJ·mol^-1
下列说法正确的是：

A．①和②产物的阴阳离子个数比相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．0 ℃、101 kPa ,1molNa在O2中完全燃烧放出255.5KJ的热量

下列有关化学用语的表示方法中正确的是：

下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是

A．Na2O 和Na2O2	B．CaCl2和Na2S
C．CO2和CaO	D．HCl 和NaOH

我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：
HCHO+O₂CO₂+H₂O
下列有关说法正确的是

A．该反应为放热反应	B．CO2分子中的化学键为非极性键
C．HCHO分子中只含α键不含π键	D．设生成1.8gH2O消耗2.24L O2

下列叙述不正确的是

A．离子化合物可能含共价键	B．共价化合物不可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键	D．共价化合物中只含共价键

下列指定微粒的个数比为2:1的是

A．Be^2^＋中的质子和电子	B．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
C．H原子中的中子和质子	D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子

下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是

A．1和17

B．12和9

C．14和6

D．15和8

下列各组中的每种物质内既有离子键又有共价键的一组是

A．NaOH、K2SO4、(NH4)2SO4	B．HCl、Al2O3、MgCl2
C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4	D．MgO、Na2SO4、NH4HCO3

下列说法中，正确的是

A．非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物

B．在气态单质分子中不一定存在着共价键

C．两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键

D．离子化合物中一定含有离子键，不存在共价键