高中化学维生素在人体中的作用选择题

下列关于丙炔（CH₃—C≡CH）的说法正确的是

A．丙炔分子中不存在非极性键

B．丙炔分子中3个碳原子都是sp^3杂化

C．丙炔分子中所有的原子都在同一直线上

D．丙炔分子中σ键与π键的个数比为3:1

下列有关σ键、π键的说法错误的是

A．一般碳碳σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键

C．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D．CH4分子中的碳原子以4个sp^3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键

判断下列化合物中标出的显正价的元素正确的是

A．OF2(F显正价)	B．CN^—离子(Ｎ显正价)
C．NH3(H显正价)	D．SiC(C显正价)

HBr气体的热分解温度比HI热分解温度高的原因是

A．HBr分子中的键长比HI分子中的键长短，键能大

B．HBr分子中的键长比HI分子中的键长长，键能小

C．HBr的相对分子质量比HI的相对分子质量小

D．HBr分子间作用力比HI分子间作用力大

下列关于金属及金属键的说法正确的是

A．金属键具有方向性和饱和性

B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用

C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子

D．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是

A．C2H4

B．CaCl2

C．Na2O2

D．NH4NO3

与OH^－具有相同质子数和电子数的粒子是

A．NH3

B．H2O

C．Na^+

D．F^－

下列叙述正确的是

A．在共价化合物中一定存在共价键

B．只存在共价键的物质一定是共价化合物

C．含有共价键的化合物一定是共价化合物

D．离子化合物中只含有离子键

下列物质中，既有离子键又有共价键的是

A．CaCl2

B．KOH

C．H2O

D．H2SO4

下列物质属于分子晶体的化合物是

A．石英

B．硫磺

C．干冰

D．食盐

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu^2+的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]^2+

C．[Cu（NH3）4]^2+的空间构型为正四面体型

D．在[Cu（NH3）4]^2+离子中，Cu^2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

下列事实与氢键有关的是

A．水结成冰体积膨胀，密度变小

B．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高

C．He、Ne、Ar、Kr、Xe在水中的溶解度逐渐增大

D．水加热到很高的温度都难以分解

对于H₃O⁺的下列说法中正确的是

A．O原子采用SP^2杂化	B．O原子采用SP^3杂化
C．离子中不存在配位键	D．离子中存在非极性键

共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na₂O₂；②SiO₂；③石墨；④金刚石；⑤CaH₂；⑥白磷（P₄），其中含有两种结合力的组合是

A．①③⑤⑥

B．①③⑥

C．②④⑥

D．①②③⑥

对于SO₂和CO₂的说法中正确的是

A．都是直线形结构

B．中心原子都采用SP杂化轨道

C．SO2为V形结构，CO2为直线形结构

D．S原子和C原子上都没有孤对电子