高中化学维生素在人体中的作用选择题

关于化学式[TiCl（H₂O）₅]Cl₂·H₂O的配合物的下列说法中正确的是
A．配位体是Cl^－和H₂O，配位数是9
B．中心离子是Ti^4＋，配离子是[TiCl（H₂O）₅]^2＋
C．内界和外界中的Cl^－的数目比是1：2
C．加入足量AgNO₃溶液，所有Cl^－均被完全沉淀

下列各组微粒中，都互为等子体的是

A．CO、NO、NaH、N2	B．SO2、NO2^+、N3^-、CNO^－
C．CO3^2-、NO3^-、BeCl2	D．SiF4、SiO4^4-、SO4^2^－、PO4^3-

下列物质中，只含有非极性共价键的是

A．Na2O2

B．NaOH

C．O3

D．H2S

下列各项表达正确的是

下列关于有机物的说法正确的是

A．羟基的电子式：

B．丙烷的球棍模型为：

C．和互为同系物

D．邻甲基苯甲酸的结构简式：

下列化学用语正确的是

A．氮分子的电子式：

B．硫原子的结构示意图：

C．CO2的电子式：

D．水分子的结构式：

下列说法正确的是

A．H2O和H2O2中的化学键类型完全相同

B．N2的结构式为N—N

C．一个D2^16O分子所含的中子数为10

D．NaCl的电子式为

下列化学用语正确的是

A．氯化钠的电子式：

B．氯化氢的电子式

C．碳元素位于周期表中第2周期ⅥA族

D．H2O的结构式：H—O—H

下列物质中，既有离子键又有共价键的是

A．CaCl2

B．KOH

C．H2O

D．HCl

近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH₃)_n，常用作还原剂。已知最简单的氢铝化合物的化学式为Al₂H₆，它的熔点为150℃且熔融状态不能导电，燃烧时放出大量的热量。Al₂H₆的球棍模型如图所示。下列说法错误的是
 

A．Al2H6中Al为－3价，H为＋1价

B．Al2H6中含有离子键和极性共价键

C．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体

D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

下列判断正确的是

A．第一电离能：Al < Mg	B．共价键极性：H—F < H—Cl
C．硬度：Al2O3 < NaCl	D．酸性：H2SO4 > H2SO3

解释下列物质性质的变化规律时，与共价键的键能无关的是

A．N2比P4的化学性质稳定

B．F2、C12、Br2、I2的沸点逐渐升高

C．金刚石的熔点比晶体硅高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

下列说法正确的是

A．具有共价键的化合物就是共价化合物

B．离子化合物不可能全部由非金属构成

C．H2O比H2S的沸点高是由于H2O中的O-H键更牢固

D．寻找半导体材料可以在元素周期表的金属与非金属的分界线附近寻找

下列有关乙醇和苯酚的说法中不正确的是

A．乙醇和苯酚均无毒，但都能用于消毒、杀菌

B．乙醇和苯酚均能和金属Na反应置换出氢气

C．苯酚能与甲醛反应制造酚醛树脂

D．乙醇的沸点比乙烷高是因为乙醇分子间可以形成氢键

下列说法中不正确的是

A．离子化合物中不一定含有金属元素

B．由不同原子所形成的纯净物不一定是化合物

C．分子中一定含有化学键

D．含有金属元素的离子不一定是阳离子