高中化学维生素在人体中的作用选择题

共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的不同作用力，下列物质中，只含有上述一种作用力的是

A．干冰

B．氯化钠

C．氢氧化钠

D．碘

下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是

A．液氨受热蒸发	B．加热碘化氢气体使之分解
C．加热氯化钠晶体使之熔化	D．HCl气体溶于水

下列有关离子键、共价键的叙述中正确的是

A．离子化合物中只存在离子键，没有共价键

B．构成非金属单质分子的粒子中一定含有共价键

C．共价化合物分子中一定不存在离子键

D．仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键

（1）下列物质中：只存在共价键的是        ，只存在离子键的是        ，既存在离子键又存在极性共价键的是      ，既存在离子键又存在非极性共价键的是       。（填序号）
①Ne  ②NH₄Cl  ③CaO  ④HNO₃ ⑤Na₂O₂ ⑥KOH ⑦MgCl₂ ⑧CO₂
（2）下列物质中：互为同素异形体的是     与    ；属于同位素的是     与       与     ；属于同一种物质的是     与     。（填序号)
①液氨  ②Cl  ③ O₂  ④氨气   ⑤ O₃   ⑥Cl  ⑦ 氨水
（3）用电子式表示MgCl₂的形成过程：                                       。

下列关于化学键的叙述,正确的一项是

A．离子化合物中一定含有离子键

B．单质分子中均存在化学键

C．含有非极性共价键的分子一定是单质分子

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

将、、、、分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（）

A．

2种

B．

3种

C．

4种

D．

5种

碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是

A．	分子式为
B．	分子中含6个 键
C．	分子中只有极性键
D．	8.6 该物质完全燃烧得到6.72

根据下表数据，则与HClO₃比HClO具有的是

	Cl-O键键长（pm）	Cl-O键能（KJ/mol）
HClO	170	209
HClO3	157	244

A．更高的沸点                    B．更强的酸性
C．Cl-O断裂放出的能量更少        D．更易放出原子氧

根据原子结构和元素周期律的知识，下列推断正确的是

A．I A族和ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B．因H2SO3的酸性比H2CO3强，所以S的非金属性比C强

C．H2O2、CH3CH3、Cl^-、K^+中的电子数和质子数均分别相等

D．Na^+、Al^2+、O^2-、F^-的半径逐渐减小

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA

B．常温下，pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH^－离子数为0．01NA

C．标准状况下，0．56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2 NA

D．7.8 gNa2O2中含有的阴离子数为0.2NA

下列物质的性质比较中正确的是
A．键的极性：H₂O＞H₂S
B．导电性：HF溶液＜HC1溶液
C．燃烧热：H(C)(s，石墨)＞H(CO)(g)
D．耐腐蚀性：铝＜生铁

X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如下图所示。Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的1 / 5。下列说法中正确的是

A．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<W

B．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HYO3

C．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

D．Y最简单气态氢化物比Y相邻周期同主族元素气态氢化物沸点高

下列物质中不存在氢键的是

A．乙醇

B．乙醛

C．乙酸

D．苯酚

下列说法正确的是

A．分子晶体中一定存在分子间作用力

B．分子中含有两个氢原子的酸一定是二元酸

C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

D．元素的金属性越强，失去的电子数就越多

下列分子或离子中，中心原子价层电子对互斥模型为四面体型，且分子或离子空间构型为V形的是

A．NH4^＋

B．ClO3^－

C．H3O^＋

D．H2S